Question

【题目】将2.5g NaOH、NaHCO3、Na2CO3固体粉末溶于水，制成溶液，然后逐渐向其中滴加1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生的CO2的体积（标准状况）的关系如图像所示：

(1)写出OA段发生的离子反应方程式___________________、___________________________

(2)当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为_________________（标准状况）

(3)原混合物中NaOH的质量为_______________

Answer 1

【答案】H++ OH-= H2O CO32+ H+= HCO3 - 224mL 0.6g

【解析】

(1)OA段是氢氧化钠和盐酸反应，再是碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠；

(2)25mL—45mL阶段是碳酸氢根和氢离子反应，当加入35mL盐酸时，此时有10mL盐酸用于生成二氧化碳气体，再根据方程式进行计算；

(3)设NaOH、NaHCO3、Na2CO3物质的量分别为x、y，z，建立方程式计算。

(1)OA段是氢氧化钠和盐酸反应，再是碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠，因此发生的离子反应方程式H++ OH－ = H2O、CO32－+ H+ = HCO3－，故答案为：H++ OH－ = H2O、CO32－+ H+= HCO3－；

(2)25mL—45mL阶段是碳酸氢根和氢离子反应，当加入35mL盐酸时，此时有10mL盐酸用于生成二氧化碳气体，且消耗盐酸与产生CO2的比例是1:1，即体积为1 mol/L × 0.01 L × 22.4 L/mol = 0.224L=224mL，故答案为：224mL；

(3)设NaOH、NaHCO3、Na2CO3物质的量分别为x、y，z，建立方程组为：y + z = 0.02 mol，x + z = 0.025mol，40x + 84y + 106z = 2.6g，解得x = 0.015 mol，y = 0.01 mol，z = 0.01 mol，因此粉末原混合物中NaOH的质量为0.015mol×40g/mol = 0.6g，故答案为：0.6g。