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1.Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是(  )
A.胶粒直径在1~100nm之间B.胶粒作布朗运动
C.胶粒通过吸附而带正电荷D.胶粒不能透过半透膜

分析 根据胶体中分散质的微粒大小为1-100nm,胶粒不能透过半透膜,胶粒时刻在不停的无规则运动,氢氧化铁胶粒带正电,因为都带同种电荷,胶粒之间是相排斥的,不易聚集成大颗粒,使氢氧化铁胶体可以稳定存在等知识点来解题.

解答 解:A.胶粒直径介于1nm-100nm之间,胶体微粒大小不是能稳定存在的主要原因,故A错误;
B.胶体中的粒子无时无刻不在做无规则运动,但不是胶体稳定存在的主要原因,故B错误;
C.胶体不带电,氢氧化铁胶粒带正电,因为都带同种电荷,胶粒之间是相排斥的,不易聚集成大颗粒,达不到100nm以上就沉不下来,故C正确;
D.胶粒不能透过半透膜,但是胶体微粒大小不是能稳定存在的主要原因,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了胶体的一些性质,难度不大,如布朗运动,分散质的微粒大小为1-100nm,胶粒不能透过半透膜,胶体稳定存在原因带同种电荷,胶粒之间是相排斥的,不易聚集成大颗粒,不形成沉淀等知识点.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的.已知:
氧化性:IO3->Fe3+>I2;还原性:S2O32->I-
3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O;KI+I2?KI3
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(1)①第一份试液中滴加KSCN溶液显红色,该红色物质是Fe(SCN)3(用化学式表示);
②第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O、2Fe3++2I-═2Fe2++I2
(2)①KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失.写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式:4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH.
②将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3•H2O.该物质作为食盐加碘剂是否合适?否(填“是”或“否”),并说明理由KI3受热(或潮湿)条件下产生KI和I2,KI被氧气氧化,I2易升华.
(3)KBrO3与 KIO3性质相似.已知某反应中反应物与生成物除了KBrO3,还有:AsH3、H2SO4、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X.
①已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是AsH3
②已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为Br2
③根据上述反应可推知ac.
a.氧化性:KBrO3>H3AsO4b.氧化性:H3AsO4>KBrO3
c.还原性:AsH3>Xd.还原性:X>AsH3
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9.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1mol 的Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度,则电解过程中阳极产生的气体在标准状况下的体积为(  )
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6.A为两种金属组成的合金,发生如图所示的变化:

试填写以下空白:
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13.氮和硫的化合物对大气都有严重污染,据所学化学反应原理回答下列问题:
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c.向溶液B中加适量水       d.向溶液B中加适量NaOH
(3)若将SO2,NO2,O2按4:4:3通入水中充分反应,写出总的离子方程式4SO2+4NO2+3O2+6H2O═12H++4SO42-+4NO3-
(4)向氨水中通入过量的H2S,所得溶液M中溶质的电子式为;取0.2mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的M溶液等体积混合,加热至充分反应后,待恢复至室温,剩余溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+),此时测得溶液的pH=12,则此条件下M溶液中阴离子的电离平衡常数Ka=4×10?12(提示:若涉及多元弱酸的电离或多元弱酸根离子的水解,均只考虑第一步电离或水解)

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10.A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B与C为同一周期,D、E、F为同一周期,A与D,C与F分别为同一主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半径最大的元素.又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体.请回答下列问题:
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(2)由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物,X在一定条件下可以分解成Y,X的电子式为
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11.有A、B、C、D、E五种短周期元素原子序数依次增大,A为元素周期表中原子半径最小的元素,B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,D的氢化物在常温下为液体,E的族序数与周期序数之差为4.
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(2)化合物CA4E化学键的类型是离子键、共价键
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(4)由A、B两种元素可以形成很多种分子,其中某些分子的空间结构可能是图2中(选填序号)cd.
此外,由A、B两种元素形成的另一种气体分子X,其密度是相同状况下H2密度14倍,且X可以发生以下系列转化.其中Y、R是生活中常见的两种有机物.

请写出:
X→Y的化学反应方程式:CH2=CH2+H2O $\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH
Y→Z的化学反应方程式:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$ 2CH3CHO+2H2O
Y+R→T的化学反应方程式:CH3CH2OH+CH3COOH $→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O.

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