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    下列说法中，正确的是（　　）
    A、含有阴离子的化合物一定含有阳离子，含有阳离子的化合物不一定含有阴离子
    B、只含化学键而无分子间作用力的化合物晶体一定是原子晶体
    C、质子数和电子数均相同的两种微粒不可能是一种分子和一种离子
    D、只有分子中所有原子均达到2个或8个电子稳定结构的分子才是稳定分子
    考点：化学键
    专题：化学键与晶体结构
    分析：A．离子化合物中一定含有阳离子和阴离子；
    B．分子间作用力只存在与分子晶体中；
    C．离子一定带电，质子数一定不等于电子数；分子呈电中性，质子数一定等于电子数；
    D．原子达到稳定结构是指原子最外层电子数为饱和状态，即电子层只有一层为2个电子，有多层则最外层为8个电子的结构．
    解答： 解：A．含有阴离子或者阳离子的化合物一定是离子化合物，离子化合物中一定同时含有阳离子和阴离子，含阳离子的物质不一定是离子化合物，可能是金属单质，故A错误；
    B．离子晶体中存在离子键，但是不存在分子间作用力，故B错误；
    C．离子一定带电，质子数一定不等于电子数；分子呈电中性，质子数一定等于电子数，所以质子数和电子数均相同的两种微粒不可能是一种分子和一种离子，故C正确；
    D．原子达到稳定结构是指原子最外层电子数为饱和状态，最外层均达到2个或8个电子稳定结构，原子价格稳定性与分子结构稳定性无关，故D错误；
    故选：C．
    点评：本题考查化学键和分子间作用力的区别，题目比较简单，注意分子间作用力只存在与分子晶体．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是（　　）
    A、向0.02mol?L-1 CH3COOH溶液中加入等体积0.01mol?L-1 NaOH溶液，测得溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+），则水的电离程度比纯水的大
    B、25℃时，pH=8的0.1mol?L-1 NaX溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-8mol?L-1
    C、等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3?H2O溶液中，c（NH4+）前者小于后者
    D、等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（　　）
    A、已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，当有3NA个电子转移时，上述反应的△H变为-46.2kJ?mol-1
    B、标准状况下，1.12L HCHO中氧原子的数目为0.05NA个
    C、由6.8g HCOONa和少量HCOOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目为0.1NA个
    D、5.8g熟石膏（2CaSO4?H2O）含有的钙离子数为0.04NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    全国“两会”期间，山东代表提出“向污染宣战”的倡议．下列做法中，不符合“治理污染、保护环境”这一理念的是（　　）
    A、大力发展工业除尘技术，严控PM2.5
    B、向含重金属离子的工业废水中加入明矾，然后再将废水排放
    C、将炼铁时产生的高炉矿渣加工成多种工业原料
    D、推进燃油的品质升级，致力于缓解雾霾产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    美国福特（Ford）公司于1967年首先发明公布的钠硫电池由于具有高能的诱人特点，受到很多国家极大的重视和发展．图1为钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS═Na2Sx，下列叙述正确的是（　　）
    A、M只是用来隔离Na和S
    B、正极的电极反应式为xS+2e?→Sx2?
    C、与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4倍
    D、Na+在电池工作过程中朝负极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关阿伏伽德罗常数说法正确的是（　　）
    A、含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量锌反应，生成气体的分子数小于0.1NA
    B、标况下，22.4L四氯化碳所含分子数大于NA
    C、0.1mol/L 的AgNO3溶液中，阳离子所带正电荷数目为0.1NA
    D、标准状况下，11.2L HF含有的HF分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一种电池由甲醇、氯气以及强碱等电解质溶液组成，其容量达氢电池或锂电池的十几倍．其电池反应为：
    2CH3OH+3O2+4OH-
     放电 
    .
    充电
    2CO32-+6H2O，则下列说法不正确的是（　　）
    A、放电时，CH3OH参与反应的电极是负极，发生了还原反应
    B、充电时，电解质溶液的PH逐渐增大
    C、放电时，负极的电极反应离子方程式：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
    D、用该电池电解CuCl2溶液，产生3.36L Cl2（标准状况）时，消耗甲醇为1.6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11．向0.1mol/L NaOH溶液中通入CO2，若溶液的pH=10（不考虑溶液的体积变化），则下列说法正确的是（　　）
    A、2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/L
    B、
    c(C
    O
    2-
    3
    )
    c(HCO3)
    =0.47
    C、该溶液中加BaCl2溶液，溶液pH增大
    D、在溶液中加水，使体积扩大到原来的10倍，则溶液pH明显变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题．
    Ⅰ、进行微量实验：如图1所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表．请填写表中的空白：
    棉球棉球上滴加的试剂实验现象解释和结论
    a
     
    		棉球变白，微热后又恢复红色
     
    b含酚酞的NaOH溶液棉球变为白色离子方程式：
     
    c
     
    		棉球变为白色该气体具有
     
     （选填“氧化性”或“还原性”）
    Ⅱ、硬质玻璃管与其它装置结合完成定性或定量实验．图2是某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究的装置．
    实验一：铁矿石中含氧量的测定
    （1）按上图组装仪器（夹持仪器均省略），检查装置的气密性；
    （2）将10.0g铁矿石放入硬质玻璃管中；
    （3）从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，
     
    后，点燃A处酒精灯；
    （4）充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
    （5）测得反应后装置B增重2.70g，则铁矿石中氧的质量分数为
     
    ．
    实验二：铁矿石中含铁量的测定（如图3所示）
    （1）步骤②和⑤中都要用到的玻璃仪器是
     
    ．
    （2）下列有关步骤⑥的操作中说法不正确的是
     
    ．
    a．滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗
    b．锥形瓶需要用待测液润洗
    c．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
    实验结论：推算铁的氧化物的组成，由实验一、二得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为
     
    ．

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