下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论 A 向1 mL 1% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO4溶液.振荡后滴加0.5 mL葡萄糖溶液.加热未出现红色沉淀葡萄糖中不含有醛基 B 在CuSO4溶液中加入KI溶液.再加入苯.振荡有白色沉淀生成. 苯层呈紫色白色沉淀可能为CuI C 等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作实验现象结论

A 向1 mL 1% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO₄溶液，振荡后滴加0.5 mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀葡萄糖中不含有醛基

B 在CuSO₄溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡有白色沉淀生成，

苯层呈紫色白色沉淀可能为CuI

C 等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 HA放出的氢气多

且反应速率快 HA酸性比HB强

D 向加入了几滴酚酞试液的Na₂CO₃溶液中滴加BaCl₂溶液红色逐渐褪去 Na₂CO₃溶液中存在水解平衡

【答案】

【解析】

试题分析：A、生成的氢氧化铜悬浊液中氢氧化钠不足，因此与葡萄糖反应得不到红色沉淀，A不正确；B、苯层呈紫色，说明有单质碘生成。因此发生的是氧化还原反应，铜离子被还原生成了碘化亚铜，B正确；C、等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多且反应速率快，这说明HA的酸性弱于HB的酸性，C不正确；D、向加入了几滴酚酞试液的Na₂CO₃溶液中滴加BaCl₂溶液，红色逐渐褪去的原因是碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸钡，导致CO₃²^－的浓度减低，但不能说明碳酸钠溶液中存在水解平衡，D不正确，答案选B。

考点：考查化学实验方案设计与评价

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?朝阳区一模）实验室制乙烯时，产生的气体能使Br₂ 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证．（气密性已检验，部分夹持装置略）．

实验操作和现象：

操作	现象
点燃酒精灯，加热至170℃	Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑 Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色
…
实验完毕，清洗烧瓶	Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出

（1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是

（2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有

脱水性

性．
（3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C₂H₄，乙认为不能排除SO₂的作用．
①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是

CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br

②乙根据现象Ⅲ认为产生了SO₂，在B中与SO₂ 反应使溶液褪色的物质是

H₂O、Br₂

③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：

	设计	现象
甲	在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶	Br₂的CCl₄溶液褪色
乙	与A连接的装置如下：	D中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色

a．根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是

NaOH溶液

b．根据乙的设计，C中盛放的试剂是

浓硫酸

c．能说明确实是SO₂使E中溶液褪色的实验是

加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是SO₂使品红溶液褪色而不是Br₂

d．乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴BaCl₂溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是

SO₂+2H₂O+Br₂═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-、SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓或SO₂+2H₂O+Br₂+Ba²⁺═4H⁺+2Br^-+BaSO₄↓

（4）上述实验得到的结论是

乙烯能使Br₂的四氯化碳溶液褪色，干燥的SO₂不能使Br₂的四氯化碳溶液褪色

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（1）下列为生活中常用药品：
A．碘酒 B．青霉素 C．阿司匹林
D．葡萄糖注射液 E．抗酸药（成分为碳酸氢钠）
①上述药品中属于抗生素的是

（填写字母，下同）；
②能为人体直接提供能量的是

；
③下列关于药物使用的说法中，正确的是

．
A．碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒
B．长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用
C．使用青霉素，可直接静脉注射，不需进行皮肤敏感试验
D．随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药服用，不用到医院就诊
（2）某食堂的午餐食谱为：米饭、馒头、烧鱼、烧排骨，该食谱中还应增加是

蔬菜、水果

；米饭、馒头的主要成分的化学式为

（C₆H₁₀O₅）n

；烧鱼富含的主要营养素是

蛋白质

，其在人体内最终水解为

氨基酸

；鉴别稀蛋白质溶液和稀淀粉溶液这两种无色液体，可使用的试剂是

碘酒

．
（3）维生素C是一种重要维生素，能防治坏血病．用淀粉溶液、碘水为试剂，验证维生素C具有还原性的实验操作和现象是

取少许淀粉溶液，加入数滴碘水呈蓝色，再加入维生素C，振荡后溶液蓝色褪去

．
（4）某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作（设药片中的其它成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：
①配制0.100mol?L^-1稀盐酸和0.100mol?L^-1NaOH溶液
②取一粒药片（0.100g）研碎后加入20.0ml蒸馏水
③加入25.0mL 0.100mol?L^-1稀盐酸，搅拌，充分反应
④用0.100mol?L^-1NaOH溶液中和剩余的盐酸，用去体积为V ml
请回答下列问题：
为了增加实验的精确性，某同学四次测定的V数据平均为13.00ml，请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数为

60%

．

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省清远市高三上学期期末检测理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，学名为乙酰水杨酸，结构简式为。某探究小组在实验室探究阿司匹林的合成，主要原料是水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH₃CO)₂O]，制备基本实验流程如下：

已知：1、乙酰水杨酸是白色晶体，易溶于乙醇、乙醚，在128～135℃易分解。

2、主要试剂和产品的其它物理常数

名称	相对分子质量	熔点或沸点（℃）	水溶性
水杨酸	132	158（熔点）	微溶
醋酸酐	102	139.4（沸点）	与水反应
乙酰水杨酸	180	135（熔点）	微溶

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出水杨酸与醋酸酐制备阿司匹林的化学方程式。

（2）制备阿司匹林主反应时，仪器必须干燥的原因是。

（3）合成阿司匹林主反应时，最合适的加热方法是，除酒精灯外，该加热装置还需要的玻璃仪器有。

（4）提纯粗产品时加入饱和NaHCO₃溶液至没有CO₂产生为止，再抽滤（即减压过滤），结合提纯流程回答加饱和NaHCO₃溶液的目的是。

（5）最终所得产品可能仍含有少量水杨酸，检验含有水杨酸的操作和现象是

。

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川省内江市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

某研究小组探究：

I ．铜片和浓硫酸的反应（夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验）

II． SO₂ 和 Fe( NO₃)₃ 溶液的反应[1.0 mol/L 的 Fe(NO₃)₃ 溶液的 pH＝1] 请回答下列有关问题：

探究I

(l)某学进行了下列实验:取12.8g铜片和20 mL 18 mol•L^-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热,直至反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。

①装置A中反应的化学方程式是_______

②该同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种,请问下列方案中不可行的是______ (填字母）。

A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称貴

B．将产生的气体缓缓通入酸性髙锰酸钾溶液,再加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

C．用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）

D．用排饱和NaHSO₃溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）

探究II

(2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是______。

(3)裝置B中产生了白色沉淀，分析B中产生白色沉淀的原因，提出下列三种猜想：

猜想1:SO₂与Fe³⁺反应；猜想2 ：在酸性条件下SO₂与NO₃^-反应；猜想3：____________；

①按猜想1，装置B中反应的离子方程式是______，证明该猜想应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是____________。

②按猜想2,只需将装置B中的Fe(NO₃)₃溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下进行实验。应选择的替换溶液是______ (填序号）。

a．0.1 mol/L 稀硝酸 b． 1.5 mol/L Fe(NO₃)₂ 溶液

c． 6.0 mol/L NaNO₃和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省盐城中学高二（上）期中化学试卷（必修）（解析版） 题型：填空题

（1）下列为生活中常用药品：
A．碘酒                B．青霉素                  C．阿司匹林
D．葡萄糖注射液        E．抗酸药（成分为碳酸氢钠）
①上述药品中属于抗生素的是    （填写字母，下同）；
②能为人体直接提供能量的是    ；
③下列关于药物使用的说法中，正确的是    ．
A．碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒
B．长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用
C．使用青霉素，可直接静脉注射，不需进行皮肤敏感试验
D．随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药服用，不用到医院就诊
（2）某食堂的午餐食谱为：米饭、馒头、烧鱼、烧排骨，该食谱中还应增加是    ；米饭、馒头的主要成分的化学式为    ；烧鱼富含的主要营养素是    ，其在人体内最终水解为    ；鉴别稀蛋白质溶液和稀淀粉溶液这两种无色液体，可使用的试剂是    ．
（3）维生素C是一种重要维生素，能防治坏血病．用淀粉溶液、碘水为试剂，验证维生素C具有还原性的实验操作和现象是    ．
（4）某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作（设药片中的其它成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：
①配制0.100mol?L^-1稀盐酸和0.100mol?L^-1NaOH溶液
②取一粒药片（0.100g）研碎后加入20.0ml蒸馏水
③加入25.0mL 0.100mol?L^-1稀盐酸，搅拌，充分反应
④用0.100mol?L^-1NaOH溶液中和剩余的盐酸，用去体积为V ml
请回答下列问题：
为了增加实验的精确性，某同学四次测定的V数据平均为13.00ml，请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数为    ．

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