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    19．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）
    A．Cu（OH）2与盐酸      Cu（OH）2与醋酸
    B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液     Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液
    C．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液   Na2CO3溶液与NaHSO4溶液
    D．石灰石与硝酸     生石灰与盐酸

    分析 A．CH3COOH为弱酸，应写成化学式，HCl为强电解质，写成离子；
    B．两个反应的实质为SO42-和Ba2+的反应；
    C．NaHCO3电离出HCO3-，Na2CO3电离出CO32-；
    D．石灰石为碳酸钙，生石灰为CaO．

    解答 解：A．反应的离子方程式分别为：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O、Cu（OH）2+2CH3COOH=Cu2++2H2O+2CH3COO-，二者不同，故A错误；
    B．两个反应的实质都为SO42-和Ba2+的反应，离子方程式都为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，符合条件，故B正确；
    C．NaHCO3电离出HCO3-，Na2CO3电离出CO32-，反应物不同，离子方程式不同，故C错误；
    D．石灰石的化学式为CaCO3，生石灰的化学式为CaO，反应物不同，离子方程式不同，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确发生反应的实质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述中正确的是（　　）
    A．胶体和其它分散系的本质区别是丁达尔效应
    B．用四氯化碳萃取碘水中的碘单质时，上层液体呈紫红色
    C．蒸馏时，蒸馏烧瓶加沸石是为了防止暴沸，冷凝管上口进水、下口出水
    D．可用丁达尔效应区分溶液和胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列烃分子中，一氯取代物种类数最多的是（　　）
    A．正丁烷B．异丁烷C．异戊烷D．新戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列不属于自发进行的变化是（　　）
    A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水
    C．铁器在潮湿的空气中生锈D．NaHCO3转化为Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：

    （1）写出下列物质的化学式：XAl，AAl2O3，BNaAlO2，CAlCl3
    （2）写出以下反应的化学方程式：
    ②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
    ③2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
    ④Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
    （3）X的氢氧化物和氢氧化钠溶液反应的方程式：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（CH3COOOH）是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易
    分解，具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对空气与地面进行消毒．
    （1）配制220mL0.05mol/L的过氧乙酸溶液，需使用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒及250ml容量瓶、胶头滴管、（2）配制过程中，可能引起浓度偏高的操作有C
    A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
    B．转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外
    C．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
    D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充几滴水至刻度线
    （3）下列叙述正确的是BC（填字母）
    A．可用过滤的方法将过氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉
    B．过氧乙酸包装上应贴的危险警告标签应如右图所示
    C．过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中
    D．过氧乙酸是一种有机物，它可以用于萃取碘水中的碘单质
    （4）过氧乙酸半小时内会完全分解成乙酸（CH3COOH）和一种常见的气体单质，检验该气体单质的实验方法是用带火星的木棍接触气体，观察是否复燃．
    （5）如果生产过氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42-，要想除掉SO42-请选择下列试剂按照加入先后顺序填空②⑤④（试剂不必选完，填序号即可）
    ①盐酸②醋酸钡溶液③氯化钡溶液④醋酸⑤碳酸钠溶液⑥碳酸氢钠溶液
    （6）制取过氧乙酸反应原理为：H2O2+CH3COOH$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}}{→}$CH3COOOH（过氧乙酸）+H2O，现称取5.0g用上述方法制取的过氧乙酸试样（液体），稀释至100mL备用．取上述稀释后过氧乙酸试样5.0mL，用0.01mol/L  KMnO4溶液以除去其中的H2O2，随即加入10%KI溶液10mL，摇匀（化学反应方程式为CH3COOOH+2KI=CH3COOK+I2+KOH）再将0.05mol/L Na2S2O3标准溶液加入到上述混合溶液中（化学反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗Na2S2O3标准溶液的总体积为20mL．通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数为15.2%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．c（H+）=0.1mol/L的溶液：Na+、NH4+、SO42-、S2O32-
    B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
    C．c（Fe2+）=0.1mol/L的溶液：H+、Al3+、NO3-、SCN-
    D．在由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液：Fe3+、ClO-、Na+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组离子在指定溶液中不能共存的是（　　）
    ①无色溶液中：K+、Ca2+、Cl-、Na+、SO42-
    ②使红色石蕊试纸变深蓝的溶液中：CO32-、NO3-、Na+、S2-、AlO2-、SO32-
    ③碱性溶液中：ClO-、HCO3-、NO3-、NH4+、SO32-
    ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-
    ⑤使石蕊溶液变红的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、SO32-．
    A．②④B．①③⑤C．①②⑤D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、速凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产流程如下：
    （1）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度是10mol/L．
    （2）在溶液I中加入KOH固体的目的是AC（填编号）．
    A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
    C．为下一步反应提供碱性的环境
    D．使副产物KClO3转化为 KClO
    （3）每制得59.4克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为0.45 mol．从溶液II中分离出K2FeO4后，还得到副产品KNO3、KCl，写出③中反应的离子方程式：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是4FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．

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