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    标准状况下，在三个烧瓶内分别装有纯净干燥的NH3、含一半空气的氯化氢气体、NO2和O2体积比为4：1的混合气体．然后分别做喷泉实验，实验结束后假设三个烧瓶中所得溶液不扩散，则它们的物质的量浓度之比为（　　）
    A、2：1：2B、5：5：4
    C、1：1：1D、无法确定
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：干燥纯净的氨气，含一半空气的氯化氢气体，这两个是一样的，他们都是
    1
    22.4
    mol/L，因为每当溶解1L气体时会进入溶液是1L，此时溶质的物质的量是
    1
    22.4
    mol，二氧化氮和氧气（体积比为4：1）的烧瓶根据反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3来进行计算．
    解答： 解：假设烧瓶体积为5V，则干燥纯净的氨气体积为5V完全溶于水后烧瓶充满溶液溶液体积也是5V，溶质物质的量浓度为：
    5V
    22.4
    5V
    =
    1
    22.4
    （mol/L）；
    含一半空气的氯化氢烧瓶中氯化氢体积为2.5V完全溶解后烧瓶进水
    1
    2
    ，也就是溶液体积为2.5V，所以溶质物质的量浓度为：
    2.5V
    22.4
    2.5V
    =
    1
    22.4
    （mol/L）；
    二氧化氮与氧气体积比为
    4
    1
    的混合气中NO2体积为4V，
    根据以下方程式恰好完全反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，而且生成硝酸物质的量为
    4V
    22.4
    （mol），
    由于完全反应所以烧瓶充满溶液其体积为5V，所以溶质的物质的量浓度为：
    4V
    22.4
    5V
    =
    0.8V
    22.4
    （mol/L）．
    所以三个烧瓶中所得溶液的溶质的物质的量浓度之比为：
    1
    22.4
    ：
    1
    22.4
    ：
    0.8V
    22.4
    =1：1：0.8=5：5：4，
    故选B．
    点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，做题时要把握二氧化氮与水反应的性质，根据物质的量浓度的计算公式进行计算．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g） 反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍．下列叙述不正确的是（　　）
    A、平衡向逆反应方向移动
    B、（a+b）＞（c+d）
    C、Z的物质的量变小
    D、X的转化率变小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A、若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1，则H2的燃烧热为241.8 kJ?mol-1
    B、若C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定
    C、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ?mol-1，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量
    D、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Ⅰ、Ⅱ反应在一定条件节焓变及平衡常数如下：
    2H2（g）+S2（g）?2H2S（g）      K1△H1 （Ⅰ）
    3H2（g）+SO2（g）?2H2O（g）+H2S（g）  K2△H2 （Ⅱ）
    （1）用△H1、△H2表示反应4H2（g）+2SO2（g）?S2（g）+4H2O（g）的△H=
     
    ；
    （2）回答下列反应（1）的相关问题：
    ①温度为T1，在1L恒容容器中加入1.8mol H2、1.2mol S2，10min时反应达到平衡．测得10min内V（H2S）=0.08mol?L-1?min-1，则该条件下的平衡常数为
     
    L?mol-1，若此时再向容器中充入H2、S2、H2S各0.8mol，则平衡移动方向为
     
    （填“正向”、“逆向”或“不移动”）；
    ②温度为T2时T2＞T1，在1L恒容容器中也加入1.8mol H2、1.2mol S2，建立平衡时测得S2的转化率为25%，据此判断△H1
     
    0（填“＞”或“＜”），与T1时相比，平衡常数K1
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料．以CH4和H2O为原料制备甲醇和二甲醚的工业流程如下：
    根据要求回答下列问题：
    （1）“反应室1”在一定条件下反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
    完成热化学反应方程式：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）；△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知合成氨的反应为3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜0，在某密闭容器中测得实验数据及数据处理如表．
    组别起始浓度c/mol?dm3平衡浓度c/mol?dm3K温度T
     H2N2NH3H2N2NH3  
    实验11.98681.35601.351.150.4125.98×10-2T1
    实验20.64051.04350C1C2C3K2T1
    实验30.64051.043500.511.000.0876.05×10-2T2
    （1）下列说法可以说明合成氨反应达到平衡的是
     

    A．恒容时，整个容器内密度不变
    B．恒压时，容器内平均相对分子质量不变
    C．1mol N≡N键断裂的同时，有3mol H-H键断裂
    （2）当升高温度时，平衡向
     
     方向移动（填“正”或“逆”），请画出在t2时刻升温后的图1，并作出必要的标注．
    （3）表中实验2的K2=
     
    ，温度T1、T2的大小关系是
     
    ，你判断的理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A～G有如下转化关系，部分反应条件和产物已略去．已知同一个碳原子上连接两个羟基的化合物不稳定，会自动脱水．

    （1）已知B是一元羧酸，其核磁共振氢谱有2个峰，相对分子质量为102，则其结构简式为
     
    ；其名称为
     
    ．C的分子式为C8H8OBr2，与FeCl3溶液作用显紫色，其苯环上的一氯代物有两种，则C的结构简式为
     
    ．
    （2）1molA在足量NaOH溶液中充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为
     
    mol．
    （3）已知G能使溴的四氯化碳溶液褪色，则F→G的有机反应类型为
     
    ．
    （4）写出D与新制Cu（OH）2反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）符合下列条件的E的同分异构体的结构有
     
    种．
    a．苯环上有处于对位的两个取代基；
    b．能发生银镜反应和水解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    邻羟基桂皮酸（D）是合成香精的重要原料，下列为合成邻羟基桂皮酸的路线之一

    试回答：
    （1）A中含氧官能团的名称是
     
    和
     
    ．
    （2）B→C的反应类型
     
    ．
    （3）D与过量NaOH溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （4）有机物E与D互为同分异构体，且E有如下特点：
    ①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3反应放出气体，③能发生银镜反应．
    请写出E的一种结构简式
     
    ．
    （5）下列说法正确的是
     
    ．
    a．A的化学式为C7H8O2           b．B能与NaHCO3溶液反应
    c．C可能发生聚合反应           d.1mol有机物D最多能与4mol H2加成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
    B、0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O
    C、5.6克Fe与200ml 2.0mol/L HNO3溶液充分反应：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
    D、足量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：Ca2++2ClO-+SO2=CaSO4+2Cl-

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