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    2．常温下，在400mL稀氢氟酸中，投入一颗石英玻璃，2.5min后，溶液质量减少了11.22g，此时SiF4为气体，则这段时间内用HF表示该反应的平均化学反应速率为1.02mol/（L?min）．

    分析 依据化学方程式定量关系计算消耗的HF物质的量，结合反应速率V（HF）=$\frac{△c}{△t}$计算．

    解答 解：常温下，在400mL稀氢氟酸中，投入一颗石英玻璃，2.5min后，溶液质量减少了11.22g．此时SiF4为气体，
    SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O△m
          4mol             44g
           n              11.22g
    n=1.02mol
    用HF表示该反应的平均化学反应速率=$\frac{\frac{1.02mol}{0.4L}}{2.5min}$=1.02mol/（L•min），
    故答案为：1.02 mol/（L?min）．

    点评 本题考查了化学反应速率概念的计算应用，主要是化学方程式定量计算的分析，掌握基础是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．合成药物醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：

    醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）．

    已知：①+H2O
    ②两个羧基脱去一个水即生成该酸的酸酐
    ③G含有两个六元环
    回答以下问题：
    （1）反应?②的反应类型是取代反应（或水解反应）．
    （2）E中含氧官能团的名称是硝基﹑羰基．
    （3）反应 ①的化学方程式：．
    （4）反应C→D的化学方程式：．
    （5）关于醋硝香豆素下列说法不正确的是bd （填字母序号）．
    a．含有三种官能团
    b．可与新制的银氨溶液反应
    c．可以发生加成反应、氧化反应和还原反应
    d．在一定条件下与H2发生加成反应，最多消耗9mol H2
    （6）写出G的结构简式．
    （7）分子中只有一个环，且同时符合下列条件的同分异构体共有8种．
    ①与互为同系物；
    ②相对分子质量比甲苯大28．
    其中，一氯代物只有两种同分异构体的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰．电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（　　）
    A．该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂
    B．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn
    C．该电池的正极反应为：MnO2+e-+H2O=MnO（OH）+OH-
    D．电池工作时正极发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为70.59%、含氢为 5.88%，其余含有氧．现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构．
    方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为136．
    方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4个峰，其面积之比为1：1：1：3．如图A．
    方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱，如图B．

    （1）分子中共有4种化学环境不同的氢原子．
    （2）A的分子式为C8H8O2．   
    （3）该物质属于哪一类有机物酯类．
    （4）A的分子中只含一个甲基的依据是bc（填序号）．
    a．A的相对分子质量   b．A的分子式    c．A的核磁共振氢谱图   d．A分子的红外光谱图
    （5）A的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应中，反应后固体物质增重的是（　　）
    A．高温灼烧CuO固体B．二氧化碳通过Na2O2粉末
    C．硫粉与铁粉混合加热D．将金属Cu投入FeCl3溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．0.5Na个Cl2的物质的量是0.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的装置如图所示．此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能．下列说法正确的是（　　）
    A．电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极
    B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
    C．电极A极反应式为：2NH3-6e-=N2+6H+
    D．当有4.48LNO2被处理时，转移电子数为0.8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．钛及其合金具有许多优异的性能．具有超导特性、形状记忆和吸氧特性等，而被称为“太空金属”和“海洋金属”，在航空航天、海洋开发、化工、冶金、汽车等领域有着越来越广泛的用途．
    （1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物材料，基态钛原子外围电子构型为3d24s2；在Ti（BH4）2中钛元素化合价为+2，与Ti（BH4）2中的阴离子互为等电子体CH4．（写一种即可）
    （2）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图1所示，化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子数为7个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为C＜O＜N．

    （3）科学家通过X-射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似，且知三种离子晶体的晶格能数据如表：
    晶体NaClKClCaO
    晶格能/（Kj．mol-1）7867153401
    KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序是为CaO＞NaCl＞KCl．
    （4）Ti3+可形成配位数为6的配合物，现有钛的两种颜色的配合物，一种为紫色，另一种为绿色．相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3•6H2O．为测定这两种配合物的成键情况，
    设计了如下实验：分别取等质量的两种物质的样品配成待测溶液，分别往待测溶液中滴入过量的AgNO3溶液并充分反应，均产生白色沉淀；测定沉淀质量并比较，发现原绿色物质得到的沉淀质量由原来紫色物质得到沉淀质量的$\frac{2}{3}$．则原绿色晶体配合物的化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．
    （5）有一种氮化钛晶体的晶胞和氯化钠晶胞相似，如图2所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则该氧化钛的密度为$\frac{62×4}{（2a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm3（NA为阿伏伽德罗常数的数值，只列计算式）．该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有12个．

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