Question

7．根据下图所示的信息，判断下列叙述不正确的是（　　）

• A． 1 mol H₂的共价键形成放出436 kJ能量
• B． 氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量
• C． 1 mol H₂（g）跟$\frac{1}{2}$ mol O₂（g）反应生成1 mol H₂O（g）释放能量245 kJ
• D． 1 mol H₂（g）与$\frac{1}{2}$ mol O₂（g）的总能量大于1 mol H₂O（g）的能量

Answer 1

分析 A、依据信息中化学键的断裂吸收的能量等于形成该化学键放出的热量判断；
B、依据化学键的键能分析判断反应的热效应；
C、依据键能计算反应的热效应，反应物的键能之和减去生成物的键能之和分析判断；
D、依据键能计算反应的热效应，反应放热则反应物的总能量大于生成物的总能量．

解答 解：依据反应的热效应=反应物键能之和-生成物的键能之和=436KJ+249KJ-930KJ=-245KJ；所以反应是放热反应；热化学方程式为：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H=-245KJ/mol
A、因为化学键的断裂吸收的能量等于形成该化学键放出的热量，所以1 mol H₂的共价键形成放出436 kJ能量，故A正确；
B、因为热化学方程式为：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H=-245KJ/mol，所以氢气与氧气反应生成水的同时放出能量，故B错误；
C、因为热化学方程式为：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H=-245KJ/mol，所以1molH₂（g）与0.5molO₂（g）反应生成1molH₂O（g），释放能量245KJ，故C正确；
D、氢气与氧气反应生成水是放热反应，根据能量守恒，该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了反应的热效应的计算依据和判断方法，反应的实质是拆化学键吸收热量，形成化学键放出热量，主要是依据化学键的键能来计算判断吸热反应和放热反应，关键是反应的热效应的计算是用反应物的键能之和减去生成物的键能之和．