Question

下列叙述中，不正确的是（）

①共价化合物中全部为共价键，离子键是阳离子与阴离子之间的相互吸引

②单质分子中可能含有共价键

③H₂O₂、NH₃、HCN分子中都存在三对共用电子对

④CO₂和PCl₃化学键类型完全相同，且所有原子最外层都达到8电子稳定结构

⑤干冰升华、HCl气体溶于水化学键都没有被破坏

⑥HF的沸点比HCl的沸点高，是由于F的非金属性比Cl强．

    A．             ①②③⑥            B． ①②④⑤        C． ①③⑤⑥ D． ③④⑤⑥

Answer 1

考点：  化学键．

专题：  化学键与晶体结构．

分析：  ①共价化合物中全部为共价键，离子键是阳离子与阴离子之间的相互作用；

②单质分子中可能含有共价键，也可能不含化学键；

③HCN分子中存在四对共用电子对；

④在ABn型分子中，如果A原子的族序数+成键数=8，则该分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构；

⑤HCl气体溶于水化学键被破坏；

⑥氢键影响氢化物的熔沸点．

解答：  解：①离子键是阳离子与阴离子之间的相互作用，包含吸引力和排斥力，故错误；

②单质分子中可能含有共价键，也可能不含化学键，如稀有气体中不含化学键，故正确；

③HCN分子结构式为H﹣C≡N，所以该分子中存在四对共用电子对，故错误；

④在ABn型分子中，如果A原子的族序数+成键数=8，则该分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构，

CO₂和PCl₃化学键都是极性共价键，所以化学键类型完全相同，二氧化碳的结构式为O=C=O，所有原子都达到8电子结构；PCl₃分子中P原子族序数+成键数=5+3=8，所以该分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构，故正确；

⑤干冰升华只发生物理变化，破坏分子间作用力而不破坏化学键，HCl气体溶于水，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以化学键被破坏，故错误；

⑥HF的沸点比HCl的沸点高，是由于HF中含有氢键、HCl中不含氢键，氢键影响氢化物的沸点，故错误；

故选C．

点评：  本题考查较综合，涉及氢键、8电子稳定结构、化学键等知识点，明确物质的结构、物质的性质是解本题关键，知道8电子结构的判断方法，再结合基本概念分析解答，题目难度不大．