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【题目】海水中含有大量的化学元素,自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中, 被称为海洋元素的是(  )

A.B.C.D.

【答案】C

【解析】

海水中含有大量的化学元素,有些元素除了在海水中存在,在地壳或空气中也存在,而溴元素几乎完全来自于海洋,故被称为海洋元素,故C正确;

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知热化学方程式:

SO2g)+1/2O2gSO3gΔH=-9832 kJ/mol,在容器中充入2 mol SO21 mol O2充分反应,最终放出的热量为

A. 19664 kJ B. 19664 kJ/mol C. 19664 kJ D. 19664 kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】半导体工业会产生含氨氟酸的废水。完成下列填空:

(1)为了测定某含氢氟酸的废水中HF浓度,量取25.00 mL废水,滴入2~3滴酚酞试液,用0.0100 mol/L标准NaOH溶液滴定,用去26.00 mL。滴定终点的判断方法是_______________________。废水中的c(HF) =_________mol/L (精确到 0.0001)

(2)工业上用石灰乳处理含氢氟酸的废水,处理时要控制反应池中呈碱性,目的是_______

(3)用石灰乳处理含氢氟酸的废水时,会得到含氟底泥(主要含CaF2CaCO3CaSO4),含氟底泥可用于制取氟化钙,其生产流程如下:

已知:氟化钙难溶于水,微溶于无机酸。

沉淀转化的目的是将CaSO4转化为CaCO3,试从平衡移动的角度分析,沉淀能够转化的原理。____________________________________________________________

②酸洗是为了除去CaCO3,酸洗时发生反应的离子方程式为______________________

③最终得到的产品质量比底泥中CaF2的质量__________ ("相等”),理由是____________________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,在一个密闭容器中进行如下反应:NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g) ΔH=-373.2 kJ·mol1,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是

A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强

C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上合成乳酸()的一种途径如下:

完成下列填空:

(1) 乳酸中的官能团名称是___________ A 的结构简式是___________

(2)反应②的反应类型是___________。反应③的条件是___________

(3)反应④的化学方程式为____________________________________________

(4)聚乳酸是一种常用的可降解塑料,由乳酸聚合得到,其结构如下:

聚乳酸降解时,会产生自催化效应(降解的速度会越来越快) ,请解释原因__________

(5)设计一条由丙烯制备丙酸的合成路线 _____________________

(合成路线常用的表示方式为:A B ... ... 目标产物)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下:

依据上图,完成下列填空:

(1)在电解过程中,所发生的反应方程式为______________________________________。与电源_______极相连的电极附近溶液滴入酚酞显红色。阳极产物是______________,实验室用__________________________检验该物质。

(2)如果粗盐中SO42含量较高,必须添加钡试剂除去SO42,该试剂可以是_____________________

a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2 d.BaCO3

(3)为有效除去Ca2+Mg2+SO42,加入试剂的合理顺序为__________________

a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂

b.先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3

c.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S,LiPF6·SO(CH3)2为电解质,用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法不正确的是

A. 电极Y为Li

B. 电解过程中,b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

C. X极反应式为FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S

D. 若将图中阳离子膜去掉,将a、b两室合并,则电解反应总方程式发生改变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。请回答:

(1)醋酸的电离平衡常数表达式为:__________________________

(2)abc三点c(H)由大到小的顺序是________________________________________

(3)abc三点中醋酸的电离程度最大的点是________点。

(4)若使c点溶液中的c(CH3COO)提高,可采取的措施是________(填标号)。

A.加热 B.加很稀的NaOH溶液 C.加固体KOH D.加水 E.加固体CH3COONa F.加锌粉

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一,作为信息产业和机电工业的重要基础功能材料,磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体,工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)和黄铁矿(主要成分为FeS2)为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如下:

已知:几种金属离子沉淀的pH如下表。

Fe2+

Fe3+

Cu2+

Mn2+

开始沉淀的pH

7.5

3.2

5.2

8.8

完全沉淀的pH

9.2

3.7

7.8

10. 4

回答下列问题:

(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出效率,采取的措施不合理的有________

A.搅拌 B.适当升高温度 C.研磨矿石 D.加入足量的蒸馏水

(2)溶浸过程中主要产生的金属阳离子为Fe3+、Mn2+,浸取后的溶液中含有少量Fe2+、Cu2+、Ca2+,则在加入石灰调节溶液的pH从而使铁元素被完全沉淀前,加入适量的软锰矿,其发生反应的离子方程式为____________________,加入石灰调节溶液pH的范围为____________________

(3)净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质,故滤渣主要是________(填化学式)和CaF2。若测得滤液中c(F)为0.01mol·L-1,则滤液中残留c(Ca2+)为________mol·L-1[已知:Ksp(CaF2)=1.46×10-10]。

(4)有人认为净化工序中使用NaF会引起污染,建议用(NH4)2CO3代替NaF,但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺点是______________________________________

(5)下图为黄铁矿的质量分数对锰浸出率的影响,仅据图中信息,黄铁矿的质量分数应保持在________%左右。

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