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6.(1)碳化硅的晶胞结构(如图1)与金刚石类似(其中“●”为碳原子,“○”为硅原子).图2中“●”点构成的堆积方式与下列图示中D所表示的堆积方式相同
(2)设晶胞边长为acm,碳原子直径为bcm,硅原子直径为ccm,则该晶胞的空间利用率为$\frac{2π({b}^{3}+{c}^{3})}{3{a}^{3}}$×100%(用含a、b、c的式子表示)

分析 (1)由图2可知,碳原子为面心立方堆积,为ABC型堆积;
(2)以顶点C原子研究,与之最近的C原子位于面心上,每个顶点原子为12个面共用;根据均摊法计算晶胞中C、Si原子数目,进而计算晶胞中含有C、Si原子总体积,计算晶胞的体积,晶胞的空间利用率=$\frac{晶胞中C、Si原子总体积}{晶胞体积}$×100%.

解答 解:(1)由图2可知,碳原子为面心立方堆积,为ABC型堆积,选项D符合,
故答案为:D;
(2)以顶点C原子研究,与之最近的C原子位于面心上,每个顶点原子为12个面共用,故与碳原子距离最近且相等的碳原子有12个;
算晶胞中C原子数目=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4、Si原子数目=4,晶胞边长为a cm,则晶胞体积为a3cm3,碳原子直径为b cm,则晶胞中C原子总体积=4×$\frac{4}{3}$×π×($\frac{b}{2}$)3cm3=$\frac{2}{3}$πb3cm3,硅原子直径为c cm,则晶胞中Si原子总体积=4×$\frac{4}{3}$×π×($\frac{c}{2}$)3cm3=$\frac{2}{3}$πc3cm3,故晶胞中C、Si原子总体积=$\frac{2}{3}$πb3cm3+$\frac{2}{3}$πc3cm3=$\frac{2}{3}$π(b3+c3)cm3,故晶胞的空间利用率=$\frac{\frac{2}{3}π({b}^{3}+{c}^{3})c{m}^{3}}{3{a}^{3}c{m}^{3}}$×100%=$\frac{2π({b}^{3}+{c}^{3})}{3{a}^{3}}$×100%,
故答案为:$\frac{2π({b}^{3}+{c}^{3})}{3{a}^{3}}$×100%.

点评 本题考查晶胞计算,题目难度较大,明确常见晶胞结构为解答关键,注意掌握均摊法在晶胞计算中的应用,试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.将0.2mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)>c(A-),则(用“>”、“<”或“=”填写下列空白):
(1)混合溶液中c(A-)<c(HA).
(2)混合溶液中c(HA)+c(A-)=0.1mol•L-1
(3)混合溶液中由水电离出的c(OH-)>0.2mol•L-1HA溶液中由水电离出的c(H+).
(4)25℃时,如果取0.2mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则HA的电离程度>NaA的水解程度.
(5)浓度均为0.1mol•L-1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液,溶液pH从大到小的顺序是③>②>④>①.(用序号表示)

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17.正常雨水偏酸性,pH约为5.6,这是因为大气中的二氧化碳溶于雨水的缘故.酸雨是指pH小于5.6的降水,主要是人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的.
请用化学方程式表示二氧化硫转化为硫酸型酸雨的形成过程:途径一:SO2+H2O?H2SO3;2H2SO3+O2=2H2SO4;途径二:2SO2+O2$\frac{\underline{\;浮尘\;}}{\;}$2SO3;SO3+H2O=H2SO4

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14.铝对生物有毒害作用,尤其对人体的毒害更加严重.下列不正确的是(  )
A.杜绝铝制品在生产生活中的应用
B.不能用铝制器皿长期存放酸性或碱性食品
C.不吃或少吃使用了含铝食品添加剂的食物
D.氢氧化铝可用于药物治疗胃酸过多

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1.已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-
填写下列空白:
(1)若溶液中只溶解一种溶质,则该溶质的名称是氯化铵,上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)①;
(2)若四种离子的关系符合③,则溶质的化学式为NH4Cl和NH3•H2O;
若四种离子的关系符合④,则溶质的化学式为HCl和NH4Cl;
(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前盐酸的物质的量浓度小于(填“大于”、“小于”或“等于”)氨水的物质的量浓度.

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11.某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一种或几种.当加入一种淡黄色固体并加热溶液时,有刺激性气体放出和白色沉淀生成,加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系,如图所示.下列说法正确的是(  )
A.溶液中一定含有Mg2+、NH4+、Al3+,可能含有Fe2+
B.图中A点产生的气体总质量为230克
C.图中A到D之间会产生有刺激性气味的气体
D.图中B到C之间发生的化学反应一定是氧化还原反应

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18.“一带一路”将为中国化工企业开辟新的国际市场,其中,能源、资源整合和环境治理是保驾护航的基础.
(1)下面是不同过程的热化学方程式,请写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H=-11KJ/mol.
已知:Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H1=-25kJ•mol-1  ①
3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=-47kJ•mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H3=+19kJ•mol-1     ③
(2)贵金属的冶炼中往往会产生有毒气体,先进技术使用NaBH4为诱导剂,可使Co2+与肼(N2H4)在碱性条件下发生反应,制得高纯度纳米钴,该过程不产生有毒气体.
①写出该反应的离子方程式:2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O.
②在纳米钴的催化作用下,肼可以发生分解反应3N2H4(g)$?_{△}^{催化剂}$N2(g)+4NH3(g)
保持温度不变,向容积固定的容器中充入一定量的肼,下列描述能够说明体系处于平衡状态的是acd
a.容器内压强不随时间改变
b.单位时间内生成amol N2的同时,生成4molNH3
c.N2H4和NH3的物质的量之比保持不变的状态
d.混合气体的平均摩尔质量保持不变的状态
若反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如图1所示,其中曲线b表示的是NH3(物质的化学式)的体积分数随温度的变化情况,为抑制肼的分解,可采取的合理措施有降低反应温度或增加压强等(任写一种).

(3)大气污染气的主要成分是SO2和NO2.利用图2所示装置(电极均为惰性电极)可以吸收SO2,还可以用阴极排出的溶液吸收NO2
①a极为阳(填“阴”“阳”) b极的电极反应式为2HSO3-+2H++2e-═S2O42-+2H2O.
②简述该装置能吸收SO2的原理:SO2在a极发生氧化反应,电极反应式:SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-,H+通过阳离子交换膜进入b极室.

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15.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示,下列判断正确的是(  )
A.a点时溶液中存在c(Na+)=c(HCO3-)+C(CO32-)+c(H2CO3
B.0~a段溶液中水电离出的OH-浓度先增大后减小
C.a=0.2
D.ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+═H2O+CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.室温下,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
A.等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合后溶液呈酸性,则:c(HSO3-)>c(SO32-
B.0.1mol•L-1的CH3COONa溶液20mL与0.1mol•L-1的稀盐酸10mL混合后溶液显酸性:c(CH3COO-)>c (Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)
C.c(NH4+)浓度相同的NH4Cl、(NH42SO4、(NH42CO3溶液中,溶质的物质的量浓度:c[(NH42SO4]>c[(NH42CO3]>c(NH4Cl)
D.0.1mol•L-1NaNO3溶液与0.1mol•L-1CH3COOH溶液以任意比例混合:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-

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