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    【题目】Ⅰ. 有一瓶澄清溶液，可能含有NH4+、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、NO3-、Cl―、I―现进行如下实验：

    ①测知溶液显强酸性；②取样加少量CCl4和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色；

    ③另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成；

    ④取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；

    ⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。

    请回答：(1)原溶液中肯定存在的离子是____________________

    (2)不能确定是否存在的离子是____________________

    Ⅱ.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO3－+ 4H+＋3e-→NO↑+ 2H2O

    其中KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

    （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式______________________________。

    （2）反应中硝酸体现了________________、_______________性质。

    （3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的数目是_____________。

    （4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_______

    【答案】 I―、Ba2＋、NH4＋ K＋、Cl― 14HNO3＋3Cu2O＝6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O 酸性 氧化性 0.6 NA或3.612×1023 使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成

    【解析】I.①溶液显强酸性，说明含有H＋，根据离子共存，因此不含有CO32－，②加入少量CCl4和数滴新制氯水，四氯化碳层显紫红色，说明含有I－，I－具有还原性，能和I－发生氧化还原反应的离子不存在，NO3－在酸性条件具有强氧化性，即原溶液中一定不存在Fe3＋和NO3－，③加入NaOH至碱性时，过程中无沉淀产生，说明不含Al3＋和Mg2＋，④碱性溶液中加入Na2CO3，有白色沉淀产生，说明原溶液中一定存在Ba2＋，⑤加热③溶液有气体产生，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体为NH3，原溶液中存在NH4＋，（1）一定含有的离子是I－、NH4＋、Ba2＋；（2）可能存在的离子是K＋和Cl－；II.（1）NO3－发生还原反应，化合价降低，发生氧化反应，化合价升高，此物质只能是Cu2O，氧化反应Cu2O＋2H＋－2e－=2Cu2＋＋H2O，得失电子数目守恒，配平后相加得到：14HNO3＋3Cu2O＝6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O；（2）根据反应方程式，硝酸此反应中体现酸性和氧化性；（3）转移电子物质的量为0.6mol，即个数为0.6 NA或3.612×1023 ；（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在相同条件下进行下列反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O；③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3。下列说法正确的是:

    A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

    B．反应①和反应③中均生成Br2，溴元素发生的变化相同

    C．反应②中被氧化与被还原物质的物质的量之比为6:1

    D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为10mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是：

    A. 25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH―数目为0.2NA

    B. 标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2NA

    C. 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

    D. 标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（　　）

    A. Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物

    B. Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物

    C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

    D. 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是

    A. 1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA

    B. 1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA

    C. 1 L 0.1 mol·L1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NA

    D. 1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲配制250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中，需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是(　　)

    ①量筒　②250 mL容量瓶　③托盘天平和砝码　④500 mL容量瓶　⑤烧杯　⑥玻璃棒　⑦漏斗　⑧药匙　⑨胶头滴管　⑩250 mL烧瓶

    A. ⑧⑤③⑥②⑨ B. ②③⑦⑤⑥

    C. ②⑤⑦⑥① D. ④③⑦⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是某种常见金属的部分性质：

    颜色和状态

    硬度

    密度

    熔点

    导电性

    导热性

    延展性

    银白色固体

    较软

    2.70 g·cm－3

    660.4 ℃

    良好

    良好

    良好

    将该金属投入到稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答下列问题：

    (1)推断该金属的一种用途是__________________。

    (2)该金属的活动性比铜________(填“强”或“弱”)。

    (3)请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性的强弱，并完成下表：

    一种猜想

    验证方法

    现象

    结论

    _______

    _______

    ________

    _____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质稀溶液相互反应。无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是

    A. Na2CO3溶液与HCl溶液

    B. AlCl3溶液与NaOH溶液

    C. KAlO2 溶液与HCl溶液

    D. Na2Si3溶液和HCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：

    （1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

    （2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝________。

    （3）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)。

    （4）取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为c(Na＋)______c(CH3COO－)。

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