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    常温下，已知0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，其pH值分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱排列正确的是（　　）
    A、HX＞HY＞HZ
    B、HY＞HX＞HZ
    C、HZ＞HY＞HX
    D、HZ＞HX＞HY
    考点：盐类水解的应用
    专题：盐类的水解专题
    分析：常温下，物质的量浓度相同的钠盐，弱酸根离子水解程度越大，其钠盐溶液pH越大，酸根离子水解程度越大，该酸的酸性越弱，据此判断酸的强弱．
    解答： 解：常温下，物质的量浓度相同的钠盐，弱酸根离子水解程度越大，其钠盐溶液pH越大，酸根离子水解程度越大，该酸的酸性越弱，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，其pH值分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱排列顺序为HX＞HY＞HZ，
    故选A．
    点评：本题考查了盐类水解，明确酸的强弱与酸根离子水解程度大小关系即可解答，有时盐类水解还常常与离子浓度大小比较联合考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液480mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液需要的是
     
    （填字号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是
     
    （填仪器名称）．
    （2）下列操作中，是容量瓶所具备的功能有
     
    ．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
    B．贮存溶液
    C．配制任意浓度和体积的标准溶液
    D．稀释某一浓度的溶液
    E．量取一定体积的液体
    （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为
     
    g．在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度
     
    （填“大于”“等于”或“小于”）O.1mol/L．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作：
     
    ．
    （4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
     
      ml．如果实验室有10mL，15mL，20mL量筒，应选用
     
     mL的量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是
     
    ．
    （5）下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是
     
    ．
    A．用滤纸称量NaOH
    B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
    C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
    D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的一组是（　　）
    A、H2和D2互为同位素
    B、和 互为同分异构体
    C、碳链为与的烃为同系物
    D、金刚石、石墨互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表的位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
    A、气态氢化物的稳定性：X＞Y
    B、Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸
    C、X、Y、Z原子半径的大小顺序：X＞Y＞Z
    D、X的气态氢化物与W的气态氢化物可以相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    t℃时，NaCl的溶解度为a g，取该温度下的饱和氯化钠溶液V mL，测得其密度为ρg/cm3，则下列表达式正确的是（　　）
    A、w（NaCl）=
    a
    a+100
    %
    B、n（NaCl）=
    aVρ
    585(a+100)
    mol
    C、c（NaCl）=
    ρa
    585×(a+100)
    mol/L
    D、n（NaCl）=
    Vρ
    585
    mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能说明常温下二氧化硅是很坚硬的固体而二氧化碳是气体的原因是（　　）
    A、硅的非金属性比碳的活泼
    B、二氧化硅中硅氧键的类型和二氧化碳中碳氧键不同
    C、硅氧键的键能比碳氧键的键能大得多
    D、二氧化硅晶体类型和二氧化碳晶体不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于乙酸的酯化反应叙述正确的是（　　）
    A、属于氧化反应
    B、属于取代反应
    C、酸去氢，醇去羟基
    D、用饱和的氯化钠溶液吸收乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对25℃时的醋酸溶液，若采用下列不同的措施：
    （1）加入NaOH固体（2）加入CaCO3固体 （3）加等体积的水稀释  （4）加热醋酸溶液使温度上升10℃（5）加入醋酸钠晶体  （6）加入盐酸，其中能使醋酸电离度增大的有（　　）
    A、（1）（3）（4）
    B、（1）（2）（3）（4）
    C、（1）（3）（4）（5）
    D、（1）（2）（3）（4）（5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    容积固定的密闭容器中，达平衡的可逆反应2A（g）?2B+C （△H＞0），若随着温度升高，气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是（　　）
    A、B和C可能都是液体
    B、B和C肯定都是气体
    C、B和C可能都是固体
    D、若C为固体，则B一定是气体

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