精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列物质中属于离子化合物的是

A. CH3 CH3B. KOHC. CO2D. H2SO4

【答案】B

【解析】

非金属元素之间形成共价键,一般金属元素与非金属元素之间形成离子键,离子化合物中一定含有离子键。

A项、CH3CH3为共价化合物,分子中只有共价键,故A错误;

B项、KOH是含有离子键和共价键的离子化合物,故B正确;

C项、CO2为共价化合物,分子中只有共价键,故C错误;

D项、H2SO4为共价化合物,分子中只有共价键,故D错误;

故选B

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有三组液体混合物:①汽油和氯化钠溶液 ②乙醇与水 ③单质溴和水,分离以上各混合液的正确方法依次是( )

A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液

C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于氮的固定的说法错误的是

A.氮的固定包括人工固氮和自然固氮

B.工业合成氨属于人工固氮

C.自然固氮中氮元素被氧化

D.氮的的固定中参与元素至少有两种

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常见的6种元素.
(1)Fe位于元素周期表第周期第族;O的基态原子核外有个未成对电子.Cu的基态原子电子排布式为
(2)用“>”或“<”填空:

第一电离能

原子半径

稳定性

NO

CNa

NH3H2O


(3)液态N2H4与液态N2O4反应生成气态水,在25℃、101kPa下,已知该反应每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的热量,该反应的热化学反应方程式是:
(4)古老的但仍是最有用的制备N2H4的方法是NaClO溶液氧化过量的NH3 , 写出该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中正确的是(

A.氯化氢溶于水能电离出H+Cl-,所以氯化氢是离子化合物

B.碘晶体受热转变成碘蒸气,吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

C.氧气和臭氧间的相互转化属于氧化还原反应

D.有机化合物CH3—CH2—NO2H2N—CH2—COOH是同分异构体

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知反应:3NO2+H2O═2HNO3+NO,回答下列问题:
(1)该反应的离子方程式为
(2)氧化剂与还原剂的质量比为
(3)在标准状况下,336mL NO2与H2O完全反应转移的电子数目为 , 若所得硝酸溶液体积为60mL,则该溶液的物质的量浓度为
(4)请配平以下化学方程式:FeSO4+HNO3(稀)﹣Fe2(SO43+Fe(NO33+NO↑+H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2 , 引起了各国的普遍重视.
(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究反应原理,现进行如下实验,
在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2 , 一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示.

①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率 v (H2)=mol/(Lmin).
②该反应的平衡常数表达式为
③下列措施中能使 n(CH3OH)/n(CO2)增大的是
A.升高温度 B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离 D.再充入1molCO2和3molH2
(2)①在载人航天器的生态系统中,不仅要求分离去除CO2 , 还要求提供充足的O2 . 某种电化学装置可实现如下转化:2CO2═2CO+O2 , CO可用作燃料.
已知该反应的阳极反应为:4OH﹣4e═O2↑+2H2O则阴极反应式为:
②有人提出,可以设计反应2CO═2C+O2(△H>0、△S<0)来消除CO的污染.请你判断是否可行并说出理由:

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数,下面叙述正确的是(  )

A. 标准状况下,11.2L CCl4所含分子数为0.5NA

B. 1L 1mol/L的氯化钠溶液中,所含离子数为NA

C. 常温下,4.4g CO2N2O(不反应)混合物中所含有的原子数为0.3NA

D. 1mol Cl2与足量的铁发生反应,转移的电子总数为3NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫及铁的化合物.冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

(1)若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是__(填元素符号).

(2)用稀H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣,取少量所得溶液,检验溶液中存在Fe3+的方法是__(注明试剂、现象).

(3)上述冶炼过程产生大量SO2.下列处理方案中合理的是__(填代号)

a.高空排放 b.用于制备硫酸 c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d.用浓硫酸吸收

(4)验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO2的方法是__

(5)实验室制备,收集干燥的SO2,所需仪器如下.

①其中装置A产生SO2,反应的化学方程式为__

②请按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→__      f,装置E中NaOH溶液的作用是__.E中反应的离子方程式__

查看答案和解析>>

同步练习册答案