Question

3．取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL，分別用0.10mol•L^-1的NaOH溶液或0.10mol•L^-1 的稀氨水滴定得如图．下列说法正确的是（　　）

• A． 由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸
• B． 由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度
• C． 曲线b、c的滴定实验可用酚酞做指示剂
• D． 由图可知滴定前醋酸电离度约为1.67%

Answer 1

分析 由图象可知加入NaOH或氨水时，a的pH在开始阶段变化较大，应为碱滴定弱酸的变化曲线，则b、c为硫酸、盐酸的滴定曲线，由于浓度未知，则不能确定b、c，如用氨水中和，滴定终点时溶液呈酸性，应用甲基橙为指示剂，结合消耗氢氧化钠的物质的量计算醋酸的浓度，结合pH计算电离度．

解答 解：A．由图象可知加入NaOH或氨水时，a的pH在开始阶段变化较大，应为碱滴定弱酸的变化曲线，则b、c为硫酸、盐酸的滴定曲线，由于浓度未知，则不能确定b、c，故A错误；
B．硫酸、盐酸都为强酸，题中纵坐标为pH，不能确定浓度大小，故B错误；
C．如用氨水中和，滴定终点时溶液呈酸性，应用甲基橙为指示剂，故C错误；
D．开始时醋酸溶液pH=3，c（H⁺）=10^-3mol/L，滴定终点时消耗NaOH的体积为15mL，则有c（HAc）×0.025L=0.10mol/L×0.015L，c（HAc）=0.06mol/L，醋酸电离度为$\frac{0.001}{0.06}×100%$=1.67%，故D正确．
故选D．

点评 本题考查酸碱混合的定性判断和计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握题目图象的分析和弱电解质的电离特点，难度中等．