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    【题目】下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是

    A. 氢氧化钠与稀硫酸的反应

    B. 灼热的木炭与的反应

    C. 甲烷在空气中燃烧的反应

    D. 晶体与晶体的反应

    【答案】C

    【解析】

    从化合价是否发生变化的角度判断是否为氧化还原反应，从常见吸热反应和放热反应的角度判断反应是否为放热反应；

    A.氢氧化钠与稀硫酸的反应属于复分解反应，化合价没有发生变化，故A项错误；

    B.灼热的木炭与CO2的反应属于氧化还原反应，C元素的化合价发生变化，但该反应是吸热反应，故B项错误；

    C.甲烷在空气中燃烧的反应中C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，同时反应放热，故C项正确；
    D.Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应中各元素的化合价都没有发生变化，属于复分解反应，故D项错误。
    综上，本题选C。

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    【题目】今有Fe和Cu的混合物24g，与足量的稀盐酸反应共放出H26.72L（标准状况），求：

    （1）原混合物中Fe的物质的量是多少？___

    （2）原混合物中Fe的质量分数？___

    （3）反应中消耗HCl物质的量是多少？___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在新制氯水中滴加 NaOH 溶液，溶液中水电离出来的 c 水(H+)与 NaOH 溶液的体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是( )

    A. 用 pH 试纸测定 E 点对应的溶液，其 pH=3

    B. F、H 点对应的溶液中都存在 c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)

    C. 常温下加水稀释 H 点对应的溶液，溶液的 pH 增大

    D. G 点对应的溶液中c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题：

    族

    周期

    ⅠA

    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    3

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    （1）①④⑥三种元素构成的化合物的电子式：__；⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式：__。

    （2）⑤、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序：__(用离子符号填写)。

    （3）用一个化学方程式表示④、⑤二种元素非金属性的强弱__。

    （4）⑦的单质与⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为__。

    （5）元素①、元素④以原子个数比为1∶1形成化合物Q，元素①、元素③形成化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终产物对空气没有污染，写出该反应的化学方程式：__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的有___个（ ）

    ①用电子式表示MgCl2的形成过程为：

    ②两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键

    ③离子化合物在熔融状态时能够导电

    ④含有非极性键的化合物一定是共价化合物

    ⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

    ⑥次氯酸的电子式：

    ⑦离子化合物中一定含有离子键

    A.1B.2C.3D.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是

    A. 催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成

    B. N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%

    C. 在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移

    D. 催化剂a、b能提高反应的平衡转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),能说明该反应达到平衡状态的是①每生成34g NH3的同时消耗44g CO2 ②混合气体的平均相对分子质量不变 ③NH3的体积分数保持不变 ④混合气体的密度保持不变 ⑤c(NH3):c(CO2)=2:1

    A. ①③⑤ B. ①③④ C. ②④ D. ①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在光照条件下，将0.5mol CH4与Cl2反应，得到等物质的量的4种取代物，则消耗Cl2物质的量为( )

    A.0.5 molB.1.25 molC.2.5 molD.5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组制备氢氧化铁胶体：洁净的小烧杯盛适量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol·L－1氯化铁溶液，至液体呈透明的红褐色。回答下列问题：

    (1)氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是________________。

    (2)检验胶体制备成功的操作是__________________________________。

    (3)实验中手不慎被玻璃割破，可用氯化铁溶液应急止血，主要原因是____________(填序号)。

    ①氯化铁溶液具有杀菌消毒的作用

    ②氯化铁溶液能使血液胶体凝固

    ③氯化铁溶液能产生氢氧化铁沉淀堵住伤口

    ④氯化铁溶液能使血液发生化学变化

    (4)制备胶体的化学方程式为_______。如果将1molFeCl3全部制成胶体，胶粒数目______NA(选填“大于”“等于”“小于”)。

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