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    （共10分） W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：
    （1）写出元素名称：W_________，X________，Y________，Z_________；Z在元素周期表中的位置_______           __。
    （2）Y2Z的电子式为_______ __；W2X2的结构式__________。
    （3）两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式是     _______   
    （1）氢，氧，钠，硫；位置：三周期ⅥA族。
    （2）Na+［∶∶］2-Na+ ；H-O-O-H。
    （3）NaHSO3+ NaHSO4= Na2SO4+SO2↑+H2O。
    Y和W为同一主族，其中只有Y为金属元素,
    设W的质子数为W,那么Y的质子数为Y=W+8(W+16)
    Y+Z=3(W+X) 且W<X<Y<Z 可以推出依次为氢，氧，钠，硫
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A(气)，Y+Z→B(气)。请针对以下两种不同情况完成下列问题：
    （1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：
    ①Y的电子式是_________；生成的固体C的电子式是________________。
    ②若合成A是人工固氮的重要途径，试写出Y+X→A（气）的化学方程式______________。已知该反应为放热反应，则反应物所具有的总能量   生成物所具有总能量（填>、<或=）。
    （2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
    ①A的结构式是_____________；
    ②向苛性钠溶液中通入过量的B，所发生反应的离子方程式是_____________  ；
    ③将B与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的离子方程式是
    _______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知氢化钾（KH）属于离子化合物，KH跟水反应可以放出氢气。下列说法中正确的是
    A．KH的水溶液呈碱性B．KH中氢离子可以被还原为氢气
    C．KH是一种强氧化剂D．KH中的氢离子是裸露的质子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY4。试回答：
    （1）、X的元素名称为：      ；X元素的原子基态时电子排布式为：                ；Y的元素符号是：     ；Y元素原子价层电子的电子排布图是：                  。
    （2）、若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断XY4中X与Y之间的化学键为：
                 （填“共价键”或“离子键” ）。
    （3）、该化合物的孤电子对数为：     ；价层电子对数是：      ；空间构型为：             ；中心原子的轨道杂化类型为：        ；该分子为：            （填“极性分子”或“非极性分子” ）。
    （4）、该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力为：                。
    （5）、该化合物的沸点与SiCl4比较：          的沸点高（填化学式），原因是：
                                                                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分子的中心原子采取SP杂化的是 （   ）
    A．XeO4B．BeCl2C．CH4D．PCl3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
    b
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		h
    		 
    		j
    		 
    		 
    a
    		c
    		f
    		 
    		i
    		 
    		l
    		m
     
    		 
    		 
    		e
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		g
    		 
    		k
    		 
    		 
     
    		d
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    ⑴ 表中___________________(填写编号)元素的单质可能都是电的良导体。
    (2) 将元素a、c、d、f、l、b的原子半径按由大到小的顺序排列________________________。
    (3) i元素属于_______________（填金属或非金属）元素，它的最高化合价是____________，
    最低化合价是___________。它能与氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用做干燥剂，写出i的单质与氧气反应的化学方程式：_________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是     （   ）
    A．比较多电子原子中电子能量大小的依据是电子离原子核的远近
    B．各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍，其理论依据是构造原理
    C．电子排布在同一能级时，总是自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相反
    D．钠的焰色与原子核外电子发生跃迁有关

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是(　　)
    A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期
    B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高
    C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸
    D．X、Y、Z和W可形成X5YZ4W的离子化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z是短周期中的三种相邻的元素，X和Y同周期，Y和Z同主族。这三种元素原子的最外层电子数总和是17，核内质子数总和是31，则X、Y、Z三种元素是下列各组中的
    A.N、O、S      B.O、S、P      C.O、F、Cl       D.C、Si、P

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