Question

A、B、C、D、E五种元素，它们满足以下条件．
①分别属于不同主族，且均为短周期元素；
②A、B的氢化物的沸点均比它们相邻周期、同族元素的氢化物的沸点高，且A元素的氢化物常温下为液态；
③原子半径大小顺序是A＜B＜C＜D＜E；
④C的最外层电子数等于B、D的最外层电子数之和．
（1）A元素是

氧

，C元素是

氯

，E元素是

钠

（填元素名称）．
（2）这五种元素的单质中，沸点最高的是

Mg

（填元素符号）．
（3）A、B的氢化物分子结合H⁺能力较强的是

NH₃

（填化学式），用一个离子方程式加以证明：

NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O

．
（4）C、D形成的化合物的水溶液呈

酸

（填“酸”、“碱”或“中”性），其原因是

Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺

（用离子方程式表示）．

Answer 1

分析：根据②可知A的氢化物为水，则A为氧元素，B的氢化物为NH₃或HF，再根据③中原子半径大小顺序可知，B为氮元素；根据④C的最外层电子数等于B、D的最外层电子数之和，可知C的最外层电子数大于5，根据①可知C不能与氧元素同主族，再根据③中原子半径大小顺序可知，C为Cl元素；D元素原子最外层电子数为7-5=2，结合原子半径可知D为Mg元素；E的原子半径最大，故E为Na元素，据此解答．

解答：根据②可知A的氢化物为水，则A为氧元素，B的氢化物为NH₃或HF，再根据③中原子半径大小顺序可知，B为氮元素；根据④C的最外层电子数等于B、D的最外层电子数之和，可知C的最外层电子数大于5，根据①可知C不能与氧元素同主族，再根据③中原子半径大小顺序可知，C为Cl元素；D元素原子最外层电子数为7-5=2，结合原子半径可知D为Mg元素；E的原子半径最大，故E为Na元素，
（1）由上述分析可知，A为氧元素，C为氯元素，E是钠元素，故答案为：氧；氯；钠；
（2）氧气、氮气、氯气常温下为气体，沸点比Na、Mg低，由于Mg是金属性比Na强，故Mg的沸点比Na高，故沸点最高的是Mg，故答案为：Mg；
（3）NH₃显碱性、H₂O显中性，故NH₃结合H⁺能力较强，如NH₃与H₃O⁺反应生成NH₄⁺与H₂O可以证明，反应离子方程式为：NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O，
故答案为：NH₃；NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O；
（4）氯化镁溶液中Mg²⁺离子水解Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，故答案为：酸；Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺．

点评：本题考查结构性质位置关系、元素化合物性质、盐类水解等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意基础知识的理解掌握．