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    【题目】已知下列反应：①2BrO +Cl2=Br2+2ClO3﹣ ②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ③ClO +5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（ ）
    A.ClO ＞BrO ＞IO ＞Cl2
    B.ClO ＞BrO ＞Cl2＞IO
    C.BrO ＞ClO ＞Cl2＞IO
    D.Cl2＞BrO ＞ClO ＞IO

    【答案】C
    【解析】解：①中BrO 是氧化剂，ClO 是氧化产物，所以氧化性BrO ＞ClO ， ②中Cl2是氧化剂，HIO3是氧化产物，所以氧化性Cl2＞IO3﹣ ，
    ③中ClO 是氧化剂，是Cl2氧化产物，所以氧化性ClO ＞Cl2 ，
    综上得氧化性顺序为BrO ＞ClO ＞Cl2＞IO ．
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组欲通过实验方法验证Fe2+的某些性质．
    （1）在实验前，依据Fe2+的性，填写了如表．

    实验操作

    预期现象

    反应的离子方程式

    向盛有新割FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡

    试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄

    Fe2++NO3﹣+2H+=Fe3++NO2↑+H2O

    依照表中操作，该小组进行实验．观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色．
    （2）分别取少量反应后的溶液于两只试管中，一只滴加几滴KSCN溶液，溶液变为变红，则溶液中含有；另一只试管滴加几滴溶液，产生蓝色沉淀，则含有Fe2+ ．
    （3）该小组讨论认为深棕色可能是NO2或NO与铁的某一种离子发生反应引起的．
    提出猜想：
    ⅰ．NO2与Fe2+发生反应ⅱ．NO2 与Fe3+发生反应
    ⅲ．NO与Fe2+发生反应ⅳ．
    （4）该小组用如图装置进行探究：

    步骤

    操作及现象

    解释或结论

    ①

    关闭k、b，打开a，开始甲中反应，一段时间后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化

    溶液深棕色由与NO或NO2反应而的得到

    ②

    停止甲中反应，打开k、b，关闭a，持续通入N2一段时间

    该操作的目的

    ③

    更换新的丙、丁装置，再通一段时间N2后关闭k，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤①中相同

    乙瓶中发生的化学反应方程式为


    （5）结合实验猜想，得出结论：
    溶液呈深棕色的原因：肯定成立的是猜想；不确定的是猜想 ， 有待后续实验进一步探究．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3 ， 试管中各有10mL相同浓度的盐酸（如图），同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（ ）

    A.甲装置的气球膨胀速率大
    B.若最终两气球体积相同，则一定有c（HCl）≥2 mol/L
    C.若最终两气球体积不同，则一定有c（HCl）≤1 mol/L
    D.最终两溶液中Na+、Cl﹣的物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于图中各装置的叙述不正确的是（ ）

    A.装置①是中和滴定法测定硫酸的物质的量浓度
    B.装置②中手捂烧瓶（橡胶管已被弹簧夹夹紧），发现导管中有液柱上升并保持稳定，则说明装置不漏气
    C.装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
    D.装置④可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯（假定每个装置中吸收完全）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为实现消除碘缺乏症的政府目标，卫生部门规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO3—和I—可发生反应：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O。根据上述反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在IO3—。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是

    A.③⑥B.①③C.②④⑥D.①②④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将可溶性碱A、盐B的溶液按如下程式进行实验，根据下述现象判断：
    （1）A的化学式B的化学式 ．
    （2）完成下列转化的化学方程式，标明电子转移的方向和数目：D→H+P：
    （3）写出F和盐酸反应的离子方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请按下列要求填空：

    （1）已知：99 ℃时，水的离子积常数Kw＝1.0×10－12，该温度下测得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6。

    ①H2A在水溶液中的电离方程式为_________________________。

    ②体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量Zn反应，产生的氢气___（填编号）。

    A．盐酸多 B．H2A多 C．一样多 D．无法确定

    ③将0.1 mol·L－1 H2A溶液与0.2 mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为__________________________________。

    （2）已知：25 ℃时，电离平衡常数：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平

    衡常数

    K=1.8×10－5

    K1=4.3×10－7

    K2=5.6×10－11

    K=3.2×10－8

    请回答下列问题：

    ①物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质：

    a．Na2CO3 b．NaClO c．CH3COONa d．NaHCO3

    pH由大到小的顺序是________________________________（填编号）。

    ②常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是______（填编号）。

    A．c(H＋) B． C．c(H＋)·c(OH－) D．

    ③写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：________。

    ④25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_______（填准确数值）。

    ⑤25 ℃时，将a mol/L的醋酸与b mol/L氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是（ ）

    选项

    Ⅰ

    Ⅱ

    A

    Ba（OH）2溶液与过量NaHCO3溶液混合

    NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合

    B

    少量SO2通入Ba（OH）2溶液中

    过量SO2通入Ba（OH）2溶液中

    C

    BaCl2溶液与Na2SO3溶液混合

    Ba（OH）2溶液与H2SO3溶液混合

    D

    少量NaHCO3溶液滴入澄清石灰水中

    少量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是实验室制取少量固体氧化铜的实验，根据实验步骤，回答有关问题．
    （1）调整天平零点时，若指针偏向右边，应将左边的螺丝（填“向左”或“向右”）旋动．
    （2）溶解样品时要用到玻璃棒，其作用是 ．
    （3）反应生成沉淀的离子方程式为 ．
    （4）加热蒸发过程中要用到玻璃棒，其作用是 ．
    （5）过滤中要用到玻璃棒，其作用是 ．
    （6）洗涤沉淀的目的是；洗涤沉淀的方法是；为了检验沉淀是否洗涤干净，应在最后一次的洗涤液中加入溶液．
    （7）若向CuSO4溶液中滴加了 100mL NaOH溶液，则NaOH溶液的物质的量浓度至少为 ．

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