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A─E五种元素中,除A、B外其他均为短周期元素,它们的性质或原子结构如下表:

元素

元素性质或原子结构

A

单质为生活中常见的金属,该金属的两种黑色氧化物(其中一种有磁性)的相对分子质量相差160

B

该单质为生活中常见的金属,其相对原子质量比A大8

C

地壳中含量最多的金属元素

D

元素的主族序数是其所在周期序数的3倍

E

E的某种原子的原子核内没有中子

 

(1)请写出A在元素周期表中的位置__________________;C单质与强碱溶液反应的离子方程式是____________    _。

(2)①在高温条件下,将D、E组成的气态化合物与A 的粉末充分反应,生成8g E的单质和相应的固态化合物时,放出a kJ 热量,此反应的热化学方程式是____________________________________________________________。

② A的某种氯化物溶液呈黄色,向其中通入足量SO2气体,溶液变为浅绿色,此反应的离子方程式是                ____。

(3)已知化学反应 A + 2E+ = A2+ + E能自发进行,若将上述A、B两种金属,插入含大量E+ 的电解质溶液的烧杯中,可组成原电池。请在右侧方框内相应位置上画出烧杯等,完成原电池电极与用电器连接的示意图。 

 

(4)向2 mL 0.5mol/L的ACl3溶液中加入3 mL 3mol/LKF溶液,ACl3溶液褪成无色,再加入KI溶液和CCl4振荡后静置,CCl4层不显色,则下列说法正确的是(已知氧化性Fe3+>I2

a.  A3+不与I-发生反应      b.  A3+ 与F-结合生成不与I-反应的物质

c. F- 使I-的氧化性减弱       d.  A3+被 F-还原为A2+,使溶液中不再存在A3+

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2011-2012学年河北省衡水中学高一下学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

(8分)A—E五种元素中,除A、B外其他均为短周期元素它们的性质或原子结构如下表:

元素
元素性质或原子结构
A
单质为生活中常见的金属,该金属的两种黑色氧化物(其中一种有磁性)的相对分子质量相差160
B
单质为生活中常见的金属,其相对原子质量比A大8
C
地壳中含量最多的金属元素
D
元素的主族序数是其所在周期序数的3倍
E
E的某种原子的原子核内没有中子
(1)C单质在强碱溶液反应的离子方程式是                          
(2)①在高温条件下,将D、E组成的气态化合物与A的粉末充分反应,生成8gE的单质和相应的固态化合物时,放出a KJ热量,此反应的热化学方程式是                    
②A的某种氯化物溶液呈黄色,向其中通入足量SO2气体,溶液变为浅绿色,此反应的离子方程式是                                  
(3)向2mL 0.5mol/L的ACl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液,ACl3溶液褪成无色,再加入KI溶液和CCl4振荡后静置,CCl4层不显色,则下列说法正确的是(已知氧化性Fe3+>I2
        (填字母)。
a. A3+不与I-发生反应       b. A3+与F-结合生成不与I-反应的物质
c. F-使I-的氧化性减弱     d. A3+被F-还原为A2+,使溶液中不再存在A3+

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年河北衡水中学高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(一).对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。

以下为铝材表面处理的一种方法:

(1)碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出, 为将槽液中的铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的            。  (填编号)

a.NH3       b.CO2        c.NaOH      d.HNO3

(2)以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,

阳极电极反应式为                                   。取少量废电解液,加入NaHCO3溶液,写出发生反应的离子方程式                               

(二).A—E五种元素中,除A、B外其他均为短周期元素它们的性质或原子结构如下表:

元素        元素性质或原子结构

A              单质为生活中常见的金属,该金属的两种黑色氧化物(其中一种有磁性)的相对分子质量相差160

B              单质为生活中常见的金属,其相对原子质量比A大8

C              地壳中含量最多的金属元素

D              元素的主族序数是其所在周期序数的3倍

E              E的某种原子的原子核内没有中子

 

(1)在高温条件下,将D、E组成的气态化合物与A的粉末充分反应,生成8gE的单质和相应的固态化合物时,放出a KJ热量,此反应的热化学方程式是                               

(2)A的某种氯化物溶液呈黄色,向其中通入足量SO2气体,溶液变为浅绿色,此反应的离子方程式是                                  

(3)向2mL 0.5mol/L的ACl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液,

ACl3溶液褪成无色,再加入KI溶液和CCl4振荡后静置,CCl4层不显色,

则下列说法正确的是(已知氧化性Fe3+>I2          (填字母)。

a.A3+不与I-发生反应

b.A3+与F-结合生成不与I-反应的物质

c.F-使I-的氧化性减弱

d.A3+被F-还原为A2+,使溶液中不再存在A3+

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(10分)A―E五种元素中,除A、B外其他均为短周期元素,它们的性质或原子结构如下表:

元素

元素性质或原子结构

A

单质为生活中常见的金属,该金属的两种黑色氧化物(其中一种有磁性)的相对分子质量相差160

B

单质为生活中常见的金属,其相对原子质量比A大8

C

地壳中含量最多的金属元素

D

元素的主族序数是其所在周期序数的3倍

E

E的某种原子的原子核内没有中子

   (1)请写出A在元素周期表中的位置          ;C单质在强碱溶液反应的离子方程式是                   

   (2)①在高温条件下,将D、E组成的气态化合物与A的粉末充分反应,生成8gE的单质和  ②A的某种氯化物溶液呈黄色,向其中通入足量SO2气体,溶液变为浅绿色,此反应的离子方程式是                   

   (3)已知化学反应A+2E+=A2++E2能自发进行,若将上述A、

B两种金属,插入含大量E+的电解质溶液的烧杯中,

可组成原电池。如图。

B为_______极,电极反应式为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

(10分)A―E五种元素中,除A、B外其他均为短周期元素,它们的性质或原子结构如下表:

元素

元素性质或原子结构

A

单质为生活中常见的金属,该金属的两种黑色氧化物(其中一种有磁性)的相对分子质量相差160

B

单质为生活中常见的金属,其相对原子质量比A大8

C

地壳中含量最多的金属元素

D

元素的主族序数是其所在周期序数的3倍

E

E的某种原子的原子核内没有中子

(1)请写出A在元素周期表中的位置          ;C单质在强碱溶液反应的离子方程式是                   

(2)①在高温条件下,将D、E组成的气态化合物与A的粉末充分反应,生成8gE的单质和  ②A的某种氯化物溶液呈黄色,向其中通入足量SO2气体,溶液变为浅绿色,此反应的离子方程式是                   

(3)已知化学反应A+2E+=A2++E2能自发进行,若将上述A、B两种金属,插入含大量E+的电解质溶液的烧杯中,可组成原电池。如图。B为_______极,电极反应式为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

A—E五种元素中,除A、B外其他均为短周期元素它们的性质或原子结构如下表:

元素

元素性质或原子结构

A

单质为生活中常见的金属,该金属的两种黑色氧化物(其中一种有磁性)的相对分子质量相差160

B

单质为生活中常见的金属,其相对原子质量比A大8

C

地壳中含量最多的金属元素

D

元素的主族序数是其所在周期序数的3倍

E

E的某种原子的原子核内没有中子

   (1)在高温条件下,将D、E组成的气态化合物与A的粉末充分反应,生成8gE的单质和相应的固态化合物时,放出a KJ热量,此反应的热化学方程式是                               

   (2)A的某种氯化物溶液呈黄色,向其中通入足量SO2气体,溶液变为浅绿色,此反应的离子方程式是                                  

   (3)向2mL 0.5mol/L的ACl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液,

ACl3溶液褪成无色,再加入KI溶液和CCl4振荡后静置,CCl4层不显色,

则下列说法正确的是(已知氧化性Fe3+>I2          (填字母)。

        a. A3+不与I-发生反应            b. A3+与F-结合生成不与I-反应的物质

        c. F-使I-的氧化性减弱           d. A3+被F-还原为A2+,使溶液中不再存在A3+

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