精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
A、B、C、D、E五种元素,它们满足以下条件.
①分别属于不同主族,且均为短周期元素;
②A、B的氢化物的沸点均比它们相邻周期、同族元素的氢化物的沸点高,且A元素的氢化物常温下为液态;
③原子半径大小顺序是A<B<C<D<E;
④C的最外层电子数等于B、D的最外层电子数之和.
(1)A元素是
,C元素是
,E元素是
(填元素名称).
(2)这五种元素的单质中,沸点最高的是
Mg
Mg
(填元素符号).
(3)A、B的氢化物分子结合H+能力较强的是
NH3
NH3
(填化学式),用一个离子方程式加以证明:
NH3+H3O+=NH4++H2O
NH3+H3O+=NH4++H2O

(4)C、D形成的化合物的水溶液呈
(填“酸”、“碱”或“中”性),其原因是
Mg2++2H2O?Mg(OH)2+2H+
Mg2++2H2O?Mg(OH)2+2H+
(用离子方程式表示).
分析:根据②可知A的氢化物为水,则A为氧元素,B的氢化物为NH3或HF,再根据③中原子半径大小顺序可知,B为氮元素;根据④C的最外层电子数等于B、D的最外层电子数之和,可知C的最外层电子数大于5,根据①可知C不能与氧元素同主族,再根据③中原子半径大小顺序可知,C为Cl元素;D元素原子最外层电子数为7-5=2,结合原子半径可知D为Mg元素;E的原子半径最大,故E为Na元素,据此解答.
解答:根据②可知A的氢化物为水,则A为氧元素,B的氢化物为NH3或HF,再根据③中原子半径大小顺序可知,B为氮元素;根据④C的最外层电子数等于B、D的最外层电子数之和,可知C的最外层电子数大于5,根据①可知C不能与氧元素同主族,再根据③中原子半径大小顺序可知,C为Cl元素;D元素原子最外层电子数为7-5=2,结合原子半径可知D为Mg元素;E的原子半径最大,故E为Na元素,
(1)由上述分析可知,A为氧元素,C为氯元素,E是钠元素,故答案为:氧;氯;钠;
(2)氧气、氮气、氯气常温下为气体,沸点比Na、Mg低,由于Mg是金属性比Na强,故Mg的沸点比Na高,故沸点最高的是Mg,故答案为:Mg;
(3)NH3显碱性、H2O显中性,故NH3结合H+能力较强,如NH3与H3O+反应生成NH4+与H2O可以证明,反应离子方程式为:NH3+H3O+=NH4++H2O,
故答案为:NH3;NH3+H3O+=NH4++H2O;
(4)氯化镁溶液中Mg2+离子水解Mg2++2H2O?Mg(OH)2+2H+,破坏水的电离平衡,溶液呈酸性,故答案为:酸;Mg2++2H2O?Mg(OH)2+2H+
点评:本题考查结构性质位置关系、元素化合物性质、盐类水解等,难度中等,推断元素是解题的关键,注意基础知识的理解掌握.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?徐汇区二模)SO2与O2在催化剂作用下合成SO3的反应为:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中均充入1mol O2和2mol SO2混合气体,控温.反应进行5min时,测得相关数据如下表:

容器温度
浓度
a容器
400℃
b容器
425℃
c容器
450℃
d容器
475℃
e容器
500℃
c(O2 0.8 0.6 0.3 0.5 0.7
c(SO3 0.4 0.8 1.4 1.0 0.6
(1)反应进行5min内,五个容器中平均反应速率最大的是
e
e
(填容器编号);
(2)计算a容器中O2的反应速率
0.040mol/L?min
0.040mol/L?min

(3)写出该反应的平衡常数表达式K=
c2(SO3)
c2(SO2)×c(O2)
c2(SO3)
c2(SO2)×c(O2)
,比较上表中数据,推测可能达到平衡的容器是
de
de
(填容器编号);
(4)该反应是
放热
放热
(填“放热”、“吸热”)反应,在如图坐标中画出e容器中SO3的物质的量随时间的变化曲线

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C、D、E五瓶透明溶液,分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种.已知:①A与B反应有气体生成;②B与C反应有沉淀生成;③C与D反应有沉淀生成;④D与E反应有沉淀生成;⑤A与E反应有气体生成;⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质.请填空:
(1)在②和③的反应中,生成的沉淀物质的化学式是
AgCl
AgCl

(2)A是
Na2CO3
Na2CO3
,B是
HCl
HCl
,C是
AgNO3
AgNO3
,D是
BaCl2
BaCl2
,E是
NaHSO4
NaHSO4

(3)A与E反应的离子方程式是
2H++CO32-═CO2↑+H2O
2H++CO32-═CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E五种烃分子中均含有8个氢原子,其中A、B常温下呈气态,C、D、E呈液态.
(1)A是符合上述条件中相对分子质量最小的,则A的分子式为
C3H8
C3H8
;B属于链状单烯烃,且与HBr加成的产物只有一种,试写出B的结构简式
CH3CH=CHCH3
CH3CH=CHCH3

(2)C属于芳香烃,可用来制烈性炸药,试写出C制炸药的化学方程式

(3)已知:

D存在如下转化关系:D
O3
②Zn,H2O
OHC-CH2-CHO(唯一产物),试写出D的结构简式

(4)E存在于煤焦油中,E中所有原子均处于同一平面内,1molE最多能和5molH2加成,试写出E的结构简式

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

元素周期表短周期的一部分如表所示.下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中,正确的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中B是地壳中含量最多的元素.已知A、C及B、D分别是同主族元素,且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍,在处于同周期的C、D、E三元素中,E 的原子半径最小,通常情况下,五种元素的单质中有三种气体两种固体.
(1)试比较D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱(填化学式):
HClO4
HClO4
H2SO4
H2SO4

(2)A和B可形成原子个数比为1:1的化合物,其化学式为
H2O2
H2O2

(3)将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中,写出反应的化学方程式
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

(4)写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应且生成气体的化学方程式
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2

查看答案和解析>>

同步练习册答案