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    钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物．
    （1）钾和硝酸钾反应可制得氧化钾K+KNO3→K2O+N2（未配平），每生成9.4gK2O消耗的还原剂有
    6.5
    6.5
    g．
    （2）超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应均生成氧气和K2CO3，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂．请尝试写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式
    4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2
    4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2
    ，为了维持气压稳定可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同（同温同压），则它们的物质的量之比为
    2：1
    2：1
    ．
    分析：（1）反应的方程式为10K+2KNO3═6K2O+N2，9.4gK2O的物质的量为
    9.4g
    94g/mol
    =0.1mol，由方程式进行计算（化学方式不难配平）；
    （2）超氧化钾和过氧化钾与二氧化碳的反应中，二氧化碳没参与氧化还原反应，根据氧化还原反应中的电子得失相等可写出反应的化学方程式分别为：4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2；2K2O2+2CO2═2K2CO3+O2；有反应的方程式可判断超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同时二者的物质的量之比．
    解答：解：（1）9.4gK2O的物质的量为
    9.4g
    94g/mol
    =0.1mol，反应的方程式为10K+2KNO3═6K2O+N2，根据方程式计算：
    10K+2KNO3═6K2O+N2
    390g       6mol
    m        0.1mol
    m=
    390g×0.1mol
    6mol
    =6.5g，
    故答案为：6.5；
    （2）超氧化钾和过氧化钾与二氧化碳的反应中，二氧化碳没参与氧化还原反应，根据氧化还原反应中的电子得失相等可写出反应的化学方程式分别为：4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2；2K2O2+2CO2═2K2CO3+O2；设KO2为xmol，K2O2为ymol，根据方程式计算：
    4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2
    4     2           3
    x   
    x
    2
              
    3
    4
    x
    2K2O2+2CO2═2K2CO3+O2
     2     2          1
     y     y         
    y
    2

    则有：
    x
    2
    +y=
    3
    4
    x+0.5y，
    解得 x：y=2：1，
    故答案为：4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2； 2：1．
    点评：本题是考查碱金属的性质、氧化还原反应的简单计算，题目难度稍大，注意熟练掌握碱金属的化学性质，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?长宁区模拟）钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物．
    （1）钾和硝酸钾反应可制得氧化钾：K+KNO3→K2O+N2（未配平），每生成9.4gK2O消耗的还原剂有
    6.5
    6.5
    g；
    （2）超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应均生成氧气和K2CO3，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂．写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式
    4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2
    4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2
    ，为了维持气压稳定，可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同（同温同压），则它们的物质的量之比为n（KO2）：n（K2O2）=
    2：1
    2：1
    ；
    （3）KO2加热至600℃部分分解得到产物A．6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L（标准状况），试确定产物A中钾氧两种原子个数之比．
    2：3
    2：3
    如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比．
    K2O2和KO21：2；K2O与KO21：4
    K2O2和KO21：2；K2O与KO21：4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。

    （1）钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K＋2KNO3→6K2O＋N2），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为           g。

    （2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为           。

    （3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2＋2CO2→2K2CO3＋3O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L (标准状况)，计算反应消耗的KO2的质量。

    （4）KO2加热至600℃部分分解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。

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    科目：高中化学 来源：2012届江西省井冈山市高三上学期联考化学试卷 题型：填空题

    （10分）钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物．
    （1）钾和硝酸钾反应可制得氧化钾K＋KNO3→K2O＋N2（未配平），每生成18.8gK2O消耗的还原剂有      g
    （2）超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应均生成氧气和K2CO3，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂．请尝试写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式                                           ,为了维持封闭环境气压稳定，可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同（同温同压）,则它们的物质的量之比为          。
    （3）KO2加热至600℃部分分解得到固态混合物A。18.9g A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气3.36L（标准状况），如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能组成的化学式组合，并计算A中两种化合物的物质的量之比：                                                        。

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    科目：高中化学 来源：江西师大附中2011届高三10月月考 题型：计算题

     钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。

    ⑴钾和硝酸钾反应可制得氧化钾K＋KNO3→K2O＋N2（未配平），每生成9．4gK2O消耗的还原剂有___________g

    ⑵超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应均生成氧气和K2CO3，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。请尝试写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式

    __________________________________________________________________________,为了维持气压稳定可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同（同温同压）,则它们的物质的量之比为____________

    ⑶KO2加热至600℃部分分解得到产物A。6．30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1．12L（标准状况），试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。

    __________________________________________________________________________

     

     

     

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