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【题目】在一定温度下的密闭容器中,不能说明可逆反应H2(g)I2(g)2HI(g)已经达到平衡的标志是(

A.HI的生成速率与HI的分解速率相等

B.HI的生成速率与H2的生成速率之比是21

C.单位时间内一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂

D.单位时间里断裂2nmolHI的同时生成nmolI2

【答案】D

【解析】

A. HI的生成速率与HI的分解速率相等,说明正反应速率与逆反应速率相等,即达到平衡状态,A项正确;

B. HI的生成速率与H2的生成速率之比是21,根据各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比可知,当转换成同一物质H2后能反映出正反应速率与逆反应速率相等,即可说明达到平衡状态,B项正确;

C. 单位时间内一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂,说明正反应速率与逆反应速率相等,即达到平衡状态,C项正确;

D. 单位时间里断裂2n mol HI的同时生成n mol I2,只代表逆反应方向的速率,不能说明正反应速率是否等于逆反应速率,因此不能说明反应是否达到平衡状态,D项错误;

答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质.

请回答:

(1)实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫,反应的化学方程式是

(2)当观察到②中溶液颜色变浅时,①中的现象是

(3)装置③的作用是

(4)①、②中的现象说明二氧化硫具有的性质是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZW 均为短周期元素 它们在周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是K层电子数的3倍, 下列说法中正确的是

A.最高价氧化物对应水化物的酸性ZW

B.只由这四种元素不能组成有机化合物

C.Z的单质相比较,Y的单质不易与氢气反应

D.XY形成的化合物都是无色气体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】镓(31Ga)、锗(32Ge)都是重要的稀有金属,在化学催化剂、半导体材料、新能源等领域应用广泛,可从锗煤燃烧后的粉煤灰(含 Ga2O3GeO2SiO2Al2O3)中提取, 部分流程如下:

已知:

物质

GaCl3

GeCl4

AlCl3

沸点/

201

84

183(升华)

1)滤渣的主要成分为_____

2)①中发生的反应有 Al2O3+6H+=2Al3++3H2OGa2O3+6H+=2Ga3++3H2O _____

3)操作 a 的名称是_____,②中控制温度的范围是_____(填字母序号)。

a20~84 b84~183 c84~201

4)④中发生反应的化学方程式是__________________________________________

5)镓能与沸水剧烈反应生成氢气,锗在加热条件下与盐酸或稀硫酸不反应。从原子结构角度解释其原因:______________________

6)用浓盐酸酸化的磷酸三丁酯(TBP)可以从残液中萃取 Ga3+,相关反应为:TBP+GaCl3+HCl TBPH+·GaCl。用稀 NaOH 溶液对有机相进行反萃取,用盐酸调节反萃取液 pH 5~6,然后升温至 85~95℃水解得到 Ga(OH)3,经后续处理得到粗镓。结合化学用语解释用稀 NaOH 溶液对有机相进行反萃取的原因:_________________

7)电解法可以提纯粗镓,具体原理如图所示。镓在阳极溶解生成的 Ga3+ NaOH 溶液反应生成 GaO GaO 在阴极放电的电极反应式是_____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国科学家研制了一种新型的高比能量锌碘溴液流电池,其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液,提高电池的容量。

下列叙述正确的是(

A.放电时,a电极反应为I2Br-+2e- =2I-+ Br-

B.放电时,溶液中离子的数目增大

C.充电时,b电极每减少0.65g,溶液中有0.02mol I-- 被氧化

D.充电时,a电极接外电源正极

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化合物M是制备一种抗菌药的中间体,实验室以芳香化合物A为原料制备M的一种合成路线如下:

已知:R1CH2BrR1CH=CHR2

回答下列问题:

(1)A的结构简式为_______B中官能团的名称为_______C的化学名称为_________

(2)C生成D所需的试剂和条件为_______,该反应类型为____________.

(3)F生成M的化学方程式为__________________________________

(4)QM的同分异构体,满足下列条件的Q的结构有________(不含立体异构),任写出其中一.种核磁共振氢谱中有4组吸收峰的结构简式_________________

①除苯环外无其他环状结构

②能发生水解反应和银镜反应

(5)参照上述合成路线和信息,以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选),设计制备聚2-丁烯的合成路线_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】分子式均为C5H10O2的两种有机物的结构简式如右图所示:

下列说法正确的是

A. 二者都能使Br2CCl4溶液褪色

B. ①②分子中所有原子均可能处于同一平面

C. 等质量的①和②分别与足量钠反应生成等质量的H2

D. 与其互为同分异构体的酯有8种(不考虑立体异构)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙炔是一种无色无味的气体,微溶于水,易溶于有机溶剂。实验室常用如图所示装置制取乙炔,并验证乙炔的性质。完成实验,观察实验现象,回答下列问题:

1)写出电石(碳化钙CaC2)与水反应,制取乙炔的化学方程式_________

2)用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是____________

3)装置A的作用是_________,装置B中的现象是___________

4)若称取a g CaC2,反应完全后,将生成的乙炔全部通入足量溴的CCl4溶液中溶液增重b g,则CaC2的纯度为____________(用百分数表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在标准状况下,在三个干燥的烧瓶内分别装有纯净的NH3,含一半空气的HCl气体, NO2 O2的混合气体[V(NO2)V(O2) = 41 ],然后分别作喷泉实验,三个烧瓶内所得溶液的物质的量浓度之比为

A. 212 B. 554 C. 111 D. 无法确定

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