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    【题目】海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中， 被称为“海洋元素”的是(　　)

    A.氮B.硫C.溴D.氯

    【答案】C

    【解析】

    海水中含有大量的化学元素，有些元素除了在海水中存在，在地壳或空气中也存在，而溴元素几乎完全来自于海洋，故被称为“海洋元素”，故C正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知热化学方程式：

    SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）ΔH＝－98．32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为

    A. 196．64 kJ B. 196．64 kJ/mol C. ＜196．64 kJ D. ＞196．64 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】半导体工业会产生含氨氟酸的废水。完成下列填空:

    (1)为了测定某含氢氟酸的废水中HF浓度，量取25.00 mL废水，滴入2~3滴酚酞试液，用0.0100 mol/L标准NaOH溶液滴定，用去26.00 mL。滴定终点的判断方法是_______________________。废水中的c(HF) =_________mol/L。 (精确到 0.0001)

    (2)工业上用石灰乳处理含氢氟酸的废水，处理时要控制反应池中呈碱性，目的是_______。

    (3)用石灰乳处理含氢氟酸的废水时，会得到含氟底泥(主要含CaF2、CaCO3、CaSO4)，含氟底泥可用于制取氟化钙，其生产流程如下:

    已知：氟化钙难溶于水，微溶于无机酸。

    ①“沉淀转化”的目的是将CaSO4转化为CaCO3，试从平衡移动的角度分析，沉淀能够转化的原理。____________________________________________________________。

    ②酸洗是为了除去CaCO3，酸洗时发生反应的离子方程式为______________________。

    ③最终得到的产品质量比底泥中CaF2的质量__________ (填“多"、“少”或“相等”)，理由是____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在一个密闭容器中进行如下反应：NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

    A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强

    C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上合成乳酸()的一种途径如下：

    完成下列填空:

    (1) 乳酸中的官能团名称是___________ 。A 的结构简式是___________。

    (2)反应②的反应类型是___________。反应③的条件是___________。

    (3)反应④的化学方程式为____________________________________________。

    (4)聚乳酸是一种常用的可降解塑料，由乳酸聚合得到，其结构如下:

    聚乳酸降解时，会产生自催化效应(降解的速度会越来越快) ，请解释原因__________。

    (5)设计一条由丙烯制备丙酸的合成路线 _____________________ 。

    (合成路线常用的表示方式为：A B ... ... 目标产物)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

    依据上图，完成下列填空：

    (1)在电解过程中，所发生的反应方程式为______________________________________。与电源_______极相连的电极附近溶液滴入酚酞显红色。阳极产物是______________，实验室用__________________________检验该物质。

    (2)如果粗盐中SO42含量较高，必须添加钡试剂除去SO42，该试剂可以是_____________________。

    a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2 d.BaCO3

    (3)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42，加入试剂的合理顺序为__________________。

    a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂

    b.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

    c.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法不正确的是

    A. 电极Y为Li

    B. 电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

    C. X极反应式为FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S

    D. 若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。请回答：

    （1）醋酸的电离平衡常数表达式为：__________________________。

    （2）a、b、c三点c(H＋)由大到小的顺序是________________________________________。

    （3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的点是________点。

    （4）若使c点溶液中的c(CH3COO－)提高，可采取的措施是________(填标号)。

    A．加热　B．加很稀的NaOH溶液　C．加固体KOH　D．加水　E．加固体CH3COONa　F．加锌粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，作为信息产业和机电工业的重要基础功能材料，磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)和黄铁矿(主要成分为FeS2)为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如下：

    已知：几种金属离子沉淀的pH如下表。

    Fe2＋

    Fe3＋

    Cu2＋

    Mn2＋

    开始沉淀的pH

    7.5

    3.2

    5.2

    8.8

    完全沉淀的pH

    9.2

    3.7

    7.8

    10. 4

    回答下列问题：

    （1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有________。

    A．搅拌 B．适当升高温度 C．研磨矿石 D．加入足量的蒸馏水

    （2）溶浸过程中主要产生的金属阳离子为Fe3＋、Mn2＋，浸取后的溶液中含有少量Fe2＋、Cu2＋、Ca2＋，则在加入石灰调节溶液的pH从而使铁元素被完全沉淀前，加入适量的软锰矿，其发生反应的离子方程式为____________________，加入石灰调节溶液pH的范围为____________________。

    （3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等杂质，故滤渣主要是________(填化学式)和CaF2。若测得滤液中c(F－)为0.01mol·L－1，则滤液中残留c(Ca2＋)为________mol·L－1[已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10]。

    （4）有人认为净化工序中使用NaF会引起污染，建议用(NH4)2CO3代替NaF，但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺点是______________________________________。

    （5）下图为黄铁矿的质量分数对锰浸出率的影响，仅据图中信息，黄铁矿的质量分数应保持在________％左右。

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