下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法.正确的一组为序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法ACCl4Br2用NaOH溶液洗涤.分液BFeCl3CaCO3溶解.过滤.蒸发结晶CAl2(SO4)3溶液MgSO4加入过量烧碱后过滤.再用硫酸酸化滤液DCO2SO2通过盛有品红溶液的洗气瓶.再通过盛有浓硫酸的洗气瓶题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为

序号	物质	杂质	除杂质应选用的试剂或操作方法
A	CCl4	Br2	用NaOH溶液洗涤、分液
B	FeCl3	CaCO3	溶解、过滤、蒸发结晶
C	Al2(SO4)3溶液	MgSO4	加入过量烧碱后过滤，再用硫酸酸化滤液
D	CO2	SO2	通过盛有品红溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶

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短周期元素的离子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（）

A．原子半径：W＞X＞Z＞Y B．热稳定性：H2Y＞HZ

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A．W、M的离子半径及最高价氧化物对应水化物的碱性皆为M＜W

B．YZ 2为直线型的共价化合物，W2Z2既含有离子键又含有共价键

C．Y与X形成的化合物的熔沸点一定低于Z与X形成的化合物的熔沸点

D．Z与M形成的化合物可作为耐高温材料，W、M、X以1:1:4组成的化合物是应用前景很广泛的储氢材料，具有很强的还原性

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铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用。

（1）硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·12H2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。写出硫酸铁铵溶液中离子浓度的大小顺序。

（2）FeSO4/KMnO4工艺与单纯混凝剂[FeCl3、Fe2(SO4)3]相比，大大降低了污水处理后水的浑浊度，显著提高了对污水中有机物的去除率。二者的引入并未增加沉降后水中总铁和总锰浓度，反而使二者的浓度降低，原因是在此条件下(pH约为7)KMnO4可将水中Fe2+、Mn2+氧化为固相的+3价铁和+4价锰的化合物，进而通过沉淀、过滤等工艺将铁、锰除去。已知：Ksp(Fe(OH)3＝4.0×10－38，则沉淀过滤后溶液中c(Fe3＋)约为 mol·L－1。写出生成+4价固体锰化合物的反应的离子方程式。

（3）新型纳米材料ZnFe2Ox，可用于除去工业废气中的某些氧化物。制取新材料和除去废气的转化关系如图：

①用ZnFe2Ox除去SO2的过程中，氧化剂是。

②用ZnFe2Ox除去NO2的过程中，若x＝3，则消除1 mol NO2，需要ZnFe2Ox的质量为 g。

③用ZnFe2O4制取ZnFe2Ox的过程中，若x＝3.5，则ZnFe2O4与H2反应的物质的量之比为。

（4）工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫。通电电解，然后通入H2S时发生反应的离子方程式为：2[Fe(CN)6]3－＋2CO＋H2S＝2[Fe(CN)6]4－＋2HCO＋S↓。电解时，阳极的电极反应式为；电解过程中阴极区溶液的pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。

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请回答下列问题：

（1）Co基态原子的电子排布式为；

（2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学疗法中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用。其结构如图所示，中心离子为钴离子。

①酞菁钴中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为；（用相应的元素符号作答）；碳原子的杂化轨道类型为；

②与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是；

（3）CoCl2中结晶水数目不同呈现不同的颜色。

CoCl2可添加到硅胶（一种干燥剂，烘干后可再生反复使用）中制成变色硅胶。简述硅胶中添加CoCl2的作用：；

（4）用KCN处理含Co2+的盐溶液，有红色的Co(CN)2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6]4-，该配离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色[Co(CN)6]3-，写出该反应的离子方程式：；

（5）Co的一种氧化物的晶胞如右图所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_________个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在 5K 下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构(如下图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成是。