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    用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A、装置甲：除去乙烯中混有的少量SO2
    B、装置乙：用浓硫酸配制1mol/L的硫酸
    C、装置丙：检验HCl气体在水中的溶解性
    D、装置丁：用铜和浓硝酸反应制取NO2
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳气体；
    B．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于稀释浓硫酸；
    C．根据气球的变化可判断HCl的溶解性；
    D．二氧化氮和水反应，不能用排水法收集．
    解答： 解：A．乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳气体，应用氢氧化钠溶液除杂，故A错误；
    B．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释并冷却后再转移到容量瓶中，故B错误；
    C．如氯化氢极易溶于水，挤压胶头滴管内的水，烧瓶内压强减小，气球体积增大，故C正确；
    D．二氧化氮和水反应，不能用排水法收集，只能用排水法收集，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查较为综合，涉及物质的检验和性质的比较，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
    元素符号ABCDEF
    原子半径（nm）0.1600.0800.1020.1430.0740.125
    主要化合价+2+2-2，+4，+6+3-2+4
    则下列叙述中不正确的是（　　）
    A、B元素的金属性比A元素的强
    B、E与F形成的化合物是原子晶体
    C、C与E形成的化合物是分子晶体
    D、E的氢化物比C的氢化物沸点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将32g铜与一定浓度的硝酸反应．
    （1）假设硝酸的还原产物全部是NO2，当铜完全溶解后，试计算产生的NO2气体在标准状况下的体积．
    （2）假设硝酸的还原产物既有NO，还有NO2，产生的混合气体在标准状况下的体积为11.2L．试计算NO和NO2的体积分别是多少升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    材料的不断发展可以促进社会进步．
    ①“辽宁号”航母的服役举世瞩目．钢铁是制造航母的主要材料，钢铁在潮湿空气中易发生
     
    腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）．请列举两种防止钢铁腐蚀的方法：
     
    、
     
    ．
    ②精美的瓷器彰显中华古代文明．青瓷是中国最早发明的瓷器，青瓷表面的绿色是釉层中的
     
    价铁元素显色而成的（填“+2”或“+3”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学常见反应的化学方程式有A+B→X+Y+H2O或H2O+A+B→X+Y（未配平，反应条件略去），下列问题所涉及反应式中的H2O已经略去．请回答：
    （1）常温下，若A为黄绿色气体，B为非金属氧化物，A、B均能使品红溶液褪色，A+B→X+Y，且相对分子质量X＞Y，则该反应的化学方程式为
     
    ，检验Y中阴离子的试剂是
     
    ．
    （2）若Y是黄绿色气体，且A、B的物质的量之比为1：4，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）若A为常见的金属单质，Y为气态单质，B溶液呈强酸性或强碱性时，A和B反应都能进行．写出A与B反应的离子方程式：
     
    ；
     
    ．
    （4）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，其中A、B的物质的量之比为1：4，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是
     
    ．
    （5）若A、B均为化合物，Y为白色沉淀（不含金属元素），B为引起温室效应的主要气体，将B通入某溶液后可生成Y，写出Y可能的化学式
     
    ．写出生成Y的一个离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（　　）
    A、18g H2O中含有的质子数为10NA
    B、1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
    C、46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
    D、常温常压下，22.4L N2和O2的混合气体中含有的分子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L SO3中含有的分子数为NA
    B、2L 0.5mol/L的CH3COOH溶液中，含有CH3COO-离子个数为NA
    C、常温常压下，3.4g NH3含有原子的数目为0.8NA个
    D、78g Na2O2与足量水反应转移的电子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、用瓷坩埚高温熔融Fe（CrO2）2和Na2CO3的固体混合物
    B、镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的
    C、取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为CaCO3、MgCO3
    D、已知Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明还原产物是铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列简单实验方案，不能实现实验目的是（　　）
    A、①验证硫酸、碳酸、硅酸酸性强弱
    B、②检验溴乙烷发生消去反应生成的乙烯
    C、③验证AgCl沉淀能转化为溶解度更小的Ag2S沉淀
    D、④证明铁钉发生吸氧腐蚀

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