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    【题目】根据反应CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2S04判断1molCuS04能氧化硫的物质的量是

    A. 3/11 mol B. 1/7 mol C. 5/7 mol D. 4/7 mol

    【答案】B

    【解析】

    反应CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2S04中Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，得到1个电子，S元素的化合价由－1价升高为+6价，失去7个电子，由电子守恒可知，1molCuS04可氧化1/7 mol的S，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素能形成NH3、NO2、HNO3等多种化合物。

    （1）实验室制取氨气的化学方程式为___________________________；用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入冷水中，会产生倒吸现象，产生该现象的原因为_________________。

    （2）氨气是工业制备硝酸的原料，该过程中第一步反应的化学方程式为__________。

    （3）将体积为VmL的试管充满NO2后倒扣在水中，见下图，充分反应后试管中的溶液体积为__________，欲使试管中NO2完全被吸收（假设试管中溶液的溶质不向水槽中扩散），还需进行的操作为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、D和E四种元素均为短周期元素,原子序数逐渐增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、D、E三种元素在周期表中相对位置如图所示：

    只有E元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成,其中只有M分子同时含有三种元素;W为N2H4,可作火箭燃料;甲、乙为非金属单质;X分子中含有10个电子,它们之间的转化关系如图所示：

    回答下列问题:

    (1)甲和乙生成标准状况下1.12 L Y,吸收9.025 kJ的热量,写出反应的热化学方程式:____。

    (2)一定量E的单质与NaOH溶液恰好完全反应后,所得溶液的pH__7(填“大于”“等于”或“小于”),原因是________(用离子方程式表示)。

    (3)W-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。W-空气燃料电池放电时,正极反应式为_____________,负极反应式为_________。

    (4)将一定量的A2、B2混合气体放入1 L密闭容器中,在500 ℃、2×107Pa下反应达到平衡,测得平衡气体的总物质的量为0.5 mol,其中A2为0.3 mol,B2为0.1 mol。则该条件下A2的平衡转化率为____,该温度下该反应的平衡常数为_____。

    (5)在密闭容器中充入一定量的A2、B2混合气体，改变外界条件，H2的转化率变化如图所示：则X可代表什么____？

    A、温度的变化 B、压强的变化 C、n(B2)/n(A2)的变化 D、催化剂接触面积多少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下表：

    试根据表中的实验现象完成下列问题：

    (1)实验①、②中铝所作的电极(指正极或负极)________(填“相同”或“不相同”)。

    (2)实验③中铝为________极，电极反应式为_________________________________________；石墨为________极，电极反应式为______________；电池总反应式为____________________。

    (3)实验④中铝作负极还是正极？____________，理由是_________________________，铝电极的电极反应式为__________________________________________________________。

    (4)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) ΔH＞0，请回答下列问题：

    ①在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________。

    ②若反应温度升高，M的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；达到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a＝________。

    ④若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(M)＝c(N)＝c(P)＝c(Q)＝2mol·L－1，此时v(正)_____v(逆)（填“＞”、“<”或“=”）

    （2）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，据此回答以下问题：

    ①根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越________。

    ②对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号)________。

    ③相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1 kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2 kJ。则：a________b(填“>”、“＝”或“<”，下同)，Q1________Q2，Q1________92.4。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其中工作原理如图所示。则下列说法正确的是

    A. 电流由a极流向b极

    B. 溶液中的OH﹣向b极移动

    C. a极的电极反应式为：2NH3﹣6e﹣═N2+6H+

    D. b极的电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，经5 min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 mol/L。下列叙述中错误的是

    A. 在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol/(Lmin)

    B. 5 min时，容器内D的浓度为0.2 mol/L

    C. 该可逆反应随着反应的进行，容器内压强逐渐增大

    D. 5 min时，容器内气体总的物质的量为3 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序数逐渐增大。X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍。Y的氟化物YF3分子中各原子均满足最外层8电子稳定结构。Z﹑W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素。W的简单离子是同周期中离子半径最小的。X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是

    A. 相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多

    B. X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同

    C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＜W

    D. Y的简单气态氢化物与Q的单质反应，现象是产生白烟

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据如图回答下列问题：

    （1）写出A、B、C、D的结构简式：A__，B__，C__，D__。

    （2）写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型。

    ②_________________，反应类型________。

    ④_________________，反应类型________。

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