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    1．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
    A．28gN2所含原子数为NAB．0.5molH2O所含原子数为1.5NA
    C．1molH2O含有的水分子数目为NAD．0.5NACl2分子的物质的量是0.5mol

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合物质的构成计算该题．

    解答 解：A．n（N2）=$\frac{28g}{28g/mol}$=1moL，则含有2molN原子，数目为2NA，故A错误；
    B．H2O为3原子分子，则0.5molH2O含有1.5mol原子，所含原子数为1.5NA，故B正确；
    C．由n=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知，1molH2O含有的水分子数目为NA，故C正确；
    D．由n=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知，0.5NACl2分子的物质的量是0.5mol，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查物质的量的有关计算，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．2016年是门捷列夫诞生辰182周年，门捷列夫在化学史上的贡献是（　　）
    A．提出了元素周期律B．提出了杂化轨道理论
    C．发现了电子D．发现了能量最低原理

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．研究性学习小组的同学设计实验探究过氧化钠与氮氧化物的反应．
    査阅资料知：
    ①2NO+Na2O2═2NaNO2
    ②6NaNO2+3H2SO4═3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O
    ③酸性条件下，NO和NO2均能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+
    （1）探究Na2O2和NO2的反应
    ①提出假设
    假设Ⅰ．NO2氧化Na2O2；反应生成一种盐和一种气体单质．
    假设Ⅱ．过氧化钠氧化NO2，反应只生成一种盐．
    ②设计实验
    甲同学设计实验如图1：
    试管B中收集满气体后，向其中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子轻轻振荡试管，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃．乙同学认为该装置不能达到实验目的，理由是NO2气体中混有水蒸气，它能与过氧化钠反应产生氧气，使带火里的木条复燃．
    乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条为复燃．

    ③实验结论
    假设Ⅱ正确，NO2和Na2O2反应的化学方程式是2NO2+Na2O2?2NaNO3．
    （2）丙同学用图2所示装置探究Na2O2和NO的反应
    ①按照气流方向，装置的连接顺序为A、D、B、C、E（填字母）．
    ②装置D中盛放的药品是c（填序号）．
    a．浓硫酸      b．饱和NaHCO3溶液      c．水     d．四氯化碳
    ③反应开始前通入N2的作用是；反应结束后再通入N2的目的是排尽装置中的空气；排尽装置中的氮氧化物．
    ④装置E中试管内发生反应的离子方程式为NO+3MnO4-+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O．
    ⑤．设计实验，证明装置C中有NaNO2生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．芳香烃A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到．OPA是一种重要的有机化工中间体，A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：

    已知：$→_{②H+}^{①浓KOH、△}$+
    回答下列问题：
    （1）A的化学名称是邻二甲苯．
    （2）写出生成C所有可能的结构简式．
    （3）OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，写出E→F的反应的化学方程式，该反应的反应类型是缩聚反应．
    （4）用文字简述银氨溶液的配制方法：取lmL2%的硝酸银溶液于洁净的试管中，然后边振荡边逐滴滴入2%的氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止．写出OPA与足金银氨溶液反应的离子方程式+4Ag（NH3）2++4OH-$\stackrel{△}{→}$+2NH4++6NH3+4Ag↓+2H2O．
    （5）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，写出G任意一种可能的结构简式中任意一种．
    （6）D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂．写出用A、合适的有机物及无机试剂为原料，经两步反应合成D的路线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（　　）
    A．硝基苯中混有浓硝酸，加入足量稀NaOH溶液洗涤，振荡，用分液漏斗分液
    B．乙烯中混有SO2、CO2，将其通入NaOH溶液洗气
    C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
    D．乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．工业制硝酸的关键是氨的催化氧化，与硝酸工业相关的过程中产生的氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4）的处理与应用也是科学研究的热点．

    （1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理如下：4xNH3+6NOx $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$（2x+3）N2+6xH2O
    某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图1：
    ①装置A中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    ②装置D中碱石灰的作用是除去气体中含有的水蒸气．
    （2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx．已知：NO不能与Na2CO3溶液反应，．
    NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2        （I）
    2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2     （II）
    ①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是A（填字母）．
    A．1.4          B．1.6         C 1.8
    ②将1mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO3-、NO2-两种离子的物质的量随x变化关系如图2所示：图中线段a表示NO2-离子随x值变化的关系；若用溶质质量分数为21.2%的 Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少250g．
    ③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则NOx中的x值为1.875．
    （3）氨催化吸收法和Na2CO3溶液吸收法处理NOx尾气的意义是将有毒气体转化为无毒物质，防止有毒气体的污染．（4）尿素也可用于吸收处理NOx，其反应原理为：
    NO+NO2+H2O═2HNO2
    2HNO2+CO（NH2）2═2N2↑+CO2↑+3H2O．
    当混合气体中NO、NO2按上述反应中系数比时吸收效果最佳．若混合气体中V（NO）：V（NO2）=5：1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）：V（NO）=1：1（空气中氧气的体积含量约为20%）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．关于实验，下列正误判断、解释均正确的是（　　）

    选项实验目的解释
    A图1检验产物错误，乙醇也能使高锰酸钾褪色
    B图2配制银氨溶液错误，只能制得沉淀
    C图3比较醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱正确，可以发生预期现象
    D图4制取乙酸乙酯并分离正确，用氢氧化钠可以除去乙酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述中正确的是（　　）
    A．由乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应类型和由乙醇生成乙烯的反应类型相同
    B．丙烯在一定条件下可与氯气发生取代反应生成3-氯丙烯
    C．硫酸铵和硝酸铅均能使蛋白质变性
    D．甲苯与氯气在光照下发生取代反应主要生成2，4-二氯甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学与生活、生产、环境密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐
    B．使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀
    C．“山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关
    D．沼气是可再生资源，电能是二次能源

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