Question

3．常温下，两种溶液①0.1mol/L NH₃•H₂O  ②0.1mol/L NH₄Cl中：（要求原因用离子方程式表述）
（1）溶液①的pH＞ 7，原因是NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（2）溶液②呈酸 性，原因是氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子能水解导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性．升温可以促进NH₄Cl 的水解．
（3）两种溶液中c（NH₄⁺） 的大小为b（填字母）．
a．两种溶液中c（NH₄⁺） 都等于0.1mol/L
b．两种溶液中c（NH₄⁺） 都小于0.1mol/L
c．NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺） 小于NH₃•H₂O溶液中c（NH₄⁺）

Answer 1

分析 （1）一水合氨是弱碱，在水溶液能电离出氢氧根离子，导致氢氧根离子浓度大于氢离子浓度；
（2）氯化铵是强酸弱碱盐，能水解导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度；盐类水解反应是吸热反应，升高温度能促进水解；
（3）氨水是弱电解质，在水中电离程度很小；氯化铵是强酸弱碱盐，能水解但水解程度很小，主要以电离为主，据此分析铵根离子浓度大小．

解答 解：（1）一水合氨是弱碱，在水溶液能电离出氢氧根离子，导致氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，溶液的pH＞7，电离方程式为：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案为：＞；NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（2）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子能水解导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性；盐类水解反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，所以能促进水解，
故答案为：酸；氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子能水解导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性；促进；
（3）氨水是弱电解质，在水中电离程度很小；氯化铵是强酸弱碱盐，能水解但水解程度很小，主要以电离为主，所以相同浓度的氨水和氯化铵溶液，氯化铵溶液中铵根离子浓度较大，但都小于0.1mol/L，故选b，
故答案为：b．

点评 本题考查了弱电解质的电离，明确“盐类的水解是微弱的（弱酸弱碱盐除外），主要以电离为主”是解本题的关键，题目难度不大．