Question

在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO₂（g）+ H₂（g）CO（g）+ H₂O（g） △H =" Q" kJ·mol^—1
其化学平衡常数K和温度t的关系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答：
（1）上述反应中Q        0 （选填“＞”或“＜”）
（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是          。
（a） 容器中压强不变           （b） 反应热△H不变
（c） _正（H₂）＝_逆（CO）      （d） CO₂的质量分数不变
（3）温度为850℃时，可逆反应CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：
850℃时物质浓度（mol/L）的变化

时间（min ）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C1	C2	C3	C3
4	C1	C2	C3	C3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①计算：3min时（CO的浓度）c₁=_     _mol／L，H₂O（g）的转化率＝         。
②反应在4min—5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是         （单选），
表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是           （单选）。
a．增加水蒸气    b．降低温度      c．使用催化剂    d．增加氢气浓度

Answer 1

（1） ＞ （2分）  （2） c d   （3分）
（3）①0.08  （3分）   40%   （2分）   ② d   （2分）   a  （2分）

该题是一个有关化学反应速率、化学平衡的试题，题目结合两个图表考查了应试者接受、吸收、整合化学信息的能力，要求应试者能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。题目还在知识层面上考查了化学平衡常数判断和应用，反应达到化学平衡状态的判断，平衡移动原因的判断。题目综合性较强，是符合山东省07年高考命题思路的好题。反应中温度升高K值增大说明正反应是吸热反应，Q ＞0。判断该反应已达到化学平衡状态的依据是正逆反应速率相等，参加反应的物质的质量分数不变。因为3min和4min 时气体的浓度没有发生改变，所以此时反应达到了平衡。因为在850℃时反应的平衡常数为1.0。所以应有C₁× C₂ ="==" C₃² 且C₁+ C₃="==" 0.200 mol/L，C₂+ C₃="==" 0.300 mol/L，解得：C₁="==0.08" mol/L，H₂O（g）的转化率为40%，反应在4min—5min之间，平衡向逆方向移动，可能是增大了氢气浓度，表中5min—6min之间数值发生变化，可能是增加了水蒸气浓度。