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    下列反应中能产生SO2的是（ ）
    ①硫在空气中燃烧  ②亚硫酸钠和硫酸反应③碳和热的浓硫酸反应   ④铜和热的浓硫酸反应．
    A．①③④
    B．①②④
    C．①②③④
    D．①④
    【答案】分析：根据物质的性质判断可能发生的反应，以此判断是否生成二氧化硫气体，注意浓硫酸的性质．
    解答：解：①硫在空气中燃烧生成二氧化硫，故①正确；
    ②亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和二氧化硫和水，故②正确；
    ③碳和热的浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，故③正确；
    ④铜和热的浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，故④正确．
    故选C．
    点评：本题考查物质的性质，题目难度不大，注意常见元素化合物的知识的积累．
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    常温下，在下列溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）

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    下列物质的检验正确的是（　　）
    A、能使红色石蕊试纸变蓝的气体一定是NH3
    B、加HNO3酸化的Ba（NO3）2有白沉淀，溶液中一定含有SO
     
    2-
    4
    C、焰色反应为紫色，溶液中一定含有K+
    D、加稀盐酸有无色气泡产生，溶液中一定含有CO
     
    2-
    3

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年辽宁省高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    细菌冶金是一种新工艺，其能耗少、减少环境污染．称为“绿色冶金”。其原理：①氧化硫硫杆菌和聚硫杆菌能把矿石中的硫氧化成硫酸，反应式为2S+3O2+2H2O   2H2SO4，②氧化亚铁硫杆菌在上面产生的硫酸中能把硫酸亚铁氧化成硫酸铁③细菌得到了所需要的能量，生成的硫酸铁可把FeS2（黄铁矿）和Cu2S（辉铜矿）等转变为可溶性化合物而从矿石中溶解出来，其化学过程是：

    Fe2S2（黄铁矿）+7Fe2(SO­4)3+8H2O     15FeSO4+ 8H2SO4

    Cu2S（辉铜矿）+2Fe­2(SO4)2     2CuSO4+4FeSO4+S

    （1）写出②反应的化学方程式：                                             。

    （2）某实验小组，欲将硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合液分离出硫酸亚铁溶液．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如表2

    物质

    Cu（OH）2

    Fe（OH）2

    Fe（OH）3

    开始沉淀pH

    6.0

    7.5

    1.4

    沉淀完全pH

    13

    14

    3.7

    实验室有下列试剂可供选择A． H2O2    B．CaO  C．CuO   D．稀H2SO4   E．铁粉;   

    实验经过滤后还需设计的实验操作步骤和目的是：

    实验步骤

    实验操作

    实验操作的目的

    步骤1

     

     

    步骤2

     

     

    步骤3]

     

     

    步骤4

    洗涤

     

    步骤5

     

    得到FeSO­4溶液

    （3）若向CuSO4、FeSO4混合液中加入适量碱液，将溶液蒸干、灼烧得到红色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物，欲测定该混合物中Cu2O的质量分数。该实验小组的方法是向m g混合物中加人足量的稀硫酸，经过滤、洗涤、干燥、称量固体的质量为n g。已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。某学生据此计算出该混合物Cu2O的质量分数的计算式。该学生的计算是否正确：                ，请说明理由                                                                。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年黑龙江省哈尔滨市高三上学期期末考试化学试卷 题型：选择题

    下列说法正确的是（    ）

    A．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KW

    B. SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2 + I2 + 2H2O = SO４2- + 2I- + 4H+

    C. 加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+ 、HCO3-、AlO2— 、NO3—

    D. 100℃时，将 pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年北京市朝阳区高三第一次综合练习（理综）化学部分 题型：实验题

    (14 分）

    根据要求完成下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）

    (1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。（巳知酸性:亚硫酸 >碳酸）

    ①连接仪器. ________、加药品后，打开a关闭 b,然后滴入滚硫酸,加热

    ②铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________装置A屮的试剂是________

    ③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：________

    (2)验证 SO,的氧化性.、还原性和酸性氧化物的通性。

    ①打开b，关闭a。

    ②H2S溶液中宥浅黄色浑浊出现,化学方程式是：_____

    ③BaCl2溶液中无叨诚现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填人下表相应位置

    滴加的溶液

    氯水

    氨水

    沉淀的化学式

     

     

    写出其中SO2 显示还原性并生成沉淀的离子方程式_________

     

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