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    【题目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是

    A. W元素原子得电子能力比Z的弱

    B. 元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

    C. 元素Y的原子半径在同周期主族元素中最大

    D. 元素Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

    【答案】B

    【解析】

    根据元素周期表结构确定：X为He，Y为F，Z为S，W为Cl。

    A.非金属性越强，得电子能力越强，W非金属性比Z强，故A错误；

    B.元素W为Cl，其最高价氧化物对应的水化物HClO4是强酸，故B正确；

    C. 同一周期从左到右元素原子半径逐渐减小，因此Y在同周期主族元素中原子半径最小，故C错误；

    D.非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，同主族从上到下元素的气态氢化物的稳定性减弱， 元素Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中不是最强的，故D错误；

    答案：B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，作为信息产业和机电工业的重要基础功能材料，磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)和黄铁矿(主要成分为FeS2)为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如下：

    已知：几种金属离子沉淀的pH如下表。

    Fe2＋

    Fe3＋

    Cu2＋

    Mn2＋

    开始沉淀的pH

    7.5

    3.2

    5.2

    8.8

    完全沉淀的pH

    9.2

    3.7

    7.8

    10. 4

    回答下列问题：

    （1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有________。

    A．搅拌 B．适当升高温度 C．研磨矿石 D．加入足量的蒸馏水

    （2）溶浸过程中主要产生的金属阳离子为Fe3＋、Mn2＋，浸取后的溶液中含有少量Fe2＋、Cu2＋、Ca2＋，则在加入石灰调节溶液的pH从而使铁元素被完全沉淀前，加入适量的软锰矿，其发生反应的离子方程式为____________________，加入石灰调节溶液pH的范围为____________________。

    （3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等杂质，故滤渣主要是________(填化学式)和CaF2。若测得滤液中c(F－)为0.01mol·L－1，则滤液中残留c(Ca2＋)为________mol·L－1[已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10]。

    （4）有人认为净化工序中使用NaF会引起污染，建议用(NH4)2CO3代替NaF，但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺点是______________________________________。

    （5）下图为黄铁矿的质量分数对锰浸出率的影响，仅据图中信息，黄铁矿的质量分数应保持在________％左右。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列常用化学仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（ ）

    A.普通漏斗B.容量瓶C.分液漏斗D.蒸馏烧瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中药在世界医学界越来越受到关注。中药药剂砒霜（主要成分As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注。

    （1）As是33号元素，则其在周期表中的位置是________________。

    （2）N元素非金属性比As强，下列说法正确的是_________________________。

    ①NH3的热稳定性比AsH3差 ②HNO3的酸性比H3AsO4强 ③N的原子半径比As的原子半径小

    （3）根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式__________________。

    （4）查文献得知，可以从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2O3，提取的工艺流程简图如下：

    ①As2S3、Na3AsS3中的S均为-2价，碱浸过程中发生的反应______（填“是”或“不是”）氧化还原反应。

    ②过程Ⅲ的系列操作包括________________________________________________。

    ③写出过程Ⅲ的离子方程式__________________________________________________，过程Ⅲ中，酸性越强，As2O3的产率越高，请解释其原因______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某反应X+3Y2E+2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率为甲：υ(X)=0.3mol·L-1·min-1，乙：υ(Y)=0.3 mol·L-1·min-1 ，丙：υ(E)=0.4 mol·L-1·min-1，丁：υ(F)=0.02mol·L-1·s-1，则反应速率最快的是

    A. 甲B. 乙C. 丙D. 丁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L密闭容器内，800 ℃时NO(g)和O2(g)反应生成NO2(g)的体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    (1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应，在第5 s时，NO的转化率为________。

    (2)如图，表示NO2变化曲线的是____，用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。

    (3)能使该反应的反应速率增大的是________。

    a．及时分离出NO2气体

    b．适当升高温度

    c．增大O2的浓度

    d．选择高效的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物的正确说法是（ ）

    A.聚乙烯可发生加成反应

    B.石油干馏可得到汽油、煤油等

    C.淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体

    D.从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了图所示装置进行有关实验：

    (1)通过试管乙中发生的_________现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有_______性。

    (2)写出试管甲所发生的化学反应方程式_________________________。

    (3)试管乙口放置有碱液的棉花的作用是___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：

    （1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为______________________。

    （2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。

    已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃

    硫去除率=（1—）×100%

    ①不添加CaO的矿粉在低于500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于__________________。

    ②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是______________________________________________________。

    （3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由_______________（填化学式）转化为_______________（填化学式）。

    （4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。

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