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    2．下列物质对应的电子式书写正确的是（　　）
    A．NH4Br：B．CaCl2
    C．D．

    分析 A．铵根离子为复杂阳离子，电子式中需要标出最外层电子；
    B．钙离子不需要用中括号，氯离子应该用中括号；
    C．漏掉了N的1对未成键电子对；
    D．过氧化钠为离子化合物，其化学式中含有2个钠离子和1个过氧根离子，钠离子直接用离子符号表示，过氧根离子需要标出所带电荷及最外层电子．

    解答 解：A．NH4Br为离子化合物，铵根离子应该标出最外层电子，其正确的电子式为，故A错误；
    B．CaCl2为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，正确的电子式为，故B错误；
    C．氮气分子中含有1个氮氮三键，N最外层达到8电子稳定结构，正确的电子式为，故C错误；
    D．过氧化钠为离子化合物，其电子式为，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查电子式的表示方法，题目难度不大，明确电子式的概念及书写原则为解答关键，注意掌握离子化合物与共价化合物的电子式区别，试题有利于提高学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
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    7．下列除杂质的操作方法正确的是（　　）
    A．二氧化硅中有少量的氧化铝：加过量的烧碱溶液后过滤
    B．乙醇中有水：分液
    C．Na2CO3溶液（Na2SO4）：加入适量Ba（OH）2溶液，过滤
    D．CO2气体（HCl）：通过饱和NaHCO3溶液后干燥

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    8．将图中所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（　　）
    A．Zn极上发生还原反应
    B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
    C．片刻后，乙池中c（Cu2+）减小，c（SO42-）基本不变，溶液不再保持电中性
    D．片刻后可观察到滤纸a点变红色

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    10．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置．下列说法正确的是（　　）
    A．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
    B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
    C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
    D．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

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    17．下列描述中正确的是（　　）
    A．CS2为V形的极性分子
    B．ClO3-的空间构型为平面三角形
    C．SF6中有6对完全相同的成键电子对
    D．SiF4和PCl5的中心原子均为sp3杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列化学用语表达正确的是（　　）
    A．乙醇的分子式 C2H5OHB．苯分子的实验式为CH
    C．次氯酸的电子式  D．乙烯的结构简式 CH2CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．100.0mL 6.0mol/L H2SO4溶液跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
    A．Na2CO3溶液B．水C．CuSO4（aq）D．NaHSO4（s）

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    11．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
    B．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
    C．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含NA个原子
    D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子

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    10．下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多
    B．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+11.9kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定
    C．根据热化学方程式：S（ l ）+O2（ g ）?SO2（ g ）△H=-293.23kJ/mol分析，1mol SO2的键能的总和大于1mol液态硫和1mol氧气的键能之和
    D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

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