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    9．可逆反应A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）△H＜0，则下列图象不正确的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 该反应为气体体积减小、且放热的反应，则升高温度平衡逆向移动，增大压强平衡正向移动，且增大压强、升高温度反应速率均加快，以此来解答．

    解答 解：A．为放热反应，升高温度，正逆反应速率均增大，且平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，与图象一致，故A正确；
    B．为放热反应，升高温度，反应速率增大，且平衡逆向移动，则温度高时w（AB3）小，与图象一致，故B正确；
    C．该反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，则w（AB3）增大，与图象不一致，故C错误；
    D．等压时温度低平衡正向移动对应w（AB3）大，等温时压强大平衡正向移动对应w（AB3）大，与图象一致，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡的移动，为高频考点，把握温度、压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应的特点及图形分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．钠、铝和铁是三种重要的金属．请回答：
    Ⅰ、（1）钠原子的结构示意图是；铝原子的结构示意图是．
    （2）将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是Na2CO3．
    （3）取一小块金属钠放在滴有酚酞的水中，实验现象正确的是（填选项）①③④⑤．
    ①钠浮在水面迅速反应  ②钠沉在水底迅速反应  ③钠熔成小球并快速游动   ④反应中可以听到嘶嘶的响声   ⑤反应后的溶液变为红色
    Ⅱ（1）写出这三种金属中能与氢氧化钠溶液反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
    （2）铁、铝是常用的金属材料，在空气中铝比铁更耐腐蚀．对此合理的解释是在常温下，金属铝表面可以形成一层致密的氧化膜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应．请按要求回答下列问题：
    （1）Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    （2）“水玻璃”长期暴露在空气中会变质，这是因为“水玻璃”与空气中的二氧化碳接触，生成了乳白色的凝胶状沉淀（用H2SiO3表示）和碳酸钠的缘故．写出反应的离子方程式SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-．
    （3）氯气是一种重要的化工原料．
     ①实验室通常用氢氧化钠溶液吸收氯气，写出反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
     ②漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化学式）；实验室也可用漂白粉与浓盐酸在常温下制备氯气，写出反应化学方程式Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O； 若产生3.36L氯气（标准状况），则转移的电子数为0.3mol，被氧化的HCl的物质的量0.3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．如下六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，将图中的字母代号填入下表．

    溶液加入的物质字母代号
    ①饱和石灰水通过量CO2B
    ②AlCl3溶液通过量NH3C
    ③MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加NaOH溶液至过量A
    ④AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量E
    ⑤含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量F

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    4．工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g），反应在2min时，测得NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为$\frac{4}{7}$．计算：（请用三段式法写出详细解题过程）
    ①该条件下H2的平衡转化率；
    ②用NH3表示0-2min内化学反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．写出下列反应的热化学方程式．
    （1）16g CH4（g）与适量O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（l），放出890.3kJ热量CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1．
    （2）1L 1mol•L-1KOH溶液中和1L 1mol•L-1HNO3溶液，放出57.3kJ热量KOH（aq）+HNO3（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1．
    （3）12g C（s）与适量O2（g）反应生成CO2（g），放出393.5kJ热量C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1．
    （4）氢气与碘蒸气反应，生成1mol碘化氢气体时，吸收25.59kJ热量I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H=+51.18kJ/mol．
    （5）1mol葡萄糖在人体中完全氧化，生成CO2（g）和H2O（l）产生2800kJ热量C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2800kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法中，正确的是（　　）
    A．分子间作用力越大，分子越稳定
    B．气态氢化物共价键越强，热稳定性越高
    C．冰融化时水分子中共价键发生断裂
    D．氢键是化学键的一种类型

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列原子中可以形成R+离子的是（　　）
    A．核电荷数为13B．质子数为17
    C．M层比L层少6D．质量数为23，中子数为12

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），能达到目的是（　　）
    A．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡静置后，分液
    B．苯（苯酚）：加入浓溴水，过滤
    C．乙醇（水）：加入金属钠，蒸馏
    D．乙烷（乙烯）：通入酸性高锰酸钾溶液，洗气

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