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    19．化学与科学、社会和人类生活密不可分，自2016年1月1日起将施行修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》．下列有关说法错误的是（　　）
    A．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖，也减少对大气的污染
    B．直径接近于2.5×10-6m的颗粒物（PM2.5）分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应
    C．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境
    D．汽油发动机工作时会产生一定量的NO和CO，采用三元催化装置可以减少污染物的排放

    分析 A．太阳能、风能是清洁能源；
    B．胶体的分散系中分散质的直径在1～100nm；
    C．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成；
    D．催化剂能把汽车尾气中有害的CO、NO转化成无害气体N2和二氧化碳．

    解答 解：A．太阳能、风能是清洁能源，开发新能源太阳能、风能，能减少二氧化碳的排放，符合大力开发低碳技术，推广高效节能技术，故A正确；
    B．胶体的分散系中分散质的直径在1～100nm，PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物，直径大于100nm，则细颗粒物分散在空气中形成的分散系不是胶体，故B错误；
    C．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首．它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霆天气，故C正确；
    D．高效催化剂能把汽车尾气中有害的CO、NO转化成无害气体N2和二氧化碳，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查环境污染及处理，明确常见的污染物及资源的综合应用即可解答，注意PM2.5与胶体的关系来解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有NaHSO4、Ba（OH）2、NaHCO3 三种溶液，已知其中两种溶液的物质的量浓度相同，且分别为另一种溶液的物质的量浓度的2倍；若先将 NaHSO4和NaHCO3溶液各100mL混合反应后，再加入Ba（OH）2溶液100mL，充分反应后，将生成的白色沉淀滤出，得300mL滤液，测得滤液中只含NaOH溶质，其物质的量的浓度为 0.9mol•L-1（不考虑混合时引起的溶液体积的变化），试回答下列问题：
    （1）写出Ba（OH）2溶液与过量NaHCO3溶液反应的离子方程式：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-；
    （2）写出NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式：H++HCO3-=H2O+CO2↑；
    （3）通过分析，判断原Ba（OH）2、NaHSO4、NaHCO3 三种溶液中哪两种溶液的物质的量浓度不可能相同？NaHSO4、NaHCO3（填化学式）．
    （4）题中NaHCO3 溶液的浓度可能为0.9mol•L-1或1.8mol•L-1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学与人们的生活和健康密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．可以用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）
    B．鱼、肉、虾等食品用福尔马林防腐保鲜
    C．利用葡萄糖和银氨溶液，可在玻璃上镀银
    D．缺钠会产生贫血，常在酱油中补钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．汽车尾气中，能与人体血红蛋白结合而导致人体缺氧中毒的是（　　）
    A．CO、CO2B．CO、NOC．NO、NO2D．SO2、NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于硝酸和硫酸的叙述中，错误的是（　　）
    A．浓硝酸和浓硫酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
    B．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装
    C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
    D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在FeCl2溶液加入过量Na2O2固体，充分搅拌（此时烧杯中液体呈浑浊状）后再加入过量盐酸使固体全部溶解，此时烧杯中阳离主要有（　　）
    A．只有Fe2+B．Na+、Fe3+
    C．Na+、Fe3+ 和H+D．H+、Na+、Fe3+ 和Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在浓硝酸中放入铜片发生反应：
    （1）待反应停止后，若铜有剩余，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（用离子方程式表示）
    （2）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L（标况）．则所消耗硝酸的物质的量是0.65  mol
    （3）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要参加反应的O2的物质的量是0.1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子．
    （1）写出基态E原子的价电子排布式3d54s1．
    （2）B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表 示）C＜O＜N；A与C形成CA3型分子，分子中C原子的杂化类型为sp3，分子的立体结构为三角锥形；C的单质与 BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式； A2D由液态形成晶体时密度减小（填增大，不变或减小），分析主要原因（用文字叙述）水形成晶体时，每个水分子与4个水分子形成氢键，构成空间正四面体网状结构，水分子空间利用率低，密度反而减小
    （3）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为（用元素符号表示）Cu2O；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为$\frac{27\sqrt{3}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含a、NA的符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO2）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：
    活动一：查阅资料
    NaNO2有毒，具有较强氧化性和较弱还原性，NaNO2溶液显碱性，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg．
    （1）NaNO2溶液显碱性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-．（用离子方程式表达）
    活动二：鉴别NaNO2与食盐
    （2）可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是NaNO2．（填化学式）
    活动三：探究NaNO3与NaNO2的相互转化
    （3）制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置示意图如图．
    已知：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2 O
    ①装置II中的试剂不能为水，理由是二氧化氮与水反应能产生一氧化氮，排到空气中会造成污染．
    ②装置III中反应完全后，接下来的操作是打开活塞a（选填“a”或“b”，下同），关闭活塞b．
    （4）将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，则溶液中NaNO2的含量减少（选填“增多”、“减少”、或“不变”），原因可能是2NaNO2+O2=2NaNO3（用化学方程式解释）．
    活动四：检测熟肉中NaNO2含量的变化
    （5）分别从 1000g刚煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO2，配成溶液，再分别用0.00500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜熟肉消耗16.00mL．（提示：MnO4一转化为Mn2+，NO2一转化为NO3-）
    ①在该滴定实验中需要用到的实验仪器有BE
    A．容量瓶   B．酸式滴定管    C．碱式滴定管   D．分液漏斗   E．锥形瓶    F． 烧瓶
    ②滴定终点的判断依据为（滴入最后一滴标准液时）锥形瓶内溶液变红，且30秒内不褪色．
    ③隔夜熟肉中NaNO2的含量是13.8mg/kg，该数据说明保存得当的隔夜熟肉能（选填“能”或“不能”）食用．

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