【题目】为测定某样品中碳酸氢钠的质量分数(假设仅含杂质氯化钠),某学生设计了如下实验方案:
(1)称量所需要的仪器是_______________；
(2)样品放在_________(仪器名)中灼烧，在_________(仪器名)中冷却；
(3)实验中操作A的名称为_______________；
(4)灼烧后的样品若在空气中冷却,会造成实验结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；
(5)样品中碳酸氢钠的质量分数为_________(保留3位有效数字)。已知该样品碳酸氢钠的质量分数为0.800，则本次实验的相对误差为___________；
(6)将灼烧后的样品加足量稀硫酸溶解,生成的气体在标准状况下的体积为_____毫升(按碳酸氢钠质量分数0.800计算)。
【答案】电子天平 坩埚 干燥器 恒重 偏大 0.768 -4% 640
【解析】
（1）托盘天平不能精确到小数点后三位，精确称量固体质量的仪器是电子天平，故答案为：电子天平；
（2）灼烧应放在坩埚中，灼烧后的样品放在空气中冷却，碳酸钠吸水，所以放在干燥器中冷却，故答案为：坩埚，干燥器；
（3）反复灼烧至固体质量不再变化的实验操作叫恒重法，故答案为：恒重；
（4）灼烧后的样品放在空气中冷却，碳酸钠吸水，会造成实验结果偏大，故答案为：偏大；
（5）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，根据化学反应方程式2NaHCO3
Na2CO3 + H2O + CO2↑计算，当168g NaHCO3分解时固体质量减少62g，现在减少3.000 g - 2.150 g = 0.850g，所以NaHCO3的质量为2.303g，碳酸氢钠的质量分数为
，相对误差
，故答案为：0.768，-4%；
（6）根据化学反应方程式2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑，当168g NaHCO3参加反应时，产生CO2 44.8L = 44800 mL，当3.000g×0.800=2.400g参加反应时生成CO2 640mL，故答案为640。
出彩同步大试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法不正确的是
A. 电极a和电极c都发生氧化反应
B. 电极d的电极反应式为2H++2e-=H2↑
C. c电极上的电极反应式为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+
D. 装置A中每消耗64gSO2，理论上装置A和装置B中均有2moH+通过质子交换膜
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是
A.Fe3+的最外层电子排布式为
B.基态原子的能量一定比激发态原子的能量高
C.基态碳原子价电子的轨道表示式：
D.基态多电子原子中，P轨道电子能量一定比s轨道电子能量高
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有机物M（
）是合成药物瑞德西韦的中间体，其合成途径如图：
已知：
+HCN→
（R和R′均表示烃基或氢原子）
完成下列填空：
（1）M中含氧官能团的名称为___。反应①～③中属于取代反应的有___。反应⑤的化学方程式为___。
（2）反应④需要在无水条件下进行，如何检验反应③所得产物中的水已被除净?___。
（3）写出两种满足下列条件的有机物的结构简式___。
①(C2H5)2CHOH的同分异构体，②能发生消除反应且只生成一种烯烃。
（4）聚甲基丙烯酸（
）常用作胶黏剂、锅炉阻垢剂以及合成离子交换树脂。根据已有知识并结合题目流程中的信息，设计由丙酮（
）制备甲基丙烯酸（
）的合成路线___。
（合成路线常用的表示方式为：A
B目标产物）
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【题目】醇酸树脂，附着力强，并具有良好的耐磨性、绝缘性等，在油漆、涂料、船舶等方面有很广的应用。下面是一种醇酸树脂G的合成路线：
已知：RCH2=CH2
(1)反应①的反应条件为___________________，合成G过程中会生成另一种醇酸树脂，其结构简式为____________________________________
(2)反应②⑤反应类型分别为________、________；
(3)反应④的化学方程式为________；
(4)写出一种符合下列条件的F的同分异构体________。
a.1mol该物质与4mol新制氢氧化铜悬浊液反应
b．遇FeCl3溶液显紫色
c．核磁共振氢谱有3组峰值，比值为1：1：1
(5)设计由1一溴丙烷制备聚丙烯醇（
）的流程图：________。
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【题目】科学家曾合成具有独特结构的化合物1和2，发现化合物1加热后可得化合物2。以下关于化合物1和2的说法中正确的是( )
A. 化合物1和2互为同分异构体
B. 化合物1中所有原子处于同一平面
C. 化合物1和2均属于芳香族化合物
D. 1 mol化合物2完全燃烧消耗O213.5 mol (Br燃烧生成
HBr)
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【题目】11.2L甲烷、乙烷、HCHO(g)组成的混合气体，完全燃烧后生成15.68LCO2(气体体积均在标准状况下测定)，混合气体中甲烷的体积分数可能为
A. 40％B. 60％C. 70％D. 80％
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）除去自来水中的Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-等杂质，选择装置___（填代表装置图的字母）。
（2）用CCl4萃取碘水中的I2，有机层的颜色为___。
（3）装置A中①的名称是___，进水的方向是___，装置B在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是___。
（4）海水中蕴藏着丰富的资源。在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：
问题：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液④调节溶液的pH等于7：⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。
正确的操作顺序是___（填写字母）。
a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c.⑤③②①⑥④⑦ d.⑤②①③⑥④⑦
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【题目】100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度约为（不考虑混合后溶液体积的变化）
A.0.20mol/LB.0.25mol/LC.0.40mol/LD.0.50mol/L
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