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    酸雨是因为过度燃烧煤和石油生成的硫和氮的氧化物溶于雨水变成HNO3和H2SO4的缘故。分析某次雨水数据如下：

    c(NH+4)=2.0´10-6mol/L，c(Cl-)=6.0´10—6mol/L，c(Na+)=3.0´10-6moL/L，

    c(NO-3)=2.3´10-5mol/L，c(SO42-)=3.8´10-5mol/L，则此雨水的pH为（　）

    A．6　　　　　　　　  B．5　　　　 C．4　　　　　　    D．3

     

    答案：C
    提示：

    		由c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(NO3-)+2c(SO42-)得到H+的浓度即可

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸雨是因为过度燃烧煤和石油生成的硫和氮的氧化物溶于水变成HNO3和H2SO4。分析某次雨水数据如下：c()=2.0×10-6 mol·L-1，c(Cl-)=6.0×10-6 mol·L-1，c(Na+)=3.0×10-6 mol·L-1，c()=2.3×10-5 mol·L-1，c()=3.8×10-5 mol·L-1，则此次雨水的pH约为（    ）

    A.3                     B.4                         C.5                    D.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸雨是因为过度燃烧煤和石油，生成硫的氧化物及氧化物溶于水而生成硫酸和硝酸。某次雨水的分析数据如下：

    ［］=2.0×10-5 mol·L-1,［Cl-］=6.0×10-5 mol·L-1,［Na+］=1.9×10-5 mol·L-1，［］=2.3×10-5 mol·L-1,［］=2.8×10-5 mol·L-1。

    则该酸雨的pH为(    )

    A.5.6                 B.4.3                   C.5                   D.4

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    A.3              B.4                   C.5                    D.6

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