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    为了区别0.1mol/L的硫酸溶液和水，下列方案不合理的是（　　）
    A、将BaCl2溶液分别滴入两种液体中，变浑浊的是硫酸溶液
    B、将两种液体分别滴入碳酸氢钠粉末中，有气泡产生的是硫酸溶液
    C、将酚酞溶液分别滴入两种液体中，变红色的是硫酸溶液
    D、测试这两种液体的导电性，导电性强的是硫酸溶液
    考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
    专题：物质检验鉴别题
    分析：A、稀硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀；
    B、碳酸氢钠与稀硫酸反应生成气体；
    C、酚酞遇酸不变色；
    D、溶液中带电离子浓度越大，溶液导电性越强．
    解答： 解：A、稀硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀，水与氯化钡溶液混合无现象，所以能够鉴别，故A不选；
    B、碳酸氢钠与稀硫酸反应生成气体，碳酸氢钠与水混合无现象，所以能够鉴别，故B不选；
    C、酚酞遇酸不变色，酚酞中加水也不变色，二者与酚酞混合现象相同，不能鉴别，故C选；
    D、溶液中带电离子浓度越大，溶液导电性越强，硫酸在溶液中完全电离生成氢离子和硫酸根离子，溶液中带电离子浓度较大，导电性比水强，所以能通过测试这两种液体的导电性来鉴别，故D不选．
    故选C．
    点评：本题考查了物质的鉴别，侧重于考查实验方案设计的评价，题目难度不大，注意把握二者性质的不同．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素的不同种同位素，这几种原子具有不同的（　　）
    A、质子数B、质量数
    C、核电荷数D、电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在氨氧化法制硝酸中的尾气，造成环境污染的主要物质是（　　）
    A、HNO3与NO
    B、NO2与H2S
    C、H2与NO
    D、NO与NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质结构理论有助于人们研究化学反应规律．请回答下列问题：
    （1）在第三周期中，第一电离能大于硫的元素有
     
    种；
    （2）铜及其化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途．
    ①铜原子价电子排布式为
     

    ②氯、钾、铜（+1价）三元素可形成一种化合物，该化合物阴离子为无限长链结构（如图甲），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为
     
    ．该化合物阴离子的化学式为
     
    ；

    ③向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]SO4，下列说法正确的是
     
    ．
    a．氨气极易溶液水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键
    b．NH3分子的键角小于H2O分子的键角
    c．[Cu（NH3）4]SO4所含的化学键有离子键、极性共价键和配位键
    d．[Cu（NH3）4]SO4组成元素中电负性最大的是氮元素
    ④葡萄糖与新制氢氧化铜的碱性溶液反应生成砖红色沉淀A，其晶胞如图乙所示．A的化学式为
     
    ，晶胞中的白点代表的原子是
     
    （填元素名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ） 四氯化钛是无色液体，沸点为136℃．它极易水解，遇空气中水蒸气即产生“白烟”（TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl↑）．在650℃～850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体．下图是某科研小组制备TiCl4的反应装置：

    其主要操作步骤如下：
    ①连接好整套装置，在通Cl2前先通入CO2气体并持续一段时间；
    ②当锥形瓶中TiCl4的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止；
    ③将TiO2、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；
    ④将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水．
    试回答下列问题：
    （1）正确的操作顺序为（填序号）
     
    ；
    （2）装置A中的反应的离子方程式为
     
    ；
    （3）C装置中的反应的化学方程式为
     
    ．
    （Ⅱ）若该科研小组将刚吸收过少量SO2的NaOH溶液注入装置E对上述实验的尾气进行吸收处理，则吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、CO32-、OH-和SO
     
    2-
    4
    ．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑盐类的水解）．
    （1）提出合理假设：
    假设1：只存在SO32-；
    假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-；
    假设3：
     
    ．
    （2）设计实验方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：
    a．3mo l?L-1H2SO4        b．0.01mol?L-1KMnO4        c．1mol?L-1BaCl2
    d．淀粉-KI溶液         e．酚酞试剂                  f．品红溶液
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol?L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．
    步骤2：向A试管中滴加1～2滴
     
    （填序号）．    		若溶液
     
    ，则假设1成立．
    否则，则假设2或3成立．
    步骤3：向B试管中滴加1～2滴
     
    （填序号）．    		若溶液
     
    ，则假设3成立．
    否则，结合步骤2，则假设2成立．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列不能用于鉴别SO2 和CH2=CH2两种无色气体的试剂是（　　）
    A、含酚酞的氢氧化钠溶液
    B、品红溶液
    C、溴的四氯化碳溶液
    D、酸性高锰酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气．该反应进行到35s时，达到平衡（NO2浓度为0.01mol/L）．图中曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程．

    若反应延续至70s，请在图中用实线接着画出25s-70s的反应进程曲线．
    若反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴水和稀碘水均呈黄色，若用物理方法鉴别，操作步骤、现象和相应的结论是
     
    ；若用化学方法鉴别，则操作步骤、现象和相应的结论是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有铁和铝的混合物共8.2克，与350mL盐酸恰好完全反应，在标准状况下，共收集到7.84L的氢气，问：
    ①氢气的物质的量是多少？
    ②铁的质量是多少克？
    ③盐酸的物质的量浓度？

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