Question

下列事实可证明NH₃?H₂O是弱碱的是（　　）

• A、铵盐受热易分解
• B、氨水可以使酚酞试液变红
• C、0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5
• D、氨水能与氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

Answer 1

分析：氨水是弱电解质，氨水的电离方程式为：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-证明氨水是弱碱，需证明氨水具有碱性，且氨水的电离是部分电离．选项A、C只是说明氨水显碱性．B选项盐受热分解，与成盐的酸碱是否强弱无关．

解答：解：A．铵盐受热易分解．与氨水是弱碱，无因果关系．再如：碳酸氢钠受热易分解，说碳酸是弱碱，碳酸实际是弱酸．铵盐受热易分解，可证明氨水是弱碱，显然错误，故A错误；
B．氨水可以使酚酞试液变红，酚酞的变色范围为：pH是8.2-10.0，使酚酞试液变红，只说明溶液呈碱性，不能说明NH₃?H₂O是弱碱，故B错误；
C．0.1mol?L^-1氯化铵溶液的pH约为5，常温下，任何浓度的强酸强碱盐的pH应为7．盐酸是强酸，如果氨水是强碱，则本题中NH₄Cl为强酸强碱盐，而本题中0.1mol?L^-1氯化铵溶液的pH约为5，间接说明氨水是弱碱．NH₄Cl为强酸弱碱盐，弱碱根NH₄⁺水解，离子谁强显谁性，盐酸是强酸，故溶液呈酸性，故C正确；
D．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁．该反应为复分解反应，无论是强碱还是弱碱均有该反应．不能说明NH₃?H₂O是弱碱，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查了盐类水解和弱电解质的应用，理解盐类水解的规律，是解本题的关键．平时学习需活学活用．