【题目】下列物质中属于离子化合物的是
A. CH3 CH3B. KOHC. CO2D. H2SO4
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有三组液体混合物:①汽油和氯化钠溶液 ②乙醇与水 ③单质溴和水,分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液
C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于氮的固定的说法错误的是
A.氮的固定包括人工固氮和自然固氮
B.工业合成氨属于人工固氮
C.自然固氮中氮元素被氧化
D.氮的的固定中参与元素至少有两种
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常见的6种元素.
(1)Fe位于元素周期表第周期第族;O的基态原子核外有个未成对电子.Cu的基态原子电子排布式为 .
(2)用“>”或“<”填空:
第一电离能 | 原子半径 | 稳定性 |
NO | CNa | NH3H2O |
(3)液态N2H4与液态N2O4反应生成气态水,在25℃、101kPa下,已知该反应每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的热量,该反应的热化学反应方程式是:
(4)古老的但仍是最有用的制备N2H4的方法是NaClO溶液氧化过量的NH3 , 写出该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目 .
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【题目】下列说法中正确的是( )
A.氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-,所以氯化氢是离子化合物
B.碘晶体受热转变成碘蒸气,吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C.氧气和臭氧间的相互转化属于氧化还原反应
D.有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构体
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【题目】已知反应:3NO2+H2O═2HNO3+NO,回答下列问题:
(1)该反应的离子方程式为
(2)氧化剂与还原剂的质量比为 .
(3)在标准状况下,336mL NO2与H2O完全反应转移的电子数目为 , 若所得硝酸溶液体积为60mL,则该溶液的物质的量浓度为
(4)请配平以下化学方程式:FeSO4+HNO3(稀)﹣Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+NO↑+H2O.
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【题目】随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2 , 引起了各国的普遍重视.
(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究反应原理,现进行如下实验,
在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2 , 一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示.
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率 v (H2)=mol/(Lmin).
②该反应的平衡常数表达式为 .
③下列措施中能使 n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 .
A.升高温度 B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离 D.再充入1molCO2和3molH2
(2)①在载人航天器的生态系统中,不仅要求分离去除CO2 , 还要求提供充足的O2 . 某种电化学装置可实现如下转化:2CO2═2CO+O2 , CO可用作燃料.
已知该反应的阳极反应为:4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O则阴极反应式为:
②有人提出,可以设计反应2CO═2C+O2(△H>0、△S<0)来消除CO的污染.请你判断是否可行并说出理由:;
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数,下面叙述正确的是( )
A. 标准状况下,11.2L CCl4所含分子数为0.5NA
B. 1L 1mol/L的氯化钠溶液中,所含离子数为NA
C. 常温下,4.4g CO2和N2O(不反应)混合物中所含有的原子数为0.3NA
D. 1mol Cl2与足量的铁发生反应,转移的电子总数为3NA
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【题目】黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫及铁的化合物.冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2.
(1)若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是__(填元素符号).
(2)用稀H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣,取少量所得溶液,检验溶液中存在Fe3+的方法是__(注明试剂、现象).
(3)上述冶炼过程产生大量SO2.下列处理方案中合理的是__(填代号)
a.高空排放 b.用于制备硫酸 c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d.用浓硫酸吸收
(4)验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO2的方法是__.
(5)实验室制备,收集干燥的SO2,所需仪器如下.
①其中装置A产生SO2,反应的化学方程式为__.
②请按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→__→ → → f,装置E中NaOH溶液的作用是__.E中反应的离子方程式__.
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