Question

(08上海松江区模拟)乙酸乙酯是重要的工业原料和溶剂。现利用如图

装置制取乙酸乙酯粗产品，再测定乙酸乙酯的含量。

⑴写出此反应的化学方程式

                                          ；

该反应要在浓硫酸存在的条件下进行，浓硫酸的作用是

                      ；

⑵实验室一般用饱和碳酸钠溶液接收反应的生成物。若不

振荡该试管，可看到的现象是                 ，若振

荡该试管，可看到的现象是                    ，但有时却出现了白色晶体，该晶体是                ；

⑶对于制乙酸乙酯的上述装置，为了提高产率，请提出

一条改进意见：

                                                。

⑷为测定乙酸乙酯的含量，进行了如下操作：

（I）准确称量20.0g乙酸乙酯粗品于锥形瓶中，用0.50mol/L

NaOH滴定（酚酞做指示剂）。终点时消耗NaOH溶液的体积为

40.0mL；

（II）另取20.0g乙酸乙酯粗产品于250mL锥形瓶中，加入100mL

2.1mol/LNaOH溶液混合均匀后，装上冷凝管，在水浴上加热回

流约1小时，装置如图所示。待冷却后，用0.50mol/LHCl滴定

过量的NaOH。终点时消耗盐酸的体积为20.0mL。

回答：

①实验（I）中达到滴定终点时的现象是                     。

②实验（II）中冷水从冷水凝管的       （填a或b）管口通入。

③利用实验（I）、（II）测量的数据计算粗产物中乙酸乙酯的质量分数为         。

Answer 1

答案：（1）CH₃COOH + C₂H₅OH CH₃COOC₂H₅ + H₂O  （2分）

催化  吸水    （1分）

          （2）液体分为两层    无色气泡    NaHCO₃（各1分，共3分）

  （3）水浴加热、加装温度计、用圆底烧瓶代替试管等（合理就给分）（2分）

  （4）溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色 （1分）  b  （1分） 

79.2%（2分）