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    12．下列说法正确的是（　　）
    A．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
    B．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸
    C．二氧化锰具有氧化性，既能氧化浓盐酸制氯气，也能将双氧水氧化为氧气
    D．氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质

    分析 A．溶解N、S的氧化物的雨水为酸雨；
    B．常温下Al与浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生；
    C．二氧化锰可催化双氧水的分解；
    D．氮的氧化物有毒，为常见的空气污染物．

    解答 解：A．正常雨水的pH约为5.6，而溶解N、S的氧化物的雨水为酸雨，酸雨的pH＜5.6，故A错误；
    B．常温下Al与浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则用铝制容器存放浓硝酸，故B错误；
    C．二氧化锰可催化双氧水的分解，而二氧化锰具有氧化性，既能氧化浓盐酸制氯气，故C错误；
    D．氮的氧化物有毒，为常见的空气污染物，是形成光化学烟雾的主要物质，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查三废处理及环境保护，为高频考点，把握环境污染物、环境污染问题、物质的性质及反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活、环境的联系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．甲，乙两同学用图所示装置进行实验探究硝酸与铁反应的产物．
    文献记载：
    I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
    Ⅱ．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
    Ⅲ．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收
    Ⅳ．铁氰化钾化学式为K3[Fe（CN）6]：亚铁氰化钾化学式为K4[Fe（CN）6]
    3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色沉淀）
    4Fe3++3[Fe（CN）6]4-═Fe4[Fe（CN）6]3↓（蓝色沉淀）
    甲的实验操作和现象记录如下：
    实验操作实验现象
    打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹．
    打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞．无明显现象．
    加热烧瓶，反应开始后停止加热．①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅； B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅．
    ②反应停止后，A中无固体剩余，得100mL的溶液
    请回答下列问题：
    （1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是B
    A．常温下铁和浓硝酸不反应
    B．铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生
    C．反应需要催化剂
    （2）甲的实验操作中通入CO2的主要目的是A
    A．排除反应体系中的空气，防止干扰
    B．将产生的气体压入后续装置吸收
    C．维持系统内压强平衡
    （3）甲取少量B中溶液，加热，现象是AD
    A．棕色溶液变浅绿色     B．棕色溶液变无色   C．有红棕色气体逸出
    D．有无色气体逸出       E．产生红褐色沉淀
    （4）乙认为有NO生成的证据不足．乙仍采用该装置和操作进行对照实验，浓硝酸换成稀硝酸，证明有NO生成的实验现象是A中没有红棕色气体生成B中溶液变为棕色
    （5）将A所得溶液稀释至500mL，取少量稀释后的溶液调节pH后，滴加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成．另取稀释后的溶液25.00mL加入过量的KI固体，充分反应后pH至7左右，滴入几滴淀粉溶液做指示剂，用0.25mo1/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液16.00mL．（己知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），则A中所得溶液的c（Fe3+）=0.16mo1/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
    B．1 mol CnH2n+2分子中含共价键数目为（3n+1）NA
    C．含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量比为2：3
    D．25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．甲酸及其盐具有强还原性，能发生银镜反应，甲酸是唯一能和烯烃发生加 成反应的羧酸，25℃时甲酸的电离常数为2.1×10-4．

    （1）利用光催化制甲酸原理如图一1所示：
    ①该装置能量转化方式为光能转化为化学能和电能．②电极a上发生的电极反应式为CO2+2H++2e-=HCOOH．
    （2）另一种制取甲酸的机理如图2所示，Ru（OH）2在反应中的作用为催化剂，该制备反应的化学方程式为CO2+H2 $\frac{\underline{\;R（OH）_{2}\;}}{\;}$HCOOH．
    （3）甲酸也可由甲醇氧化制取．在催化剂作用下，C0可用于合成甲醇：CO（g）+2H2 （g）═CH30H（g）．在恒温条件下，向2L的密闭定容容器中充入1mol CO和2molH2合成甲醇．
    ①判断达到平衡状态的标志是ac（填字母）．
    a．CO体积分数保持不变
    b．CO和CH3OH浓度相等
    c．容器中气体的压强不变
    d．CH3OH的生成速率与CO消耗速率相等
    e．容器中混合气体的密度保持不变
    ②经过5min达到平衡，此时CO的转化率为50%，则从开始到平衡，H2的平均反应速率为0.1mol/（L•min）；平衡后保持原条件不变，再向容器中加入1mol CH3OH（g），平衡向逆向（填“正向”或“逆向”）移动．达新平衡后CO体积分数与原平衡相比减小（填“增大”或“减小”）．
    （4）甲酸常温下可与银氨溶液发生银镜反应，同时有NH4HCO3生成，该反应的离子方程式为HCOOH+2Ag（NH3）2++2OH-→2Ag↓+HCO3-+NH4++3NH3+H2O．
    （5）25℃甲酸与醋酸钠溶液反应：HCOOH+CH3COO-=HCOO-+CH3COOH2，该反应的平衡常数为12，则该温度下醋酸的电离常为：K．（CH3COOH）=1.75×10-5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，其中氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸（如图甲为分子结构示意图），它的酸性类似于醋酸，可微弱电离出H+和N3-．请回答：

    （1）联氮（N2H4）被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸HN3，该化学反应方程式可表示为N2H4+HNO2═2H2O+HN3．
    （2）叠氮化物能与Fe3+、Cu2+及CO3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，在该配合物中钴显+3价，根据价层电子互斥理论可知SO42-的空间形状为正四面体，则钴原子在基态时的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2．
    （3）下列说法正确的是AD（选填序号）：
    A．HN3是极性分子       B．HN3中三个氮原子采用的都是sp3杂化
    C．HN3中有4个σ键     D．N2H4沸点高达113.5℃，表明该分子间形成了氢键
    （4）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得光谱纯N2：2NaN3（S）═2Na（l）+3N2（g），下列说法正确的是AC （填序号）．
    A．氮的第一电离能大于氧
    B．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
    C．钠晶胞结构如图乙，晶胞中分摊2个钠原子
    D．因N的电负性小，故N2常温下很稳定
    （5）与N3-互为等电子体的分子有N2O、CO2（写两个化学式）．
    （6）人造立方氮化硼的硬度仅次于金刚石而远远高于其他材料，因此它与金刚石统称为超硬材料．立方氮化硼晶胞如图丙所示．
    ①该晶体的类型为原子晶体；   ②晶体中每个N同时吸引4个B原子；③设该晶体的摩尔质量为M g•mol-1，晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的N原子之间的距离为$\root{3}{\frac{M}{2×1{0}^{-30}d{N}_{A}}}$ pm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．Mg2+的结构示意图：
    B．HClO的结构式：H-Cl-O
    C．H2O2的电子式：
    D．小苏打的电离方程式：NaHCO3?Na++HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应的离子方程式书写错误的是（　　）
    A．氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应       OH-+H+═H2O
    B．氢氧化钡溶液与硫酸溶液发生中和反应  2OH-+2H+═2H2O
    C．稀盐酸滴在大理石上             CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    D．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液        Cl-+Ag+═AgCl↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．美国梅奥诊所的研究人员发现，绿茶中含有 EGCG（表示没食子儿茶素没食子酸酯）物质具有抗癌作用，能使血癌（白血病）中癌细胞自杀性死亡，已知 EGCG 的结构式如图，有关 EGCG 的说法错误的是（　　）
    A．EGCG 的分子式为 C22H18O11
    B．EGCG 在空气中易氧化，其分子中含有 3 个手性碳原子
    C．1molEGCG 最多可与含 9mol 氢氧化钠的溶液完全作用
    D．EGCG 能与碳酸钠溶液反应，还能和甲醛反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在研究有机物的组成和结构时，可用于确定化学键和官能团信息的方法是（　　）
    A．质谱法B．红外光谱法C．核磁共振氢谱法D．燃烧法

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