中华人民共和国国家标准规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L-1.某兴趣小组用题9图I装置收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定. (1)仪器A的名称是 .水通入A的进口为 . (2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸.加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应.其化学方程式为 . (3)除去C中过量的H2O2.然后用0.0900mol� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

中华人民共和国国家标准(GB2760－200－)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1.某兴趣小组用题9图I装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定.

(1)仪器A的名称是，水通入A的进口为。

(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为。

(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题9图2中的；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积 (填序号)(①＝10mL，②＝40mL，③＜10mL，④＞40mL)

(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为 g·L－1

(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：

⑴冷凝管或冷凝器，b ⑵SO2＋H2O2＝H2SO4

⑶③；酚酞；④

⑷0.24

⑸原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响。

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20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表所

实验序号	加入水的质量/g	NaCl质量/g	未溶的NaCl质量/g
①	10	4	2
②	20	4	0
③	30	4	0

A．实验①所得溶液为饱和溶液 B．实验②所得溶液为饱和溶液

C．20℃时NaCl的溶解度为2g D．实验③所得溶液的溶质质量分数为13.3%

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具有显著抗癌活性的10羟基喜树碱的结构如图所示。

下列关于10羟基喜树碱的说法正确的是

A. 分子式为C₂₀H₁₆N₂O₅

B. 不能与FeCl₃溶液发生显色反应

C. 不能发生酯化反应

D. 一定条件下，1 mol该物质最多可与1 mol NaOH反应

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Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

（1）Na位于元素周期表第周期第族；S的基态原子核外有个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为。

（2）用“＞”或“＜”填空：

第一电离能	离子半径	熔点	酸性
Si S	O2－ Na＋	NaCl Si	H2SO4 HClO4

（3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl2(s)，放热44.4KJ，该反应的热化学方程式是。

（4）ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。

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茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )

A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦

D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩

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已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I—的溶液中，H2O2分解的机理为：

H2O2+I－H2O+IO－慢； H2O2+IO－H2O+O2+I－快

A．反应速率与I—浓度有关 B．IO—也是该反应的催化剂

C．反应活化能等于98kJ/mol D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

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乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法间接水合法生产，回答下列问题：

（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇，写出相应反应的化学方程式__________________________________。

（2）已知：

甲醇脱水反应 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.9kJ/mol

甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g) △H=-29.1kJ/mol

乙醇异构化反应 C2H5OH(g)=CH3OCH3(g) △H=+50.7kJ/mol

则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+2H2O(g)= C2H5OH(g)的△H=________kJ/mol，与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是___________________________。

（3）下图为气相水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（n(H2O):n(C2H4)=1:1）。

200 250 300 350t/℃

①列算式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp=_______________

_____________。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

②图中压强（P1、P2、P3、P4）的大小顺序为___________，理由是_________________。

③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃、

压强6.9MPa，n(H2O):n(C2H4)=0.6:1。乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变温度和压强外，还可以采取的措施有___________。

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下列物质中属于纯净物的一组是 (　　)

①冰水混合物　②爆鸣气　③铝热剂　④普通玻璃　⑤水玻璃　⑥漂白粉　⑦二甲苯　⑧TNT　⑨溴苯　⑩C₅H₁₀⑪含氧40%的氧化镁　⑫花生油　⑬福尔马林　⑭密封保存的NO₂气体　⑮CuSO₄·5H₂O　⑯KAl(SO₄)₂·12H₂O ⑰聚氯乙烯　⑱液氯

A．②③④⑥ B．⑦⑩⑫⑬⑭⑮⑯

C．①⑧⑨⑪⑮⑯⑱ D．①④⑧⑨⑪⑫⑰⑱

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判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 (　　)

(2)BaSO₄投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质 (　　)

(3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子 (　　)

(4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 (　　)

(5)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电 (　　)

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