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    下列说法正确的是（　　）
    A、乙烯和乙醇都能发生加聚反应
    B、制备乙酸乙酯时，向浓硫酸中缓慢加入乙醇和冰醋酸
    C、米酒变酸的过程涉及了氧化反应
    D、.K+、MnO4-、CH3CHO和SO42-在酸性条件下大量共存
    考点：乙醇的化学性质,离子共存问题,乙烯的化学性质
    专题：离子反应专题,有机反应
    分析：A．乙烯含有碳碳双键，能发生加聚反应，乙醇不能发生加聚反应；
    B．制备乙酸乙酯时，向乙醇缓慢加入浓硫酸，再加入乙酸；
    C．乙醇能被氧化为乙酸；
    D．在酸性条件下MnO4-和CH3CHO能发生氧化还原反应．
    解答： 解：A．乙烯含有碳碳双键，能发生加聚反应，乙醇不能发生加聚反应，故A错误；
    B．制备乙酸乙酯时，向乙醇缓慢加入浓硫酸，再加入乙酸，故B错误；
    C．乙醇能被氧化为乙酸，米酒变酸的过程发生了氧化反应，故C正确；
    D．在酸性条件下MnO4-和CH3CHO能发生氧化还原反应，不能共存，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查乙烯和乙醇的性质，乙酸乙酯的制取，离子共存问题，难度中等．要注意浓硫酸的稀释．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列说法中正确的是（　　）
    A、取4g NaOH固体溶于1L水中
    B、取0.4g NaOH固体溶于水配成1L溶液
    C、取4g NaOH固体溶于水配成1L溶液
    D、取0.4g NaOH固体溶于1L水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关氨的性质的叙述中正确的是（　　）
    A、氨不能在空气中燃烧
    B、氨水呈碱性
    C、氨气和酸相遇能产生白色烟雾
    D、在反应 NH3+H+=NH4+ 中，氨失去电子被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与能源、环境、生产、生活联系密切．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，但无净水作用
    B、可利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料
    C、上海世博会很多场馆的外墙使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能，体现低碳经济
    D、CO2和CH4等物质的大量排放会造成温室效应的加剧
    E、CO2和CH4等物质的大量排放会造成温室效应的加剧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据碘与氢气反应的热化学方程式：（i）  I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H1=-9.48kJ?mol-1
    （ii） I2（S）+H2（g）?2HI（g）△H1=+26.48kJ?mol-1．下列判断正确的是（　　）
    A、127g I2（g）中通入1gH2（g），反应放出的热量小于4.74kJ
    B、1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
    C、反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量高
    D、反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、硫酸铝溶液与过量Ba（OH）2溶液反应  2Al3++3SO42-+3 Ba2++8OH-=3BaSO4↓+2[Al（OH）4]-
    B、碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时停止：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    C、酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+02↑
    D、氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO2↑+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列除去杂质的方法正确的是（　　）
    A、除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉，收集气体
    B、除去CO2中的少量水蒸气：通入装有碱石灰的干燥管，收集气体
    C、除去FeCl2溶液中的少量CuCl2：加入过量铁屑，充分反应后，过滤
    D、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O
    B、向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    C、向CuCl2溶液中加入NaOH溶液：Cu2++OH-=Cu（OH）2↓
    D、氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用50mL 0.50mol?L-1盐酸与50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，测定强酸与强碱反应的反应热．
    （1）实验时，装置中大、小烧杯口应在同一水平线上．若不在，测定的中和热数值
     
     （偏高、偏低）．
    （2）某同学实验记录的数据如表所示，其中记录的终止温度是指
     
    温度；
    验验
    编号    		起始温度（℃）终止温度
    （℃）    		温度差
    （℃）
    盐酸氢氧化钠平均值
    125.525.025.2528.53.25
    224.424.824.6527.83.15
    325.024.524.7526.51.75
    （3）若本次实验中50mL 0.50mol?L-1盐酸与50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液的质量均为50g，中和后生成的溶液的比热容为4.18J/（g?℃），列式计算本次实验所测得的中和热．

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