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    【题目】下列关于钠的叙述中，正确的是

    A.金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖出B.钠在空气中长时间放置，最终变为NaOH

    C.钠在空气中燃烧时，生成淡黄色固体D.取用一小块钠后，剩余的钠放到垃圾桶

    【答案】C

    【解析】

    A．钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应，则不能用二氧化碳、水灭火，加入沙土可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故A错误；

    B．钠在空气中长时间放置，发生的反应依次为Na→Na2O→NaOH→Na2CO310H2O→Na2CO3，最终变为Na2CO3，故B错误；

    C．钠在空气中燃烧方程式为2Na+O2Na2O2，生成的是淡黄色的固体，故C正确；

    D．切开的钠不会污染原先的钠，用剩的钠应放回原瓶，故D错误；

    故答案为C。

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    【题目】下列粒子半径最大的是

    A.F-B.O2-C.Na+D.Al3+

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    【题目】I. 工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：

    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJmol-1

    将6mol CO2和8mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。

    （1）b点正反应速率 ___________(填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。

    （2）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中所示（虚线）。曲线I对应的实验条件改变是______________， 体积不变再充入3mol CO2和4mol H2，达到新的平衡时，CH3OH (g)的体积分数 ___________（填“增大”“不变”或“减小”）。

    （3）若将1mol CO2和3mol H2充入该容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，假设温度不变， 则容器内的压强与起始压强之比为 _________________（用a表示）。

    Ⅱ. 工业上还可在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：

    CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH

    （4）在一定温度下，若将4amol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则该反应的平衡常数为_____________。若此时再向该容器中投入amol CO、2amol H2和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是__________（“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )

    A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量

    B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成

    C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

    D. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】十九大报告提出将我国建设成为制造强国，2020年我国“PX”产能将达到3496万吨/年。有机物（烃）“PX”的结构模型如下图，下列说法错误的是

    A. “PX”的分子式为C8H10

    B. “PX”的二氯代物共有6种（不考虑立体异构）

    C. “PX”分子中，最多有14个原子共面

    D. 可用酸性KMnO4溶液鉴别“PX”与苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质间一定互为同系物的是( )

    A. 戊烷和2-甲基丁烷B. C2H4和C3H6

    C. 甲醇和乙醇D. 乙烯和乙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得：。下列有关说法不正确的是(　　)

    A. 上述反应的原子利用率可达到100%

    B. 在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰

    C. 对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应

    D. 1 mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氧化二铬可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的着色剂。由高碳铬铁合金（含Cr、Fe及C）制备三氧化二铬的工艺流程如下：

    已知：Cr(OH)3是两性氢氧化物，草酸亚铁为微溶物。

    回答下列问题：

    （1）步骤Ⅰ浸取时，为提高浸取速率，除将高碳铬铁合金制成粉末外，还可采取的措施是__________________________（写一点）；浸取铬时反应的离子方程式为_______________。

    （2）步骤Ⅱ滤渣返回再次浸取的目的是_____________________________________________。

    （3）步骤Ⅲ除铁时，溶液的pH对铁的去除率影响如图1所示：

    图1 图2

    pH小于2.3时，铁去除率低，其原因是_______________________________________。

    （4）步骤Ⅳ能说明沉淀已洗涤干净的操作是________________________________________。

    （5）步骤Ⅴ沉铬时，生成Cr(OH)3的化学方程式为_____________________________；沉铬时，溶液pH与铬的回收率关系如图2所示，当pH＞8.5时，pH越大，铬的回收率越低，其可能原因是____________________________________________。

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    【题目】在1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确

    A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)

    B.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

    C.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

    D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

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