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下列叙述不正确的是( )

A. Ca(ClO)2溶液中通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色褪去

B. 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入装有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

C. 向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:2

D. 锌与不同浓度的硝酸可发生不同的反应(如图:y表示耗去Zn的物质的量,x表示被还原的硝酸的物质的量),4Zn+10HNO3(极稀)=4Zn(NO3)2+5H2O+N2O↑符合图示

 

 

C

【解析】

试题分析:A. 由于酸性碳酸强于HClO,所以向Ca(ClO)2溶液中通入CO2,溶液变浑浊,产生的HClO有强氧化性,会把物质氧化漂白,所以再加入品红溶液,红色褪去,正确;B. 碳跟浓硫酸共热产生的气体X中含CO2、SO2、H2O。和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y是NO2,同时通入装有足量氯化钡溶液的洗气瓶中,则NO2与水反应硝酸硝酸会把SO2氧化为硫酸,所以在洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡,正确;C. 向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成NaHCO3,没有气体产生,错误;D.符合二者反应时的相应物质的量的关系,正确。

考点:考查物质的性质及应用、表示的知识

 

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下列说法正确的是

A.①溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1

B.溶液温度高低为①>③>②

C.③点溶液中有c(Cl—)>c(CH3COO—)

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(Ⅰ)在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g),2分钟末反应达到平衡状态,生成了0.8 mol D,请填写下面空白。

(1)用D表示的平均反应速率为____________A的转化率为____________。

(2)如果缩小容器容积(温度不变),则平衡体系中混合气体的密度____________(填“增大”、“减少”或“不变”)。

(3)若向原平衡体系再投入1 mol A和1 mol B,平衡____________(填“右移、左移或不移”)。

(4)若开始时只加C和D各4/3 mol,要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等,则还应加入____________mol B物质。

(Ⅱ)现有反应:CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) ;△H<0,在850℃时,平衡常数K=1。

(1)850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2 和x molH2,则:

①当x=5.0时,上述平衡向_______(填正反应或逆反应)方向进行。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是________。

(2)在850℃时,若设x=5.0 mol和x=6.0mol,其它物质的投料不变,当上述反应达到平衡后,测得H2的体积分数分别为a%、b%,则a _______b(填“大于”、“小于”或“等于”)。

 

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1g H2完全燃烧生成液态水放出a KJ的热量,下列热化学方程式正确的是

A.H2(g)+ 1/2 02(g)= H2O(l) △H =-aKJ.mol-1

B.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =-4aKJ.mol-1

C.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =+4aKJ.mol-1

D.H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g) △H =-2aKJ.mol-1

 

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下列实验方案中,能达到实验目的的是()

 

 

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把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中,再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管,最后收集到的气体是()

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(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为 ,过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为 .

(2)小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中,出现了异常现象,看到了明显的白色沉淀,为探究该白色沉淀的成分,他设计了如下实验流程:

则操作①的名称为 ,试剂A的化学式为 .

(3)实验表明,小刚加入试剂A后,白色沉淀未见溶解,则该白色沉淀的成分是 (填化学式),试推测产生该白色沉淀的离子方程式是 .

 

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