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    【题目】下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水层褪色的是

    A. 乙烯 B. 苯 C. 甲苯 D. 1﹣戊炔

    【答案】B

    【解析】试题分析：A．乙烯含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化生成苯甲酸，故C正确；D．1﹣戊炔含有碳碳三键，可被酸性高锰酸钾氧化，故D正确；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D分别是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间有如下图所示反应关系：

    （1）如果A、B、C、D均是1O电子的粒子。请写出A的电子式：______,D的结构式：_____。

    （2）如果A、C均是18电子的粒子，B、D均是10电子的粒子。A与B在溶液中反应生成C和D的离子方程式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某充电电池的原理如图所示，溶液中c(H+)=2.0mol·L-1，阴离子为SO42-，a、b均为情性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列对此电池叙述正确的是（ ）

    A. 放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色

    B. 充电过程中，a极的反应式为：VO2++2H++e-=VO2++H2O

    C. 充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极

    D. 放电时，当转移1.0mol电子时共有2.0molH+从左槽迁移进右槽

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2mol H2完全燃烧生成水蒸气放出热量484kJ，且1molH﹣H键断裂时吸收热量为436kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则O2中1mol O=O键完全断裂时吸收热量（ ）
    A.496 kJ
    B.188 kJ
    C.557 kJ
    D.920kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A．NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B．离子化合物一定是电解质

    C．溶于水电离出氢离子的化合物都是酸 D．氯乙烷溶于水电离出Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】贞丰中学化学兴趣小组甲、乙、丙、三名同学探究化学反应速率的影响因素，实验如下。

    （1）甲同学探究“温度对化学反应速率的影响”。取两支试管A、B，分别加入25mL 1mol/L 的HNO3溶液和0.5g相同的铜片，将A放在常温下，将B放在60摄氏度的水浴中。观察实验现象：铜片最先完全溶解的是 （填A或B）。据此得出结论 ，温度影响反应速率的本质原因 ，

    （2）乙同学取两支试管C、D，各加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，C中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，D中加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液，观察到的现象是 ，据此乙同学得出“反应物浓度越大，反应速率越快”的结论。写出KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式 ，

    （3）丙同学探究0.1mol/L FeCl3溶液对10%的H2O2溶液分解速率的影响，请你为她设计实验。

    实验原理： （用化学方程式表示）。

    实验操作： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液能溶解Al（OH）3 ， 则此溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
    A.Fe3+、NH4+、SCN﹣、Cl﹣
    B.K+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣
    C.Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
    D.A13+、Na+、A1O2﹣、SO42﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有八种物质：①铝 ②氯气③A12O3 ④H2SO4 ⑤稀硝酸⑥稀氨水⑦Ba(OH)2固体⑧A12(SO4)3请按要求回答下列问题：

    （1）属于电解质的是______________（填序号）。

    （2）m mol ②的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积为_______L (用m、a、b表示) 。

    （3）17.1g ⑧溶于水配成500mL溶液，则溶液中SO42ˉ的物质的量浓度为__________。

    （4）写出最适宜制取Al(OH)3的离子方程式：__________________。

    （5）两物质溶液间发生反应的离子方程式为H++ OH― ＝ H2O，请写出该反应的化学方程式：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电石广泛用于生产PVC、维尼纶等，电石与水反应所得残渣——电石渣，主要含Ca(OH)2、CaCO3及少量其他杂质。某工业电石渣的几种回收利用流程如下：

    几种物质在水中的溶解度曲线如图。回答下列问题：

    （1）常温氯化

    ①反应的化学方程式是 。

    ②提高Cl2转化为Ca(ClO)2的转化率可行的措施有_______（填序号）。

    A. 加热升高温度 B. 适当减缓通入Cl2速率

    C. 充分搅拌浆料 D. 加水使Ca(OH)2完全溶解

    ③电石渣中的有害杂质CN－与ClO－反应转化为两种无害的气体，每转化1 mol CN－至少需要消耗氧化剂ClO－__________mol。

    （2）75 ℃氯化

    ①生成氯酸钙中氯的化合价为 ，氯化完成后过滤，滤渣的主要成分为______（填化学式）。

    ②氯酸钙能与KCl反应转化为氯酸钾的原因是 。

    （3）有机反应

    首先生成氯代乙醇，其结构简式为 ，氯代乙醇再与Ca(OH)2反应生产环氧乙烷。总反应的化学方程式是 。

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