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    维生素C是人体维持正常生命过程所必需的一种物质，主要来源于新鲜的蔬菜和水果中，其结构如图．下列关于维生素C的说法中正确的是（　　）
    A、能使FeCl3溶液显紫色
    B、难溶于水，易溶于有机溶剂
    C、能使溴的四氯化碳溶液褪色
    D、能发生加成反应和氧化反应，但不能发生水解反应
    考点：有机物分子中的官能团及其结构,有机物的结构和性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：维生素C中含有羟基、碳碳双键和酯基，可发生取代、加成、氧化反应，不含酚羟基，则不具有苯酚的性质．
    解答： 解：A．不含酚羟基，不能使FeCl3溶液显紫色，故A错误；
    B．维生素C含有多个羟基，易溶于水，故B错误；
    C．含有碳碳双键，可发生加成反应，可是溴水褪色，故C正确；
    D．含有酯基，可发生水解反应，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意把握有机物的官能团的种类和性质，注意有机物的水溶性，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来，化学工作者在CO2的应用研究上取得了一些重要成果．
    （1）已知：CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ/mol
    CH3OCOOCH3（l）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1299.80kJ/mol
    则2CH3OH（l）+CO2（g）=CH3OCOOCH3（l）+H2O（l）△H=
     

    kJ/mol．
    （2）在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb（CO2的载体）为阴极，KHCO3溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，总反应的化学方程式为：2CO2
     电解 
    .
     
    2CO+O2，则其阴极的电极反应式为
     
    ．
    （3）利用太阳能和缺铁氧化物[Fe（1-y）O]将廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化过程如图所示，若用1mol缺铁
    氧化物[Fe（1-y）O]与足量CO2完全反应可生成0.1mol C（碳），则y=
     
    ．
    （4）将CO2和H2在催化剂作用下合成CH3OH．一定温度下，在一体积为1L密闭容器中投入1mol CO2和3mol H2发生如下反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
    在温度T1时，当反应达到平衡时，测得n（H2）=2.4mol；其它条件不变，在温度T2时，当反应达到平衡时，测得
    n（CO2）=0.82mol，则T2
     
    T1．（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业生产粗硅的反应有：SiO2+2C
     3273K 
    .
     
    Si（粗）+2CO↑；SiO2+3C
     3273K 
    .
     
    SiC+2CO↑．
    （1）若产品中粗硅与碳化硅的物质的量之比为1：1，则参加反应的 C 和 SiO2 的质量比为
     
    ．
    （2）粗硅进一步制备纯硅的原理如下：
    Si（粗）+2Cl2（g） 
     723～773K 
    .
     
    SiCl4（l）；SiCl4+2H2
     1373～1453K 
    .
     
    Si（纯）+4HCl．
    若上述反应中Si（粗）和SiCl4的利用率均为80%，制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC，则生产25.2吨纯硅需纯度为75%石英砂
     
     吨．
    （3）工业上还可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

    若反应①为：Si（粗）+3HCl（g）
     553～573K 
    .
     
    SiHCl3（l）+H2（g）；则反应②的化学方程式为
     
    ．
    假设每一轮次生产过程中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率为α1，反应②中H2的利用率为α2，若制备1mol纯硅，在第二轮次的生产中，现补充投入HCl和H2的物质的量之比是5：1．则α1与α2的代数关系式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电镀产生的废液中含有Cr2O72-，其中的Cr（VI）对环境和生物都有很大危害，将该废液进行如下处理，就可循环利用．

    （1）在上述步骤中，需用还原剂的是
     
    ，需用氧化剂的是
     
    （填编号）．
    （2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是
     
    （填化学式）．
    （3）步骤⑤中的反应体系中共有五种物质Na2CrO4、NaCrO2、H2O2、H2O和X．X是
     
    （填化学式），写出反应的化学方程式
     
    ；
    （4）若废液中Cr2O72-的浓度为540.0mg/L，处理上述废液20L，将Cr2O72-转化为Cr3+，至少需加入KI
     
     g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含钡化合物在实验室和工业生产中都有广泛的用途．
    （1）过氧化钡（BaO2）是一种常用的氧化剂，还可用于生产钡盐．工业上制取过氧化钡的方法之一是2BaO+O2
    500-520℃
    2BaO2．现有16.0吨的氧化钡在足量的氧气中加热反应后，固体的质量变为17.6吨．那么实际参加反应的氧化钡的质量为
     
    吨．
    （2）某同学查得Ba（OH）2?8H2O晶体在20℃时的溶解度为3.9g/100g水，则20℃时，Ba（OH）2饱和溶液的质量分数为
     
    （答案保留2位小数）．
    （3）取不同质量由Ba（OH）2?nH2O和BaCO3组成的样品，加水溶解后加入80mL 1.0mol/L的盐酸，并不断地搅拌，所得CO2气体的体积（已换算为标准状况）与加入样品的质量关系通过描点得到下图（在此过程中不考虑Ba（HCO3）2的生成和CO2的溶解）．请计算：
    ①在11.58g样品中BaCO3的质量为多少g？
    ②化学式Ba（OH）2?nH2O中n的值为多少？
    （4）含钡的矿物大多是重晶石（主要成分是BaSO4），工业上常用天然气在850～900℃的条件下还原BaSO4生产BaS．发生反应的化学方程式有：
    BaSO4+CH4（少量）→BaS+CO2+2H2O
    3BaSO4+4CH4（足量）→3BaS+4CO+8H2O
    ①若反应后混合气体中CO2的体积分数为
    1
    9
    ，求该反应条件下混合气体的平均式量？
    （假设每步反应都完全．答案保留2位小数）
    ②实际工业生产中，天然气很难反应完全．现有2.0×106 mol的CH4，若CH4的利用率为95%，且反应结束后高温气体中CO的体积分数为0.02，求能生产多少吨BaS？（答案保留2位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：硝酸铜受热易分解．170℃时，2Cu（NO3）2
    △
    2CuO+4NO2↑+O2↑开始分解，至250℃分解完全．（其中2NO2?N2O4，2NO2→2NO+O2等反应忽略不计）．800℃时，4CuO2
    高温
    Cu2O+O2↑开始分解，至1000℃以上分解完全．
    （1）取5.64g无水硝酸铜，加热至1000℃以上，将生成的气体导入足量的NaOH溶液充分吸收后，还有逸出的气体是
     
    （填分子式），体积（标准状况）为
     
    ；将吸收液加水稀释到100mL，此溶液中NO3-的物质的量浓度为
     

    （2）取5.64g无水硝酸铜加热至某温度分解后的残留固体中含有1.60g CuO，则残留固体的质量可能是
     
    ．
    实验证明，当温度达到1800℃时，Cu2O也会发生分解：2Cu2O
    1800℃
    4Cu+O2↑
    （3）取8.00g CuO，加热到1800℃左右，冷却后称得质量为6.88g，通过计算求出反应后剩余固体中各成分的物质的量之比
     
    ．
    （4）取8.00g CuO，通入一定量H2并加热，使其部分还原为Cu和Cu2O，且其中n （Cu2O）：n （Cu）=x．将此混合物溶于足量的稀硫酸中（Cu2O+2H+→Cu+Cu2++H2O），充分反应后过滤得到Cu y g，试求未被还原的CuO的物质的量（用含x、y的代数式表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、将浓度为0.1mol?L-1 HF溶液加水不断稀释过程中，c（ H+） 和c （ OH-）都会减小
    B、为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的PH．若PH＞7，则H2A是弱酸；若PH＜7，则H2A是强酸
    C、将SO2通入一定量KOH溶液，所得溶液呈中性，该溶液中一定含KHSO3
    D、用0.200mol?L-1 NaOH标准溶液滴定浓度均为0.1mol?L-1 的HCl与CH3COOH的混合液，至中性时，溶液中的酸恰好被完全中和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质都能导电，其中属于电解质的是（　　）
    A、稀盐酸B、熔融的NaCl
    C、铜丝D、NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、6mol KCl和24mol K2SO4的营养液．若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4为原料来配制此营养液，三者的物质的量依次是（　　）mol．
    A、2、54、24
    B、54、2、24
    C、32、50、12
    D、16、50、24

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