某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性.设计了如下的实验装置(图3). (1)①反应开始一段时间后.观察到B.D两个试管中的品红溶液出现的现象是: B: .D: . ②停止通气后,再给B.D两个试管分别加热.两个试管中的现象分别为 B: .D: . (2)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性.二者混合后的漂白性肯定会更强.他们将制� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（16分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置（图3）。

（1）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

B：________________________________，D：____________________________。

②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为

B：________________________________，D：____________________________。

（2）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO₂和Cl₂按1:1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）______________________________ 。

（3）装置E中用MnO₂和浓盐酸反应制得Cl₂，若反应生成的Cl₂体积为2.24L（标准状况），则被氧化的HCl为 mol。

（4）实验结束后，有同学认为装置C中可能含有SO₃²^－、SO₄²^－、Cl^－、OH^－等阴离子，请填写检验其中SO₄²^－和SO₃²^－的实验报告。

限选试剂：2 mol·L^－¹HCl；1 mol·L^－¹ H₂SO₄；l mol·L^－¹BaCl₂；l mol·L^－¹MgCl₂

1 mol·L^－¹HNO₃；0.1 mol·L^－¹AgNO₃；新制饱和氯水。

编号

实验操作

预期现象和结论

步骤①

取少量待测液于试管中，滴入

至过量

，证明待测液中含SO₃²^－。

步骤②

在步骤①的溶液中滴入少量

，

证明待测液中含SO₄²^－。

【答案】

（第（4）小题每空1分，其余每空2分）（1）①B：品红溶液褪色，D：品红溶液褪色。

②B：褪色的品红又恢复为红色，D：无明显现象。

（2）Cl₂＋SO₂＋2H₂O=2HCl＋H₂SO₄（3）0.2

（4）

编号	实验操作	预期现象和结论
步骤①	2 mol·L^-1HCl	有汽泡产生
步骤②	l mol·L^-1BaCl₂	有白色沉淀生成

【解析】（1）①SO₂具有漂白性，能使品红溶液褪色，氯水具有强氧化性，也能使品红溶液褪色。

②由于SO₂的漂白性是可逆的，所以加热能使品红溶液恢复红色。但氯水的漂白性是氧化导致的，是不可逆的，加热不能恢复红色。

（2）由于SO₂还具有还原性，而氯气具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成氯化氢和硫酸，方程式为Cl₂＋SO₂＋2H₂O=2HCl＋H₂SO₄。

（3）2.24L氯气在标准状况下的物质的量是0.1mol，根据氯原子守恒可知，被氧化的氯化氢是0.2mol。

（4）SO₃²^－的检验可用盐酸，反应中生成SO₂气体。SO₄²^－的检验用氯化钡溶液，生成白色沉淀硫酸钡。

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某化学实验小组的同学为了探究SO₂和氯水的漂白性，设计如下实验装置．

（1）写出仪器①的名称：

酒精灯

．
（2）实验室用装置E制备Cl₂，化学反应方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
该反应中的还原剂是

HCl

（填化学式），若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为

3N_A

；
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是

品红溶液褪色

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B

褪色的品红恢复红色

，D

无明显现象

．
（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯定会增强．他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未退色．请你分析产生该现象的原因

Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄

（用化学方程式表示）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

（1）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B：

品红褪色

，D：

品红褪色

．
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：
B：

由无色变为红色

，D：

无明显现象

．
（2）实验中NaOH溶液的作用是：

吸收多余的二氧化硫和氯气，防止污染大气

．写出Cl₂通入NaOH溶液中的化学方程式

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

（1）实验室用装置A制备SO₂．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：

．
（2）实验室用装置E制备Cl₂，其反应的化学化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为

．
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：

，D：

．
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B：

，D：

．
（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）提示SO₂有较强的还原性．

．

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I．氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物是重要的化工原料，研究CO、NO_X等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）下列过程没有起到氮的固定作用的是

（填选项）．
A．N₂与O₂反应生成NO B．NH₃经催化氧化生成NO
C．N₂和H₂在一定条件下合成氨D．豆科植物的根瘤菌将空气中氮气转化为含氮化合物
（2）实验室里可以选择下列实验装置中的

（填选项）制取氨气．

写出实验室制取氨气的化学方程式

，检验氨气是否收集满的方法除用湿润的红色石蕊试纸以外还可以用

．
II．某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

（1）实验中用装置E制备Cl2，该反应的化学方程式为：

；若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子的物质的量为

．
（2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的晶红溶液出现的现象分别是：B

，D

．
②停止通气后，再将B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别是：
B

，D

．
（3）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO₂和Cl₂接l：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请结合离子方程式说明产生该现象的原因：

．

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某化学实验小组的同学用下列仪器组装两套完全相同的装置定量探究浓度对反应速率的影响．
（1）为达到本实验目的其装置连接顺序为：
a连

，

连

．
（2）连接好装置后的下一步操作是

（3）锥形瓶中发生反应的离子方程式为

（4）两套装置的分液漏斗所装的试剂分别为1mol/L硫酸和4mol/L硫酸，该小组同学要测定并记录的数据如下表：

加入的试剂	H₂的体积（相同条件下）	反应时间	反应速率
1mol/L硫酸	10mL	t₁	v₁
4mol/L硫酸	10mL	t₂	v₂

该小组同学通过实验得到的结果是：v₁小于v₂，其定量依据是

．
（5）另有一组同学测定了每隔一分钟，锥形瓶中硫酸的浓度，记录结果如下：

时间（min）	0	1	2	3	4	5	6	7	8
硫酸浓度（mol/L	4.0	3.8	3.5	3.1	2.6	2.2	1.9	1.8	…

请在右边给定的坐标图中作出v（H₂）-t的图象．
请解释0到4mim时该化学反应速率随时间变化的原因：

．
（6）除上述实验方案可定量测定该反应的化学反应速率外，还可能有的实验测定方案有：

（任写一种）．

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