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    已知可逆反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；△H＝-Q1 kJ·mol－1，向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是
    A．Q1＝Q2B．Q1＜Q2C．Q1＞Q2D．无法比较
    C
    2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；△H＝-Q1 kJ·mol－1，反应不完全，2mol SO2和1mol O2，反应放出的热量小于Q1，选C。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对可逆反应：NO(g)+CO(g)?N2(g)+CO2(g) △H=－372.2KJ/mol达到平衡后，为提高该反应的反应速率和NO的转化率，以下采取的措施正确的是（  ）
    A．加催化剂B．升高温度
    C．加入催化剂同时增大压强D．降低温度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）、能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
    (1) 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1
    反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是       (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；
    ②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。
    温度
    		250℃
    		300℃
    		350℃
    K
    		2.041
    		0.270
    		0.012
    由表中数据判断H1            ０(填“>”“=”或“<”)；
    ③某温度下，将２molCO和６molH2充入２L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol·L－1，则CO的转化率为       .
    （2）合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应Ⅰ进行甲醇合成，T4℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质
    		H2
    		CO
    		CH3OH
    浓度/（mol·L－1）
    		0.2
    		0.1
    		0.4
    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v正        v逆（填“>”、“<”或“＝”)。
    ②若加入CO、H2后，在T5℃反应10min达到平衡，c(H2)＝0.4 mol·L－1，则该时间内反应速率v(CH3OH) ＝              mol·(L·min)－1。
    （3）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应mA(g)+nB(g)  eC(g)+fD(g),当反应过程中其他条件不变时，C的质量分数（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示.下列叙述正确的是
    A．达到平衡后,若升高温度,化学平衡向逆方向移动
    B．到平衡后,若使用催化剂,C的质量分数将增大
    C．化学方程式中m+n>e+f
    D．达到平衡后,增加A的量有利于化学平衡向正方向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下体积固定的容器中，可以充分说明可逆反应A（g）+3B（g）3C（g）+2D（g），达到平衡状态的是
    A．混合气的平均相对分子质量不再改变 
    B．反应器内A、B、C、D物质的量比为1：3：3：2
    C．容器内密度不随时间变化而变化
    D．生成 1mol A同时有3 mol C被消耗

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）在一容积为2L且容积不变的密闭容器中加入适量碳粉和0.2molH2O。在800℃条件下，经20s后达到如下化学平衡：C(s) +H2O(g) CO(g) + H2(g)；△H=" -Q" kJ·mol-1（Q>0）。已知达到平衡时，CO为0.12mol。试回答：
    （1）其他条件不变，若加入少量碳，则平衡移动情况是：________________；
    （2）若用υ(H2O)表示该反应前20s内的平均速率，则υ(H2O)=" ________________ " ；
    （3）若向上述平衡的混合物中再充入0.08mol H2，在相同条件下达到新的平衡，此时CO的物质的量为________________mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）在450℃并有催化剂存在下，于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应：
    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)   △H＝―190 kJ·mol—1
    ⑴该反应500℃时的平衡常数________450℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“＝”）。
    ⑵判断该反应达到平衡状态的标志是_______________。（填字母）
    a．SO2和SO3浓度相等                b．SO2百分含量保持不变
    c．容器中气体的压强不变              d．v(O2)正＝2v(SO3)逆
    e．容器中混合气体的密度保持不变
    ⑶欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_______________。（填字母）
    a．向装置中再充入N2                 b．向装置中再充入O2
    c．改变反应的催化剂                  d．升高温度
    ⑷在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18 mol；若继续通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，则平衡_________________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，______ mol＜n(SO3)＜______mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在t℃时，将0.2 mol X和0.8 mol Y充入体积恒定的密闭容器中，当反应X(g)＋Y(g) nZ(g)＋R(g)达到平衡时，若将反应混合气体中各物质浓度均增大一倍，X的转化率不变，已知t℃时该反应的K=1，则X的转化率为
    A．80％B．65％C．45％D．37％

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K与温度t的关系如下： 
    t℃
    		700
    		800
    		830
    		1000
    		1200
    K
    		0.6
    		0.9
    		1.0
    		1.7
    		2.6
    请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数K =                 。
    （2）该反应为        反应。（填“吸热”或“放热”）
    （3）800℃，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c(CO)="0.01" mol/L, c(H2O)="0.03" mol/L, c(CO2)="0.01" mol/L, c(H2)="0.05" mol/L ,则反应开始时,H2O的消耗速率比生成速率     (填“大”、“小”或“不能确定”)
    (4)830℃,在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2,平衡后CO2的转化率为       , H2的转化率为       。

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