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    5．以下操作或实验装置不能用于分离物质的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 蒸馏、分液、过滤均为常见的混合物分离提纯方法，而稀释不能用于分离物质，以此来解答．

    解答 解：A．图为蒸馏装置，可分离互溶但沸点不同的液体混合物，故A不选；
    B．图为稀释操作，不能分离混合物，故B选；
    C．图为分液装置，可分离分层的混合物，故C不选；
    D．图为过滤装置，可分离不溶性固体与液体混合物，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握常见的分离实验装置、混合物分离方法的选择为解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质．某同学设计了如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al4C3的质量分数（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）．
    （1）实验原理
    ①Al4C3与硫酸反应可生成CH4．
    ②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与过量NaOH溶液反应的化学方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
    （2）实验装置（如图所示）

    （3）实验过程
    ①连接实验装置，检验装置的气密性．称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL．
    ②称取xg AlN样品置于装置B瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K2、K3，打开活塞K1，通过分液漏斗加入稀硫酸，与装置B瓶内物质充分反应．
    ③待反应进行完全后，关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量NaOH （填化学式），与装置B瓶内物质充分反应．
    ④打开K2，通入空气一段时间 （填入该步应进行的操作）．
    ⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg．
    （4）数据分析（已知：该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L•mol-1）
    ①Al4C3的质量分数为$\frac{0.048（a-b）}{{V}_{m}x}$×100%．
    ②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积偏小 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ③AlN的质量分数为$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．已知断开1molH-H键、1molI-I键、1molH-I键分别需要吸收的能量为436KJ、151KJ、298KJ，则有1molH2和1molI2生成HI会放出（“放出”或“吸收”）9KJ的热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．过量的SO2通入氨水中：SO2+2NH3•H2O═2 NH4++SO32-+H2O
    B．SO2通入溴水中：Br2+SO2+2H2O═2H++SO42-+2HBr
    C．少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
    D．酸雨久置pH变小：2H2SO3+O2═4H++2 SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．近年来，科技人员又研究得到一种新型材料--泡沫铝．它是由发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金（合金是指金属跟其他金属或非金属所组成的具有金属特性的物质）中而制成的，其优点是硬度高，密度小（约为0.16～0.5g•cm-3），比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年就可大批量投放市场，则下列关于泡沫铝的说法错误的是（　　）
    A．泡沫铝是纯净物
    B．泡沫铝是一种合金
    C．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料
    D．泡沫铝可用于飞机制造

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．0.5molNa2CO3中（　　）
    A．含3.01×1023个CO32-B．该Na2CO3的质量为106g
    C．含0.5molNa+D．含1mol氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）
    A． 分液    B． 过滤    C． 萃取    D． 蒸馏     E． 蒸发结晶    F． 加热分解
    （1）除去CaCl2溶液中的CaCO3B；
    （2）除去KCl固体中的KClO3F；
    （3）用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分C；
    （4）分离苯和四氯化碳D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，常用于水的消毒以及纺织高漂白．过氧化氢法生产亚氯酸钠的流程图如下：

    已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O且NaClO2在碱性条件下稳定性较高．试回答下列问题：
    （1）在ClO2发生器中同时有氯气产生，则在发生器中发生反应的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
    （2）在NaClO2稳定装置中，H2O2作B（选填序号）．
    A．氧化剂                B．还原剂
    C．既作氧化剂又作还原剂    D．既不作氧化剂也不作还原剂
    （3）在实验室模拟“固体分离装置”中的技术，必须进行的实验操作是BEA（按实验先后顺序填写操作代号）．
    A．过滤  B．加热蒸发  C．分液  D．蒸馏  E．冷却
    （4）经查阅资料知道：当pH≤2.0时，ClO2-能被I-完全还原成Cl-；溶液中Na2S2O3能与I2反应：2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．欲测定成品中NaClO2的含量，现进行如下操作：
    步骤Ⅰ称取样品Wg配成溶液置于锥形瓶中，并调节pH≤2.0
    步骤Ⅱ向锥形瓶中加入足量KI晶体，充分搅拌，并加入少量指示剂
    步骤Ⅲ用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定
    ①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O，步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象是滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变化为无色且半分钟不变化．
    ②若上述滴定操作中用去了VmL Na2S2O3溶液，则样品中NaClO2的质量分数$\frac{9.05×1{0}^{-2}VC}{4W}$×100%（用字母表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（化学式为COS，C═O就是羰基），已知羰基硫分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构，结合元素周期表知识，下列有关说法正确的是（　　）
    A．羰基硫中O为-2价，C、S都是+1价
    B．羰基硫分子中共含有3个原子核、16个电子
    C．羰基硫分子结构中只含有极性共价键
    D．羰基硫的电子式为

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