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    为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

    下列说法不正确的是

    A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3

    B．X可以是空气，且需过量

    C．捕获剂所捕获的气体主要是CO

    D．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-==N2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古平煤高中高一实验班下期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是（ ）

    A．非金属性：Z＜T＜X B．R与Q的电子数相差26

    C．气态氢化物稳定性：R ＜T＜Q D．最高价氧化物的水化物的酸性：T＜Q

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁庄河高中高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中，化学键的类型相同的是（ ）

    A．Na2O和Na2O2 B．CaCl2和Na2S C．N2和Ne D．HCl和NaOH

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽六安一中高一下周末作业四化学试卷（解析版） 题型：选择题

    SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。己知：1 mol S (s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)+3F2(g)=SF6(g)，产生1mol SF6(g)的反应的热量变化为

    A．放出1780kJ B．放出1220kJ C．吸收1780kJ D．吸收1220kJ

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽六安一中高一下周末作业四化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列变化中，不需要破坏化学键的是

    A．氯化氢溶于水 B．氧化镁熔化 C．加热氯酸钾使其分解 D．碘升华

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    科目：高中化学 来源：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（浙江卷参考版） 题型：选择题

    下列叙述不正确的是

    A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火

    B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高

    C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置

    D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线

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    科目：高中化学 来源：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（江苏卷参考版） 题型：填空题

    化合物H是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：

    （1）D中的含氧官能团名称为____________（写两种）。

    （2）F→G的反应类型为___________。

    （3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_________。

    ①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

    ③分子中只有4种不同化学环境的氢。

    （4）E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式：___________。

    （5）已知：①苯胺（）易被氧化

    ②

    请以甲苯和（CH3CO）2O为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

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    科目：高中化学 来源：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（天津卷参考版） 题型：简答题

    氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：

    （1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_________（至少答出两点）。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：____________。

    （2）氢气可用于制备H2O2。已知：

    H2（g）+A（l）=B（l） ΔH1

    O2（g）+B（l）=A（l）+H2O2（l） ΔH2

    其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2（g）+ O2（g）= H2O2（l）的ΔH____0（填“＞”、“<”或“=”）。

    （3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx（s）+yH2（g）MHx+2y（s） ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________。

    a.容器内气体压强保持不变

    b.吸收y mol H2只需1 mol MHx

    c.若降温，该反应的平衡常数增大

    d.若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）＞v（吸氢）

    （4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_______。

    （5）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH? FeO42?+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42?，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

    ①电解一段时间后，c（OH?）降低的区域在_______（填“阴极室”或“阳极室”）。

    ②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_______。

    ③c（ Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c（ Na2FeO4）低于最高值的原因：_____________。

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    科目：高中化学 来源：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（全国2卷参考版） 题型：选择题

    某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

    ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；

    ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

    该白色粉末可能为

    A．NaHCO3、Al（OH）3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3 、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4

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