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    已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s) ΔH1＝－701.0 kJ·mol－1

    2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s) ΔH2＝－181.6 kJ·mol－1

    则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为

    A．＋519.4 kJ·mol－1 B．＋259.7 kJ·mol－1

    C．－259.7 kJ·mol－1 D．－519.4 kJ·mol－1

    C

    【解析】

    试题分析：根据盖斯定律可知：Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l) ΔH=1/2ΔH1-1/2ΔH2=×（－701.0 kJ·mol－1）-×（－181.6 kJ·mol－1）=－259.7 kJ·mol－1，故本题选C。

    考点：盖斯定律应用计算。

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    简要回答下列问题。

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